昌平区学年第一学期高三年级期末化学试题及答案word版文档格式.docx

1、ATiO2是氧化剂 B四氯化钛是还原产物CCl2发生氧化反应 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:25 “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A该有机物的分子式为C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6下列离子方程式不正确的是 AFeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2OC浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH= HSO3D盛放NaOH溶液的试

2、剂瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiO32H2O 7代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A的混合物中含有的氧原子数目为B的醋酸溶液中含有氢离子数目为C 标准状况下，含碳原子数目为D 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c（Na+）=1mol/L8 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 Ac（H+）浓度变化：减小，减小B 装置名称：是电解池，是原电池C离子移动方向：中向阴极方向移动，中向正极方向移动D 电极反应式：中阳极：2H2O-4e-=4H+O2，中负极：9N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：下列说法不正确的是 A过程中破坏的均

3、为非极性键B过程吸收能量，过程放出能量C N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H = 44 kJmol-1D1mol N2（g）与3 mol H2（g）所具有的总能量比2 mol NH3（g） 所具有的总能量高10已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是 A该反应中氧化性：Co2O3Cl2 B参加反应的HCl全部被Co2O3氧化 C每生成1摩尔氯气，消耗摩尔Co2O3D制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多 11纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理

4、的是 A在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象12下列关于右图装置说法中正确的是 A精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C保护铁时，a极为铁片，b极为锌片 D惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生13利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： CSiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸AlNaOH溶液铁和浓硝酸

5、反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性14在1L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（s），所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）n（N）8000.100.400.0800.200.80a9000.150.06下列说法不正确的是：A.实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/（Lmin）B.实验中，该反应的平衡常数K=12.5C.实验中，达到平衡时，a大于0.16D.正反应为放热反应第II部分（非选择题，共58分）15（6分）

6、 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：（1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）= mol/L。（2）由图可判断：HA的酸性 （填“”或“”）HB的酸性。（3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明 。16（8分）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。（1）写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是 （2）写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （3）写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。17

7、（7分）在一个10 L的密闭容器发生反应A（g）+B（g） C（g）+D（g），测得平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70083010001200平衡常数1.71.1K0.60.4回答下列问题：（1）H _ 0（填“”）。（2）830时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：反应达平衡时，n （D）0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，该温度下平衡常数K= 。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ac（A）不再改变 b混合气体的密度不再改变 c体系内压强不再改变 d单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等 （4）1200时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常

8、数为 。18（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问题：（1）氯化铁做净水剂的原因是（结合化学用语表达） 。（2）吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。（3）碱性条件下反应的离子方程式为 。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO4210H2O=4Fe（OH）38OH3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。AH2O B稀KO

9、H溶液 CNH4Cl溶液 DFe（NO3）3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。（6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。19（9分）某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：a Fe3+与 S2-发生复分解反应b Fe3+与 S2-发生 反应c Fe3+与 S2-发生互促水解反应（1） 依据预测a 写出该反应

10、的离子方程式 （2） 将预测b补充完整 ，说明预测依据 。在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：物质颜色水中溶解性Fe2S3黑色难溶于水FeS黑褐色进行如下实验：实验步骤操作现象备注1向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象自始至终都未见红褐色沉淀继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液同上3继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化（3） 写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式 为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：4向2 mL 0.1

11、mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明显现象5继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液6继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量（4） 步骤4与步骤1现象不同的原因可能是 （5） 有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由 （6） 依据以上实验现象，可得出结论： 20（14分） 聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下：NaOH水溶液，Br2C2H4催化剂FKMnO4（H+）C8H10O2 /CH3COOHEC8H6O4维纶JHCHOIHG已知：1乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛2 CH2=CH2 +1/2O

12、2 + CH3COOH CH2=CHOOCCH3 + H2O3 +H2O（1）G中官能团的名称是 （2）C的结构简式是 （3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是 （4）反应的反应类型是 （5）反应和的化学方程式分别是：反应 反应 （6）已知 E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线（无机试剂任选）。化学试卷答案及评分参考第一部分选择题（共42分）选择题（每小题3分，共42分）题号78910答案A 11121314 C第二部分非选择题（共58分）15（6分）（1）10-3（2）（3）稀释中变化稀释中n（H+）变化稀释中c（H+）减小程度HAHA= H+A-不移动不变大HB

13、HB H+B-正向移动增加小16（8分）（1）Si （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）H2SO3 ， H2SO4 用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。17（5分） （1）（2） 50% （3）ad （4）2.5 18（11分）（1）Fe3+ +3H2O Fe（OH）3+3H+ 水解产生的Fe（OH）3胶体能够吸附杂质；（2）F

14、eCl2；NaClO（3）2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O（4）K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行（5）B 高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率（6）FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-19（14分）（1）2Fe3+3S2-=Fe2S3（2）氧化还原反应 Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性； S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应（3）Fe2S3+4Fe3+=3S+6Fe2+（4）Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S（5）合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS。（6）复分解20（14分）（1）碳碳双键，酯基（2）CH2-CH2（4）加聚（5）（6）