届中考科学培优讲义专题集训第22讲酸与碱试题Word文件下载.docx

1、因含有Fe3+和Fe2+呈黄色或黄绿色,有刺激性气味,易挥发。盐酸是重要的化工产品,用于除锈、制药等；胃酸中含有少量盐酸,可帮助消化。浓盐酸具有挥发性,会在空气中形成白雾，即浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，会形成盐酸小液滴，须密封保存。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数减小。稀盐酸不具有挥发性。2.硫酸：无水硫酸是无色、油状、黏稠的液体，能与水以任意比例互溶。硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验中常用作干燥剂。硫酸不易挥发。浓硫酸的特性：（1）吸水性：可吸收气体中含有的水分

2、。（常用作不与它反应的气体的干燥剂，如CO2、CO、H2、O2、HCl、CH4、N2、SO2等，不可以用于干燥NH3、H2S等气体）（2）脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按21的比例从该化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。（3）强氧化性：浓硫酸的氧化性很强。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。（4）稀释浓硫酸会放出大量的热。注意该实验操作为把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水直接倒入浓硫酸里。浓硫酸须密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。浓硫酸敞口放置在空气中一段

3、时间后,溶质的质量不变,溶剂、溶液的质量增加,溶质质量分数减小。稀硫酸不具有吸水性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。注意：浓硫酸的脱水性是指它能将木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比例夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水分吸收，因此是物理变化。3.硝酸：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发。浓硝酸在空气中易形成硝酸小液滴进而形成白雾，须密封保存。硝酸有强氧化性，与金属反应不产生H2；具有很强的腐蚀性，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时应小心。四、碱的通性碱具有相似性质的原因

4、：在水中电离时，所生成的阴离子全部是OH-。碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐等会发生化学反应。五、常见的碱1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱或苛性钠，白色固体，极易溶于水形成碱性溶液，同时强烈放热，易潮解（某些固态物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解），常用作干燥剂、制肥皂、造纸、除油污等。固体NaOH、碱石灰（固体NaOH与CaO的混合物）、生石灰（主要成分为CaO）均可作为干燥剂，常用作不与它们反应的气体的干燥剂，如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等气体，不可以用于干燥CO2、SO2、HCl等气体。氢氧化钠须密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气

5、而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化,因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与有机物反应，使用时必须十分小心。氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钠。硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂，故盛放NaOH溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，腐蚀性弱于氢氧化钠。常用来制漂白粉、改良酸性土壤、配波尔多液、作建筑材料等。六、中和反应1.中和反应是指酸与

6、碱作用生成盐和水的反应。中和反应一定是复分解反应，而复分解反应不一定是中和反应。中和反应是放热反应。2.中和反应的本质是酸里的H+与碱里的OH-结合生成水。【复习难点】1.酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如KHSO4（盐）溶液显强酸性；同理碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。2.酸性溶液加水稀释,溶液的pH不断增大,接近于7,但始终pH7。3.普通pH试纸测pH值的注意点：只能为正整数,不能为小数及零。不能先用蒸馏水润湿pH试纸,否则酸性溶液测得的pH偏大,碱性溶液测得的pH偏小。4.酸的通性复习中,要注意有些明显的反应现象,如产生气体（H2、CO2等

7、）、沉淀及其颜色,如Fe3+、Fe2+、Cu2+等的颜色,Fe（OH）3、Cu（OH）2等的特殊颜色。5.氢氧化钠的潮解属于物理变化。【易考点】1.酸与碱中的所有内容都是初中化学的重点,几乎所有基础知识点都为中考的易考点,要求重点对本块知识内容进行复习。2.根据酸与碱的化学反应方程式进行相关计算。3.根据酸与碱的化学性质进行探究。考点精析考点一 酸碱性与pH例1、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是（）A酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸B氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应C碱溶液的pH7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱D氧化物

8、有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物【解题思路】能使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性。中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸。碱性溶液的pH大于7，pH大于7的有可能不是碱性溶液，有些盐的溶液也显碱性。由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，则水是氧化物，故选项D正确。【参考答案】D【方法归纳】此题是对酸与碱方面多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，属基础性识记知识考查题。【易错误区】如果对酸碱性与酸和碱的关系一知半解，容易错选A或C。考点二探索酸的性质例2、【乌鲁木齐】构建

9、知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于硫酸化学性质的知识网络：“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）A.NaOH、CuSO4、Na2CO3B.KOH、HNO3、K2CO3C.Ba（OH）2、CuSO4、CuOD.NaOH、HCl、Ba（NO3）2【解题思路】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。由硫酸的化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其他物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物。CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项A不符合要求。选项B中，

10、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且稀硝酸能与K2CO3反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，而稀硫酸能与K2CO3反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项B符合要求。选项C中，Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项C不符合要求。选项D中，NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合要求。【参考答案】B【方法归纳】本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、硫酸的特性是正确解答本题的关键，采用代入验证法是正确解答本

11、题的捷径。【易错误区】未通过硫酸的特性来进行分析，从而得出错误的答案。考点三 探索碱的性质请结合碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞试液变 。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。【解题思路】（1）碱性溶液能使无色酚酞试液变红。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。（3

12、）非金属氧化物、酸会与碱反应生成盐和水。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。【参考答案】（1）红 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封 （3）酸 （4）OH-【方法归纳】在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识进行解答。【易错误区】需要对碱的性质有全面的了解，才能正确地解答。考点四 酸与碱的中和反应例4、室温下,将盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，其关系如图所示,请回答：（1）由图可知,盐酸与氢氧化钠发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）从a到b的过程中,pH

13、逐渐 ,点b表示的含义为 。（3）在点m时溶质有 ,在点n时pH （填“大于”“小于”或“等于”）7。（1）根据图像可以看出随着稀盐酸的加入,温度在逐渐地升高,故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应。（2）烧杯中原来装的是氢氧化钠溶液,向其中滴入盐酸,所以a到b过程中,氢氧化钠逐渐减少,溶液的pH逐渐下降。在b点,温度不再上升,故在b点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）点m在a、b之间,此时氢氧化钠没有完全反应,所以此时溶液中的溶质有未反应完的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。点b时氢氧化钠已完全反应,所以接着加入盐酸,溶液的pH会降低,故

14、点n时溶液的pH小于7。（1）放热 （2）减小盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 （3）氢氧化钠和氯化钠小于【方法归纳】本题考查了酸与碱的中和反应,碱的pH大于7,酸的pH小于7。应学会从图像中获取各个点表示的有效信息并正确解题。【易错误区】考虑点m时的溶质有哪些时,容易忽略未反应完的原有物质氢氧化钠。考点五利用酸碱发生的化学反应及图表信息进行计算例5、取50.00g某质量分数的NaOH溶液,向其中通入CO2气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸质量之间的关系如下图所示。（1）计算原NaOH溶液的质量分数。（2）求NaOH溶液中通入C

15、O2后,所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）（1）根据图像可知,加入50.00g盐酸时气体完全逸出,即反应结束,此时溶液中的溶质只有氯化钠,利用原子守恒可计算出氢氧化钠的质量。（2）由图像可知,产生CO2前共消耗盐酸12.50g小于产生全部CO2所消耗盐酸的质量：50.00g-12.50g=37.50g,所以，溶质不可能是氢氧化钠和碳酸钠，因为盐酸先和过量的氢氧化钠溶液反应（NaOH+HCl=NaCl+H2O）,再和碳酸钠反应（Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）,根据化学方程式可知，产生CO2前共消耗盐酸的质量应大于产生全部CO

16、2所消耗盐酸的质量。所以溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,先是碳酸钠与盐酸反应,再是碳酸氢钠与盐酸反应,利用化学方程式来计算它们的质量。（1）由图像可知,反应结束时消耗盐酸为50 00g,此时溶液中的溶质为氯化钠。设原NaOH溶液中溶质的质量为x,则由原子守恒可得： 答：原NaOH溶液的质量分数为20%。（2）溶质为Na2CO3和NaHCO3,则设它们的质量分别为x、y,生成的NaHCO3为z。解得y=10.50g溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,质量分别为6.63g、10.50g。【方法归纳】本题主要考查了图像和数据的分析及根据化学方程式进行计算,注意守恒法在解答中的应用,须先明确反应后溶质的可能成分，然后进行

17、计算。【易错误区】本题特别是第（2）小题有点繁琐。难点在于：要求从图中获取某些数据；NaOH溶液中通入CO2,首先生成Na2CO3,当NaOH反应完后,如果继续通CO2,则Na2CO3与其反应生成NaHCO3。谈及与提升例、在化学实验技能考试中,有一题是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验。（1）写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。（2）实验结束后,小红同学将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认为：只含氢氧化钠。小明认为：

18、可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是 （写一种猜想）。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？并请说明理由 。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑 。通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写化学方程式。（2）【猜想】根据碳酸钠和氢氧化钙反应时,可能刚好完全反应,也可能其中的一种过量,结合题中

19、的猜想进行分析。【讨论】根据碳酸根离子和钙离子会生成沉淀进行分析。【实验设计】根据猜想,只要设计实验验证氢氧化钙存在进行分析。【实验分析】根据盐酸也可以与氢氧化钠反应进行分析。【反思拓展】根据反应剩余的物质进行分析。根据上面的推导可知废液显碱性,不能直接排入下水道。（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（2）氢氧化钠和氢氧化钙小明猜想不合理,因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应,不能共存通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）试管中出现白色浑浊不正确,因有氢氧化钠存在,盐酸先与氢氧化钠反应，滴入几滴稀盐酸的量太少,不会立即出现气泡,但Na2CO3有可能存在反应物是否有剩余在废液中加酸至溶液的pH=7【方法归纳】熟练掌握酸、碱、盐的性质是解决本题的关键。【易错误区】出错较多的是实验分析步骤,常被认为是正确的,误以为只要有Na2CO3存在,滴入盐酸,就能产生二氧化碳气体。实际上滴入的盐酸须先把NaOH反应完,然后再跟Na2CO3反应。【考点范围】酸、碱、盐的性质探究。