1、红色石蕊 5.1 5.18.0 紫色8.0 蓝色3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)。4.双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物。(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混合时:3CO32-+ 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25.
2、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么。(2)配平。电解KCl溶液:2KCl + 2H2O通电 H2+Cl2+ 2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出两个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。蓄电池内的反应为:Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出两个半反应:Pb 2e- PbSO4、PbO2+2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子,应为:负极:Pb + SO42-2e-= PbSO4正极:PbO2+ 4H+ S
3、O42-= PbSO4+ 2H2O当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转为:阴极:PbSO4= Pb + SO42-阳极:+ 2H2O -2e-= PbO27.在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8.电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9.晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体。中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金
4、刚石 SiC Si(因为原子半径:Si C O)。10.分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12.氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例:+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。16.离
5、子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出。(2)是否有弱电解质生成。(3)是否发生氧化还原反应。(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等。(5)是否发生双水解。17.地壳中:含量最多的金属元素是Al;含量最多的非金属元素是O;HClO4(高氯酸) 是最强的酸。18.熔点最低的金属是Hg (-38.9);熔点最高的是W(钨3410);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20.有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21.有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。鉴别:乙
6、酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。22.取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23.最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24.可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25.能发生银镜反应的有:醛
7、、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄糖、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:CHO - 2Ag当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO - 4Ag + H2CO3反应式为:HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3+ 4Ag + 6NH3+ 2H2O26.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。27.污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28.环境污
8、染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。29.在室温(20)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于克的微溶;0.01克的难溶。30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31.生铁的含C量在:2%4.3%钢的含0.03%2%粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32.气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。反
9、应条件对氧化还原反应的影响1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同。8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O3.溶液酸碱性2S2-SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存。Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应:3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中
10、强。故酸性KMnO4溶液氧化性较强。条件不同,生成物则不同。规律性的知识归纳1.能与氢气加成的:苯环结构、C=C、CC、C=O(酯基和羧基中的C=O双键不发生加成)2.能与反应的:COOH、苯酚、酯3.能与NaHCO3反应的:COOH4.能与Na、OH5.能发生加聚反应的物质:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6.能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基(CHO)的物质均能发生银镜反应。(1)所有的醛(RCHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯。注:能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。能与溴水反应而使
11、溴水褪色或变色的物质(一)有机1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)。2.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)。3.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)。4.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)。5.含醛基的化合物。6.天然橡胶(聚异戊二烯)。(二)无机1.2价硫(H2S及硫化物)。2.4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)。3.2价铁:变色。6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr32FeI23Br22FeBr32I24.Zn、Mg等单质 如MgBr2=MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、
12、MgHBrO的反应。)5.1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色。6.NaOH等强碱:Br22OH=BrBrOH2O7.AgNO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);2.苯的同系物;3.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);4.含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);5.石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);6.煤产品(煤焦油);7.天然橡胶(聚异戊二烯)。1. 2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);3.双氧水(H2O2,其中氧为1价)最简式相同的有机物1.CH:C2H
13、2和C6H62.CH2:烯烃和环烷烃3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)。1.醇醚CnH2n+2Ox2.醛酮环氧烷(环醚)CnH2nO3.羧酸酯羟基醛CnH2nO24.氨基酸硝基烷5.单烯烃环烷烃CnH2n6.二烯烃炔烃CnH2n-211.能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照。2.苯及苯的同系物与卤素单质:Fe作催化剂;浓硝酸:5060水浴;浓硫酸作催化剂浓硫酸:7080水浴。3.卤代烃水解:的水溶液;4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件);5.酯类的水解:无机酸或碱催化;6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应。
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