华师大版七下科学全册知识点汇总期末复习Word下载.docx

1、 12.利用玻璃杯和冰块设计一个实验，来证明大气中有水。写出实验报告。 实验目的： 证明大气中存在水 。实验器材： 玻璃杯、冰块 。 实验过程： （1）把冰块放入干净的烧杯中， （2）观察和记录玻璃杯的外壁有无水珠生成 。 实验结论： 空气中的水蒸气遇冷的玻璃杯液化成水珠，证明大气中有水 。 13.水是植物体的重要组成成分，从吃西瓜时有很多西瓜汁；吃甘蔗时有甘蔗汁等体验到植物体中有水。 14.在测定“种子里含有水分的”实验中，如果要比较不同种子的含水量，应控制相同的变量是不同种 子的质量和烘烤时间。把种子倒进干燥清洁的试管里，在酒精灯上均匀烘烤（试管口应略向下倾斜）不 久能看到从试管里冒出的水

2、蒸气在近试管口的管壁上凝结成小水珠，这个实验可以说明种子里含有水。 15.不同植物的含水量不同，水生植物比陆生植物含水量高，生命活动旺盛不分比不旺盛部分含水量 高，如根尖、嫩梢、幼苗的含水量可达60-90%。 16.水母的含水量高达98 %，人体中含水量约占体重的60 %，但不同组织和器官的含水量不同，如肌肉 中含水72 %，血液中含水80%，骨中含水50 %。一般成年人每天排尿约1.5L，通过呼吸和排汗散失水 分约0.5-1L，我们每天至少应饮水2-2.5L。 17.活动：冰的熔化过程：1、器材：铁架台、铁圈、烧杯、温度计、石棉网、酒精灯、玻璃棒； 2、在加热过程中，一旦发现有冰熔化成水，就

3、不时地用玻璃棒搅拌，使烧杯中 冰和水的温度均匀 。 o3、冰在熔化前温度逐渐上升，当温度到0C时冰开始熔化，熔化过程吸热，但温度保持不变，直到冰全 部熔化成水后，继续吸热，水温上升。画出冰的熔化曲线和凝固曲线： 18.物质从固态变成液态的现象叫熔化。熔化时的温度叫做这种固体的熔点。 熔化时吸热，温度保持不变。物质熔化的条件：温度到达熔点，同时吸热。 物质从液态变成固态的现象叫凝固。凝固时的温度叫做这种液体的 凝固点 。 凝固时放热，温度保持不变。物质凝固的条件： 温度到达凝固点同时放热 。 o 冰变成水是冰的 熔化 现象，在标准大气压下，冰的熔点是0C。 第 1 页 共 13 页 oo19.冰

4、水混合物的温度是0C 。把一杯0C的水放到有冰水混合物的的桶中，则杯中的水保持原来的状态 ooo和温度不变。用质量相同的0C冰和0C水冷却食品用 0C冰的效果好，这是应为冰熔化时要吸收大量的 oo热。冬季的早晨，气温为-5C，湖面上结了一层冰，则冰的下表面与水面交界处温度为0C。为什么下雪 不冷化雪冷 化雪时发生熔化现象，雪要从周围空气吸收热量。 20.晶体与非晶体的区别：1、 晶体在熔化时温度保持不变 2、 非晶体熔化时温度不断上升。 oo 21.已知海波的熔点是48C，则48C的海波是什么状态 固态或液态或固液共存 。 22.物质从 液态变成气态 的现象叫汽化。发生在液体表面的汽化现象叫

5、蒸发 。在液体内部和表面 同时发生的 的剧烈的汽化现象叫沸腾。 23.蒸发的快慢与 液体的温度 、液体表面积大小 、 液体上方空气流动速度 有关。液体的温度越高， 液体的表面积 越大 ，液体上方的空气就动速度 越快 ，蒸发就越快。液体在任何温度下都会蒸发。 24.汽化两种方式的异同 蒸发 沸腾 温度条件 任何温度下 达到沸点 不 同发生位置 液体表面 液体表面和内部 点25.在标准大气压下，水的沸点是100 剧烈程度 缓慢 剧烈 oC。水的沸点与液面上的气压有关，温度变化 制冷 温度不变 压强越大，沸点 越高 。盐水的沸点过程 都是汽化现象，物质都是由液态变为气态。 相 随着溶液浓度的增加而

6、升高 。 同 需求 在汽化过程中都要吸热 点26.画出水的沸腾图像和水蒸汽的的 液化图像 27.水蒸发时要 吸收 热量。所以蒸发具有制冷效果。 28.物质从气态变成液态的现象叫液化。使气体液化的方法有两种：一是：降低温度。二是：增大压强。 29.物质从 固态直接变成气态 的现象叫升华。升华过程要 吸热。 物质从气态直接变成固态 的现象叫凝华。凝华过程要 放热 。例举生活中的升华和凝华现象： 冬天 结冰的衣服变干，衣柜里的樟脑丸消失（升华）霜的形成，冬天树挂的形成（各两个）。 30.物质的三态变化过程中，需要吸热的过程是： 熔化、汽化、升华 ， 需要放热的过程是： 凝固、液化、凝华 。 31.由

7、于水的蒸发，植物的蒸腾和 降水 ，地球 汽化、吸热 熔化、吸热 上的水在陆地、海洋 、 大气之间不断的循环，固态 液态 气态 这个过程叫做 水循环 。 液化、放热 凝固、放热 32.降水 、水汽输送、 蒸发 和沸腾、径流等是 水循环过程的四个主要环节。水循环中水的 总量 保持不变，它使水成为可再生资源。水循环过程中产 生复杂多变的 天气 现象，也带来了 风力 和 水力 的能量资源。但是水循环也会造成降水的时间、空 间的不均匀，而形成 洪涝 或 干旱 。 33.水循环按其发生的领域可以分为三种情况：一是发生在 海洋-陆地-大气之间的水体运动，通常称为 海陆间水循环；二是发生在 海洋大气 之间的水

8、体运动，通常称为海上内循环；三是发生在 陆 地大气 之间的水体运动，通常称为陆上内循环。 34.水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以液态、固态和气态三种形态存在 ，水循 环的外因：太阳辐射和地心引力 。 35.水是一种良好的溶剂，它能溶解各种固态的、液态的和气态的物质。天然水是溶液，是混合物。 36.纯净物与混合物的区别：纯净物只有 一种物质组成，混合物由 两种或两种以上的物质 组成。 37.由一种或一种以上的物质 分散 到另一种物质里，形成的 均一 、 稳定 的混合物叫溶液。能溶解 其他物质的 物质叫溶剂，被溶解的物质叫 溶质。溶液由 溶质和 溶剂 组成。 即溶液质量= 溶质

9、质量+ 溶剂质量 。 38.溶质和溶剂是相对而言的，两种液体互相溶解时，通常把 量多的一种 叫做溶质，当溶液中有水时， 习惯上把 水 看作溶剂。通常不指名溶剂的溶液，一般指的是 水溶液 。 39.把10克蔗糖放入80克水中，过一会儿蔗糖不见了，蔗糖分子均匀地分散到 水 分子中，形成了 蔗 第 2 页 共 13 页 糖溶液 ，其中 水 是溶剂， 蔗糖 是溶质。所得的溶液质量是 90 克。 40.取用固体药品一般用药匙，药匙的两端分别为大匙和小匙，取用量多时用大匙，取用量少时用小匙。 取用块状药品可用镊子取用。往试管里装固体粉末时，使试管倾斜，把盛有药品的的药匙或纸槽小心地 送入试管，然后使试管直

10、立，让药品全部落到底部，避免药品占在管口和管壁上 。 41.溶液的基本特征是 均一性 、 稳定性 、 混合物 。 42.在 一定温度 下，在 一定量的溶剂 里，把不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液 ， 还能继续溶解某种溶质的的溶液叫做这种溶质的 不饱和溶液 。 43.怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 加入少量该溶质，观察它是否还能继续溶解 。 44.饱和溶液 增加溶剂 、升高温度 不饱和溶液 增加溶质 、蒸发溶剂 、降低温度 45.溶液中含有较多溶质的，称为浓溶液。溶液中含有较少溶质的，称为稀溶液。饱和溶液不一定是浓 溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但在同一温度下，同种溶质的饱和

11、溶液比不饱和溶液要浓一些。 47.把不饱和溶液变成饱和溶液的最简单的方法是加该溶质 。 48.在一定温度下，某固体物质在 100克 水中，达到 饱和 状态时所溶解的溶质质量，叫做这种溶质 的溶解度。我们用溶解度来定量的表示物质的溶解能力。比较两种物质溶解度大小，必须在相同温度下。 49.固体物质的溶解度主要与 溶质 、 溶剂 的性质有关，还与 温度有关。 oo50.30C时，硝酸钾在水中的溶解度为45.8g，表示在30C时，在100g水中，最多能溶解硝酸钾45.8g。 51.一定温度下，析出晶体后的溶液一定是 饱和 溶液。某温度下，将120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得 到20克硝酸钾，则该温度下硝

12、酸钾的溶解度为 20 克。 52.溶解度曲线：反映物质 溶解度的随温度变化 的情况。 53.从溶解度曲线可知：大多数物质的的溶解度受温度影响很大，如 硝酸钾 。有的物质溶解度受温度 影响不大，如 食盐 。及少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如 熟石灰。溶解度曲线上的交 点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。曲线越陡，表示物质的溶解度受温度变化影响越大。 54.把少量氢氧化钠溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变热，这说明氢氧化钠溶解时放出 热量， 溶液温度 上升 ；而把少量硝酸铵溶于水，用手触摸试管的底部，感到试管变冷，这说明硝酸铵溶解 时吸收热量，溶液温度 下降 ；氯化铵溶于水时温度几

13、乎不变。表明在溶质溶于水的过程中都伴随着能 量 的变化，有些有明显放热的现象，有些有明显吸热的现象，有些则温度变化不明显。 55.固体小颗粒悬浮在液体里的混合物叫悬浊液 ；液体小液滴悬浮在另一种液体里的混合物叫乳浊 液。这两类液体统称为 浊 液，久置后一般会出现 分层 现象。 56.浊液和溶液最主要的区别是悬浊液中物质颗粒 大 。分散 不均匀，久置后要 分层 ； 溶液中分散的颗粒较 小 ，分散 均匀 ，久置后 要分层 。 57.常见的溶剂除了水之外，还有 酒精 、 汽油 等。油脂在水中 不易 溶解，在汽油中 易 溶解； 碘在水中 不易 溶解，在酒精中 易 溶解。不同溶质在同一溶剂里的溶解能力不

14、同 ，同种溶质在 不同溶剂里的溶解能力 不同 。 58.常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生 乳化 作用。洗涤剂分子，一段易溶于食物 油和煤油，另一端易溶于水；亲友的一段钻进油滴，无数洗涤剂分子包围在油珠周围，使油状的小液滴破碎，变得更细小；而亲水的一端向外，这样使油与水形成一个较稳定地分散体系。 59.溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。稀释前后，溶质的质量保持不变。 60.用固体溶液配制步骤：计算、称量、溶解。 溶质质量分数计算公式： 溶质质量溶质质量M质M质 100% 100%溶质质量分数=（）=） 溶液质量溶质质量 溶剂质量M液M质 M剂S溶解度 ） （如果知道某温度下

15、某物质的溶解度，则该饱和溶质质量分数= 100% S 100g溶解度 100g溶质质量M质 100%溶液质量 质量分数M液 溶液质量=（） 溶质质量=（） 质量分数第 3 页 共 13 页 溶剂质量=（） 溶液质量 溶质质量M剂 M液 M质61.在水的电解器的玻璃里管内注满水，加入少量硫酸或氢氧化钠是为了 增加水的导电性，接通直流电， 观察到两个电极出现 气泡 和两只玻璃管内液面 下降 。 产生两种气体的体积比：氢气和氧气的体积比为 2：1 ；（阳极氧气，阴极氢气。与电源正极相连的一 端为阳极，与电源负极相连的一端为阴极） 62、验证两种气体的方法： 直接点燃 和 用带火星的木条靠近 ；阴极产

16、生的气体是氢气，能 燃烧 形 成 淡蓝色 火焰；将干燥的烧杯倒置在火焰上烧杯内壁 有水珠 出现。阳极产生的气体是氧气，能使 带火星的木条 复燃 。 通直流电 通电63.结论：水在通电的条件下，生成氢气和氧气。文字表达式： 水 氢气+氧气（HOH+O） 222说明水是由 氢元素 和 氧元素组成的 。 64.画出水分子分解示意图： 结论：A水电解时，水分子分裂成 氢原子 和 氧原子 。原子又重新组合成新分子，因此原子是 化 学变化中的最小微粒 。原子在化学反应前后原子的 种类 和 数量 不变，分子种类发生变化。 B每个水分子是由 2个氢原子 和 一个氧原子 构成的，因而水的化学式为 HO 。 2

17、C每 2氢原子 构成一个氢分子，每 2个氧原子 构成一个氧分子。 65.设计一个实验，证明酒精中含有氢元素。 点燃酒精，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则可证明酒精中含有氢元素 。 点燃 点燃水H+OHO并画出氢气与氧气化合示意图：66.氢气在空气里燃烧的文字表达式：氢气+氧气 222 67、纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，形成淡蓝色火焰，并放出热量。但氢气和空气混合在一起， 空气里混有氢气的体积达到 4%-74.2% 时点燃就会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气 纯 度 。同样，一氧化碳、甲烷等可燃性气体都存在发生爆炸的范围。所以在点燃可燃性气体前，一定要 确保可燃性

18、气体的纯度不再爆炸范围内。 68.氯化钴（化学式CoCl）本身是一种蓝色物质，当它遇到水时，就和水发生化学变化，生成另一2 种红色物质叫水合氯化钴（化学式 CoCl6HO）。该反应文字表达式：氯化钴+水 水合氯化钴 22 硫酸铜（化学式CuSO）本身是一种 白 色物质，当他遇到水时，就和水发生化学变化，生成另一种 蓝 4 色物质叫 水合硫酸铜 （化学式CuSO5HO ）。 42 该变化的文字表达式： 硫酸铜+水 水合硫酸铜 。 用这两种化学药品可以检验水的存在。 69.请你设计一个无水酒精中含有水的实验： 取少量酒精，再加入白色硫酸铜粉末，如果白色粉末变蓝色，则证明酒精中含有微量的水。 70.

19、我国人口众多，人均淡水占有量约为世界人均占有量的四分之一，因此我国也是个缺水的国家。 71.我国的水资源在 空间上 分布很不均匀，长江流域以南地区淡水资源占全国 80% 以上，长江流域以 北地区淡水资源仅占全国 18%；我国的水资源在 时间上 分布也不均匀，大部分地区的降水集中在夏季。 72.当排放到水中的污染物数量超过水体的 自净 能力，并且造成了危害 人体健康 和破坏 生态环境 的现象，就成为水体污染。 73.造成水体污染的主要原因有： 1、 生活 污水和 工业污水没经处理直接排入水体。2、过量使用 化肥 、 农药 。 3、工业和生活垃圾中的 有害 物质进入水体。 74.水体污染后会影响人

20、体健康，影响工业生产的产品质量，影响农作物的产量和质量，同时还会破环土壤结构。 75.当含有过量的 N 、 P 元素的污水进入水体，水中的藻类、浮萍等水生生物过度繁殖，从而使水体 出现缺氧 状态，导致 鱼类 大量死亡，水体黑臭。 76.“南水北调就是把丰富的 长江 水通过东、中、西三条线路输送到缺水的华北地区和西北地区。 77.世界上缺水最严重的地区是 非洲。世界水日 3月22日 ，中国水周 3月22日3月28日 。 宁波属于 湿润 区、丰水 带，降水丰富。但宁波仍属于缺水地区。 第 4 页 共 13 页 第二章 空气 1、一切物体都有质量，空气也有质量。 2、空气有哪些用途？ 答：供生物呼吸

21、，植物光合作用原料，形成风、雨、云、雪等天气现象，供物质燃烧，气球升空，放飞 风筝，降落伞降落，飞机飞行，滑翔，帆船运动，吸饮料，钢笔灌墨水等。 3、地球周围被厚厚的空气层包围，这个空气层叫大气层。它对地球上的所有物体都会产生大气压的作 用。作用的方向是向各个方向都有。 4、证明大气压存在的实验，叫马德堡半球实验。若地球上没有空气，地球将会变得怎样？白天和晚上 的温差变的很大，地球上生物将不能存在。 5、覆杯实验说明了大气压的存在。用嘴吸装矿泉水的空塑料瓶，瓶会变瘪，原因是瓶内气压变小，且 小于外界大气压。请解释瓶吞鸡蛋的实验原理：酒精棉花的燃烧使瓶内空气受热膨胀而溢出，鸡蛋放在 瓶口把口封住

22、了，里面的空气因受冷而缩，气压变小，外面气压大于瓶内气压而把鸡蛋压入瓶内。 生活中还有哪些现象能证明大气压存在的？塑料吸盘、离心式水泵、吸饮料、钢笔吸墨水、茶壶倒水等。 5、空气对流的原理：空气受热会膨胀,密度会变小并上升；而空气受冷会收缩，密度会变大并下沉。也 就是说热空气上升,冷空气下沉,这样空气就会流动起来。所以要使气体（包括液体）很快流动，加热必 须加热气体（液体）的下部，而冷却气体（液体）应该冷却气体（液体）的上部。 6、海陆风形成：因为水容纳热的能力比沙石大，接受同样多的热，沙石比水升温快，放出同样多的热，沙石比水降温也快。所以白天接受太阳辐射，陆地的气温比海洋高,陆地上热空气上升

23、形成低气压区， 而海洋气温低形成高气压区，风从高气压区吹向低气压区，即风从海洋吹向 陆地_，形成了海风。晚上 刚好相反。 8、在测定空气里氧气的体积分数实验： （1）实验现象：红磷燃烧时产生大量百烟，等集气瓶中气体冷却至室温时打开止水夹会有水进入集气瓶， 进入的水约占集气瓶体积1/5。 等集气瓶中气体冷却至室温时，会有约1/5的水进入集气瓶中，这说明了空气中氧气的体积约占1/5。 水进入瓶中是因为氧气消耗了，瓶内气体减少，气压变小。 这个实验的关键是：红磷的量要充足,装置的气密性要好,要等装置冷却后才能打开止水夹。 若放入的红磷量不足，会导致测得的数据偏小；若未等冷却就打开止水夹，会导致实验数

24、据偏 小；若实验装置的气密性不好，则会导致看不到实验现象。 9、空气是多种气体组成的混合物.空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气占78%,氧气占21%，稀有 气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡六种。它 们化学性质不活泼，曾一度被称作惰性气体，但现在发现稀有气体还是能发生化学反应的。它们有许多 用处：例、氦气约为氢气密度的2倍，但氦气的化学性质不活泼，很安全，因此可用氦气充填飞艇和气 球。当电流通过冲有稀有气体的灯管是，会产生不同的颜色的光，霓虹灯就是利用这一原理制成。 10、利用液态氮和液态氧沸点不同，工业上可用分离液态空气的办法

25、来制取氧气和氮气。由于液氮的沸 点为-196，液氧的沸点为-183，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧。人们液氧 和液氮分别装入蓝色和黑色的钢瓶里。工业制氧的过程是物理变化。 11、早在18世纪，通过实验测得空气由氮气和氧气组成的科学家是法国化学家拉瓦锡。 7、我们通常把物质的性质分为物理性质和化学性质。 前者是指那些不需要通过化学反应就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、味道、水溶性、密度等。 后者指那些通过化学变化才能表现出来的性质。例如：水在通电的条件下能分解成氢气和氧气；红磷能 在氧气中在点燃的条件下燃烧等。 16、氧气是一种无色、无味、不易溶于水、密度比空气略大。 氮

26、气是一种无色、无味、不易溶于水、密度比空气略小的气体。 17、写出下列反应的文字表达式、（括号内写出反应的字母表达式）、及化学反应的实验现象。 参看附表（1）蜡烛、红磷、木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧。 以上实验中可以看出，氧气能与多种物质发生化学反应，所以氧气是一种比较活泼的非金属单质。 18、为什么可燃物在纯氧中燃烧比在空气中剧烈？因为纯氧中氧气的含量比空气中多得多，所以反应更剧烈。 第 5 页 共 13 页 附表：蜡烛、红磷、木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧 反生成物 文字表达式 备注 现象 应条反应在空气中燃在氧气反应后 件 前 烧 中燃烧 暗红微弱的黄色明亮的黄生成大量白点红五氧化二磷 磷+氧

27、气五氧化二磷 色粉火焰 色火焰 烟 燃 磷 PO P+OPO 25225末状固体 黑色木燃烧发红 燃烧更生成的气体点二氧化碳 木炭+氧气 二氧化碳 固体 炭 旺，发出能使澄清石燃 CO C+OCO 222白光 灰水变浑浊 黄色硫 明亮的生成的气体点二氧化硫 微弱的淡蓝硫+氧气二氧化硫 SO会污染空气，2 固体 蓝紫色有刺激性气燃 SO 色火焰 S+OSO要控制硫的用量 222 火焰 味 银白剧烈燃黑色固体落点四氧化三铁 不能燃烧 铁铁+氧气四氧化三铁 在集气瓶底部预 色固烧，火星入瓶底 燃 FeO 只能发红 丝 Fe+OFeO 先放些水或细沙,34234体 四射 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 蜡乳

28、白正常燃烧 燃烧更瓶壁上出现点二氧化碳石蜡+氧气二氧化碳+ 烛 色固旺，发出水珠，生成燃 CO 水 2体 白光 的气体能使水HO 2澄清石灰水变浑浊 19、燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。爆炸是燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，大量的热 不及时散发，使气体的体积急剧膨胀就会引起爆炸。而缓慢氧化是速度比较缓慢的氧化，不发光但发热。 自燃是不经点火就自发地燃烧起来的现象，原因：物质在缓慢氧化过程中产生的热量不及时散失，越积 越多，温度逐渐升高达到着火点。 21、燃烧的三个基本条件是：可燃物、温度达到着火点和空气（氧气）。缺少任何一个条件，燃烧都不 能发生。 22、灭火，即不让燃烧继续发生，可

29、采取的方法有隔绝空气、降低燃烧物温度和撤去可燃物。 23、专业消防员用高压水枪、泡沫弹等设备扑灭大型火灾。小型火灾用灭火器来应付。常用的灭火器有 泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器。当图书馆、档案室等处发生火灾时，可以用液态二氧 化碳灭火器来灭火。 24、二氧化碳在空气中仅占0.03%，而你呼出的气体中二氧化碳却约占4%。绿色植物在光合作用时吸收 二氧化碳；利用二氧化碳和其他原料制造出可口的饮料；二氧化碳还可用于灭火和在舞台上产生云雾缭 绕的幻境；还可用于人工降雨等。 25、二氧化碳常温下是一种没有颜色、没有气味的气体；它的密度比空气大；它微溶于水，通常一体积 水能溶解一体积二氧化碳，增大压强可使溶解的更多。在加压和降温的情况下，二氧化碳会变成无色液 体，甚至变成雪花状固体，通常把固态二氧化碳叫做干冰。 26、人工降雨原理：向云层中施放某些物质，使云层中的水汽凝结为水滴降下来。常用的降雨剂有干冰、 碘化银等。当人们利用飞机等将干冰洒落在云层中时，干冰升华吸收大量的热，而未来得及升华的干冰 又是很好的水汽凝结中心，在适当的条件下使得云层中的水汽迅速凝结变为水滴，天空便开始下雨了。 27、二氧化碳的化学性质： （1）向盛有澄清石灰水的两支试管中分别吹气和鼓入空气，观察到的实验