高考化学热点难点满分突破化学反应热的相关计算附答案+详解文档格式.docx

1、河北省衡水中学高考模拟）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g） H1=36kJmol12CH4（g）+H2O（g）+3H2（g） H2=+216kJ若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO，转移电子的数目为_。（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。写出上述反应的

2、热化学方程式_。反应热大小比较:过程I_过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。II.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以AgZSM5为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_，在n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_K左右。（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生

3、成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:物质温度活性炭NOEF初始3.0000.10T12.9600.0200.040T22.9750.0500.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_；若T1”、“”或“=”）；上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_。3.（2019东北育才学校科学高中部高考模拟，节选）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。.从热力学角度研究反应（1） C（s）+O2（g）CO2（

4、g） H1=393.5 kJCO2（g）+C（s）2CO（g） H2=+172.5 kJS（s）+O2（g）SO2（g） H3=296.0 kJ写出CO 还原SO2的热化学方程式:_。（2）关于CO还原SO2的反应，下列说法正确的是_。A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B.平衡状态时，2v正（CO）=v逆（SO2）C.其他条件不变，增大SO2的浓度，CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C（s）+2NO

5、（g）N2（g）+CO2（g） H=34.0kJ/mol反应b：2C（s）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g） H=64.2kJ/mol（3）对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间（min）浓度（molL1）10203040501.000.580.400.48N20.210.300.36010min内，NO的平均反应速率v（NO）=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）。A加入一定量的活性炭 B通入一定量的NOC适当

6、缩小容器的体积 D加入合适的催化剂4.高考题、名校高考模拟题精选（1）（2019北京卷，节选）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H1ii.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2iii.CH4（g）=C（s）+2H2（g） H3iii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。反应物投料比采用n（H2O）n（CH4）=4

7、1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是_（选填字母序号）。a. 促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成（2）（2019福建省莆田一中、四中高考模拟，节选）已知CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283.0 kJmol1、285.8 kJmol1、764.5 kJmol1。则反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H_。（3）（2019东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）高考联考模拟）利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知： NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）2NO（g）+O2（g）2N

8、O2（g） 反应的_某温度下，反应的平衡常数分別、，则该反应的K=_（用表示）。 难点1 反应热的相关计算【答案】A【详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即H0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 4e =4H+，故B错误；C.常温常压下，Vm22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：H=反应中断裂旧化学键的键能之和反应中形成新共价键的键能之和，故D错误。若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的

9、气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为_。【答案】 （1）. 6NA （2）. CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g） H=+（E2E1）kJ/mol （3）. 等于 （4）. NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分） （5）. 870（接近即可给分） （6）. C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g） （7）. （8）. 80%【解析】为维持热平衡，6+相加可得7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）=7 CO（g）+15H2（g） H=0，反应中生成7molCO转移电子总数42mo

10、l，所以产生lmolCO转移的电子数为6NA；正确答案：6NA。（2）根据图示所示，H=生成物总能量反应物总能量=（E2E1）kJ/mol，反应的热化学方程式为：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g） H=+（E2E1）kJ/mol；CH3OH（g）=HCHO（g）+ H2（g） H=+（E2E1）kJ/mol。H为E2和E1的差值，根据图示可知 E2E1的差值没有发生变化，所以过程I和过程II反应热相等；相等。（3）从图像变化可以看出，当不使用CO时，温度超过775K，发现NO的分解率降低，说明NO分解反应是放热反应，升高温度，平衡左移，不利于反应向右进行；NO分解反应是放热反应，升高

11、温度不利于反应进行（只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分）。在n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好的除去NOx物质，要求NO转化率越大越好，根据图像分析，应控制的最佳温度在870K左右；870（接近即可给分）。（4）根据表中信息：反应物的变化量分别为：n（C）=0.04 mol，n（NO）=0.08 mol, n（E）= n（F） =0.04 mol；即各物质的系数之比为1:2:1:1，根据原子守恒规律可知反应的方程式为：CO2（g）+N2（g）；CO2（g）+N2（g）。温度为T1，n（NO）=0.08 mol,，温度为T2，n（NO）=0.05 mol,，若T1T2

12、，升高温度，平衡左移，n（NO）减少，该反应正反应为放热反应；。T1时，容器的体积为5升，发生如下反应 C（s） + 2NO（g） CO2（g）+ N2（g） 起始量 3 0.1 0 0变化量 0.04 0.08 0.04 0.04平衡量 2.96 0.02 0.04 0.04反应的平衡常数为K=c（N2） c（CO2）/ c2（NO）=（0.04/5）2/（0.02/5）2=4；上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，设反应生成CO2为xmol, 则：CO2（g） + N2（g） 起始量 2.96 0.12 0.04 0.04变化量 2x x x平衡量 0.122x 0.0

13、4+ x 0.04+ x由于温度不变，平衡常数保持不变；（0.04+ x）/52/（0.122x）/52=4,解之x=0.04mol则达到新化学平衡时NO的转化率为（20.04）/0.1100%=80%；80%。东北育才学校科学高中部高考模拟，节选）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。（2）关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是_。A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态B.平衡状态时,2v正（CO）=v逆（SO2）C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增

14、大D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变N2（g）+CO2（g） H=34.0kJ/molN2（g）+2CO2（g） H=64.2kJ/mol【答案】（1）. 2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）H=270.0 kJmol1 （2）. AC （3）. 0.042mol/（Lmin） （4）. 减小 （5）. BC 【详解】（1）CO与SO2的反应方程式为2COSO2=2CO2S， C（s）+O2（g）= CO2（g），CO2（g）+C（s） =2CO（g），S（s）+O2（g）= SO2（g），因此有得出2CO（g）SO2（g）=2CO2（

15、g）S（s） H=270.0kJmol1；（2）A、根据反应方程式，硫为固体，其余为气体，反应前后气体分子数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；B、不同物质的速率表示达到平衡，要求反应的方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，即v正（CO）=2v逆（SO2），故B错误；C、其他条件不变，增大SO2的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应反应移动，CO的转化率增大，故C正确；D、恒温恒压下，通入非反应气体，容器的体积增大，物质的量浓度降低，平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率的降低，故D错误；答案为AC；（3）根据反应速率数学表达式，v（NO）=（1.000.58）mol

16、/L10min=0.042mol/（Lmin）；反应a和b都是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，平衡常数K减小；A、活性炭为固体，加入活性炭，不影响化学平衡，故A不符合题意；B、通入一定量的NO，NO浓度增大，平衡向正反应方向移动，N2浓度增大，故B符合题意；C、适当缩小容器的体积，所有气体的浓度均增大，故C符合题意；D、加入合适的催化剂，不影响化学平衡，故D不符合题意。b. 促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成mol1、285.8 kJmol1、764.5 kJmol1。CH3OH（g）H_；【答案】 （1）. CH4 +

17、 2H2O= 4H2 + CO2 . C（s）+CO2（g）=2CO（g） . abc （2）90.1 kJmol1 （3）234.0 ； K2（1）由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2；可得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）,设为，用可得C（s）+CO2（g）=2CO（g），因为还需利用C（s）+CO2（g）=2CO（g）反应的焓变；初始反应n（H2O）:n（CH4）=2：1，说明加入的水蒸气过量，又反应器中反应都存在一定可逆性，根据反应知水蒸气浓度越大，甲烷的转化率越高，a正确

18、；根据反应知水蒸气浓度越大，CO的转化率越高，b正确；和产生氢气，使得氢气浓度变大，抑制反应，积炭生成量减少，c正确；（2）由CO（g）、H2（g）和CH3OH（g）的燃烧热H分别为283.0 kJmol1和764.5 kJmol1，则CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=764.5 kJH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJ由盖斯定律可知用+2得反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），该反应的反应热H=283.0 kJmol1+（285.8 kJmol1）2（764.5 kJmol1）=90.1 kJ（3）根据盖斯定律，由+得反应