分子构型及物质的性质Word文档下载推荐.docx

1、杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。2.杂化的过程：形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。3.杂化结果：（CH4为例）14个sp3杂化轨道电子间相互排斥，使4个轨道指向最远的距离（正四面体4个顶点）。4.杂化轨道的类型sp 杂化 1个s轨道1个p轨道杂化 当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如CO2中的碳原子、H-CN:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是SP杂化。sp2 杂化1个s轨道2个p轨道杂化B

2、Cl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3、烯烃C=C结构中的中心原子都是以sp2杂化的。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2 骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成键。sp3 杂化一个s轨道与三个p轨道的杂化 如CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。小结:杂化轨道的特点1.形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变。4.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。5.只有

3、能量相近的轨道才能杂化（例如2S、2P等）6.杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理杂化轨道间的夹角分子空间构型7.杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。8.杂化轨道所形成的化学键全部为键.【巩固练习】1S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 （ ）A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp42有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键3下列分子中，结构构成平面三角形的是（ ）A、HgCl

4、2 B、BF3 C、CCl4 D、SF64氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是键DC-C之间是sp2形成

5、的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键6已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为 （ ）A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形7有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键8试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？第一单元 分子构型与物质的性质（第二课时）1、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法

6、；2、了解等电子原理及其应用。价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；二、 确定分子空间构型的简易方法1.基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。价电子对数目234几何分布直线形平面三角形正四面体2.ABm型分子（A是中心原子、B为配位原子），分子中价电子对数可能通过下式确定：（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，如：PCl5中 （2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；（3）离子的价电子对数计算 如：NH4+ ： ；

7、 SO42- ：分子BeCl2BF3CH4价电子对数几何构型说明：（1）如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。氨分子和水分子成键电子对之间的夹角都小于10928。水分子中的氧原子有两个孤对电子对，它的O-H键之间的夹角比氨分子中N-H键之间夹角受到的排斥力作用更大。（2）电子对空间构型与分子构型既有区别又有联系，分子构型可根据价层电子对互斥理论从电子对空间构型推导而得，此规律一般不适用于推测过渡金属化合物的几何构型，对极少数化合物判断也不准，如：CaF2、SrF2、BaF2，是弯曲型而不是预期的直线型。三、等电

8、子原理1、规律容：具有相同和相同的分子或离子具有相同的结构特征，某些物理性质也相似。CO与N2，SiCl4、SiO44-与SO42-2、等电子原理的应用（1）判断一些简单分子或离子的立体构型；（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；如、是良好半导体材料。（3）利用等电子原理针对某物质找电子体；例1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O

9、原子均等地享有这4个电子。请从下列选项中选择合适的答案：中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的有：。与O3分子构型最相似的是。AH2O BCO2 CSO2 DBF3 E. NO2-请完成下列各题:CO2NH3OF2价层电子对数分子几何构型用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3PO43-NCl33利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为 、4根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（） A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2 D、NO2、SO25

10、与NH4互为等电子体的分子是 （） AH3O BOH CNH3 DCH46下列各组分子中所含电子数和价电子总数均相等的是（ ） A、CO、CO2 B、 NO2、SO2C、H2O、H2S D、HF、NH37.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和（Li Be B C N O F Ne）（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征

11、。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar第一单元 分子构型与物质的性质（第三课时）1、掌握共价键的极性和分子极性的关系，会判断常见分子是极性分子还是非极性分子。2、了解物质的溶解性与分子极性的关系，能应用“相似相溶”规律解释物质的溶解性。判断常见分子是极性分子还是非极性分子。四、 分子的极性1非极性分子和极性分子（1）极性分子（2）非极性分子2常见分子的类型与形状空间构型键角键的极性分子极性O2、H2HCl、NOCO2、CS2H2O、SO2BF3 SO3NH3、NCl3CH4、CCl4CH

12、3Cl、CH2Cl2He、Ne O3、P4H2O2、C2H23分子极性的判断只含有非极性键的单质分子是非极性分子。含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。常见分子的极性非极性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯极性分子：CH3C

13、l、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等4.应用：（1）相似相溶 （2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转小结：全由非极性键形成（O3例外）非极性分子分子 由极性键形成，但空间结构对称由极性键形成，空间结构不对称第一单元 分子构型与物质的性质（第四课时）了解手性分子等概念。手性分子等概念。五、手性分子1.手性异构体和手性分子2.手性碳原子3.注意：（1）手性分子之间互为同分异构体，称为手性异构体。（2）手性分子在生命化学中的重要作用。1指出下列物质中的共价键类型及化合物类型，共价分子指明是极性分子还是非极性分子1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O22

14、下列叙述正确的是（ ）：1.凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2.极性分子中一定含有极性键。3.非极性分子中一定含有非极性键。4.非极性分子一定不含有极性键。5.极性分子一定不含有非极性键。6.凡是含有极性键的一定是极性分子。7.非金属元素之间一定形成共价键。8.离子化合物中一定不含有共价键。3下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 4下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是（ ）A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH35用“”或“”完成下列填空。键的极性：HCHN。

15、 键角：C2H4CH4分子中键数目：C2H4CH4分子中键数目：C2H4C2H26下列各组物质中，都是由极性键构成且为极性分子的一组是 （ ）A、CH4、Br2 B、NH3和H2O C、H2S、CCl4 D、CO2、HCl7下列物质易溶于水的是（ ），易溶于CCl4的是（ ）A、NH3 B、HF C、I2 D、Br28已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 （ ）A、分子中所有原子在同一平面B、分子中不含氢原子C、在ABn分子中，A元素为最高价D、在ABn分子中，A原子最外层电子都已成键9CH3+是重要的有机反应中间本，已知：CH3+中四个原子共平面，三个键角相等，则CH3+的键角应是；它的电子式是；中心碳原子的杂化类型为。