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1、A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）nD在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜（2016全国卷II）11Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2（2016全国卷III）11锌空

2、气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn（OH）42-。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn（OH） 42- D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） （2015北京）12在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中

3、现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化（2015江苏）10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）A反应CH4+H2O=3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH2e=2H2OC.电池工作时，CO32向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32（2015上海）14（3分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（）Ad为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反

4、应为：2H+2eH2（2015天津） 4锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水通过，下列叙述正确的是（）A铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡（2015全国I）11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2014北京）8、

5、下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池（2014福建）11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子（2014广东）11.某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）A电流方向：电极IV电极IB电极I发生还原反应C电极II逐渐溶解D电极III的电极反应：Cu2+2e-=Cu（2014海南）20-（6分）下列

6、有关叙述正确的是 A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2014上海）12. 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体（2014天津）6锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCo；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，有

7、关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电（2014全国II）122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移（2014浙江）11镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2 + MNiOOH + MH6NiOOH +

8、NH3 + H2O + OH=6 Ni（OH）2 + NO2下列说法正确的是ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni（OH）2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 （2013安徽）10. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li

9、2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 （2013海南）4Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极 B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电（2013江苏）9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下

10、。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动（2013上海）8糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D含有112g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）（2013全国I）10银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理

11、：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl（2013全国II）11“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动（2012北京）1

12、2人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH（2012海南）10下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀（2012山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图

13、b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的（2012上海）14右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H=Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电板B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸（2012四川）11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。A.检测时，电

14、解质溶液中的H向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH（2012全国II）11、 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D （2011安徽）12、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na

15、2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：Ag+Cle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物（2011北京）8.结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe2eFe2 C. 和中正极反应均是O22H2O4e4OHD. 和中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀（2011福建）11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不

16、正确的是（）A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH-向正极移动 D总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2（2011广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动（2011海南）6.一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O； NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-当为电池充电时

17、，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO（OH）的还原 C. H2的氧化 D. NiO（OH） 2的氧化（2011海南）12.根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H+2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl-2e-=Cl2（2011全国）11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH

18、）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O（2011浙江）10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加N

19、aCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2eCu2（2010安徽） 11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极（2010北京）6下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

20、 （2010福建）11铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是A K 闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极（2010广东）23.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD在外

21、电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极 （2010江苏）11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置Y中负极的电极反应式为： C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化（2010全国I）12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A B C D （2010浙江） 9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A. Li-Al在电池

22、中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS非选择题（2016天津）10.（1）写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（1）H2+2OH-2e-=2H2O（4）光能转化为化学能（2015安徽）25（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气

23、体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_ _,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_ _。2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；正；2H+NO3-+e-=NO2+H2O；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反（2015广东）32（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 （5）Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7（2015全国II）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金

24、属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水） 温度/化合物20406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ， 电池总反应的离子方程式为： 。 （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加

25、水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的 主要成分是二氧化锰、_ _和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 ,加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果 是 ，原因是 。（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOO

26、H；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近（2015重庆）11（5）题图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。（5） c 2Cu2+3OH+Cl=Cu2（OH）3Cl 0.448（2014福建）24铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同