苏教版高中化学必修一综合检测试题Word格式文档下载.docx

1、胶体分散系在有光束通过时可产生丁达尔现象。以上分散系中含尘埃的空气、墨水为胶体分散系。故应选C。2.（2012天水高一检测）在稀硝酸与铜的化学反应中,稀硝酸表现出的是（C）A.氧化性 B.酸性C.既有氧化性,又有酸性 D.既没有氧化性,又没有酸性稀硝酸在与Cu发生反应时,既生成Cu（NO3）2,又生成NO,故既表现出酸性又表现出氧化性。3.（2012年上海化学）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是（B）A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl;装置中的漏

2、斗放置过低,不能防止倒吸;装置中的试管口应放一团干燥的棉花,防止与空气形成对流,使收集的气体不纯。4.下列说法中正确的是（D）A.SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应B.CO2和SiO2的对应水化物都是酸,其酸性碳酸比硅酸弱C.CO2与SiO2均是酸酐,溶于水均得到相应的酸D.木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂SiO2可与氢氟酸反应,A错;碳酸酸性比硅酸强,B错;SiO2不溶于水,不能与水反应得硅酸,C错;D项正确。5.下列说法中正确的是（C）A.500 mL,1 molL-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NAB.标准状况下,1 mol H2O与1 mol O2所占的体积

3、相等C.17 g NH3含有的电子个数为10NAD.36 g H2O与32 g CH4所含的氢原子数相等A项,500 mL,1 molL-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目应为NA,错误;B项,标准状况下,H2O不为气体,氧气为气体,无法比较二者的体积,错误;C项正确;36 g H2O所含氢原子数为4NA,32 g CH4所含的氢原子数为8NA,D项错误。6.（2012广东茂名一模）下列推断正确的是（A）A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2CO3、NaHCO3都是盐,都能与CaCl2溶液反应C.CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.Al在浓盐酸中会被钝化,能用

4、铝槽车储运浓盐酸SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,A正确;Na2CO3、NaHCO3都是盐,但NaHCO3不能与CaCl2溶液反应,B错误;CO、NO都是大气污染气体,但NO在空气中不能稳定存在,它与氧气反应生成NO2,C错误;铝与浓盐酸反应不会被钝化,不能用铝槽车储运,D错误。7.下列反应的离子方程式正确的是（B）A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2+2OH-Cu（OH）2B.澄清石灰水跟盐酸反应:H+OH-H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D.Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2

5、H2OA项,还发生了S与Ba2+的反应,错误;B项正确;C项,醋酸为弱酸不能拆成离子形式,错误;D项错误,应为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O。故应选B。8.（2012南昌高一检测）在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是（B）A.汽油失火时,立即用水灭火B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道A项,汽油的密度比水小,不能用水灭火,应用沙土,错误;B项,加热液体,试管口不能对着自己和别人,可能会造成危险,正确;C项,浓硫酸沾到皮肤上,不能用氢氧化钠溶液擦洗,氢氧化钠是强碱,也会腐

6、蚀皮肤,应该立即用大量水冲洗,错误;D项,硫酸是强酸,具有腐蚀性,造成水体的污染,应倒入指定的容器内,错误。9.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是（A）A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅SO2溶于水生成亚硫酸,使溶液显酸性,紫色石蕊溶液变红色。故A错误。10.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是（B）A.NaClO3在反应中失去电子B.SO2在反应中被氧化C.H2S

7、O4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子该反应的电子转移情况为:,NaClO3作氧化剂,反应中得电子;SO2作还原剂,反应中失电子,被氧化,B正确。1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子。H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。11.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（已知,气压减小,水的沸点降低）（C）A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.盐酸、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化碳D.石灰水、二氧化硫由图示,试管内装有96 的水,只要试管内压强略微减小,水就会沸腾。则液体A应

8、能吸收气体B。C项不合题意。12.（2012北京东城区联考）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是（包括预测物质的化学式,检验需要的试剂,操作、现象及结论）（B）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3澄清的石灰水取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na

9、2CO3溶液CNa2SO3石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液B项取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,原溶液也不一定是Na2CO3溶液,也可能是Na2SO3溶液,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。13.（2012淮安高一检测）将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是（B）A.

10、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为12B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C.所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为21D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L发生的反应有:2Na+2H2O2NaOH+H2,生成NaOH的物质的量为0.2 mol,H2 0.1 mol;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2, 2.7 g Al只能与0.1 mol NaOH恰好完全反应,剩余0.1 mol NaOH,生成0.1 mol NaAlO2、0.15 mol H2。反应后,溶液中溶质是NaOH与NaAlO2,溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11;反应中消

11、耗水的质量为:18 gmol-1（0.2 mol+0.1 mol）=5.4 g,是加入的Al的质量的2倍;溶液中没有Al3+,C项错误;放出的气体在标准状况下的体积为:22.4 L（0.1 mol+0.15 mol）=5.6 L,D项错误。14.（2012山东潍坊一模）硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:将铜溶于硝酸中先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂,不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是（A）A.方法是最经济和环保的B.方法中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好C.方法需要消耗能源,对环境不产

12、生污染D.方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂会产生氮的氧化物,污染空气,不利于环保;不会产生污染性气体,环保可行;也产生污染性气体。综合上述结合选项可知A项错误。二、非选择题（共58分）15.（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若A是一种黄色单质固体,则BC的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为,C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用,请用化学方程式表示该反应原理。（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,且B和C易在空气

13、中形成光化学烟雾。则A为,C为,（填写化学式）实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A,写出此化学方程式: 。从题给图示中可知:A、B、C中含有同一种元素,且化合价逐渐升高（连续氧化）。（1）中,黄色单质固体为S,则B为SO2,C为SO3。（2）中,由A为活泼金属,C为淡黄色固体,可确定A为Na,B为Na2O,C为Na2O2。（3）中,由题目中信息可知:A为NH3,B为NO,C为NO2,然后依照题目要求完成作答即可。答案:（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）（3）NH3NO22NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（

14、其余各1分）16.（12分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验。（1）检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤:取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用。溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入,用玻璃棒充分搅拌。（填操作名称）。检验:取少许溶液, 。实验现象: 。实验结论:矿物样品中含有Fe3+。（2）制备氢氧化亚铁为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是（填化学式）,反应的离子方程式是。对于中过量的固体试剂是否需要除去,同学

15、们产生了两种观点。甲组:认为需要过滤。乙组:认为不需要过滤。你支持的是组（填“甲”或“乙”）,理由是同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,请在如图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。（1）检验矿物样品中是否有Fe3+,应将粉碎后的矿样溶解于酸制成溶液,然后漏去杂质,取少许溶液滴加KSCN溶液检验是否有Fe3+。（2）由实验（1）知溶液中含有Fe3+,要制取氢氧化亚铁,应先向溶液中加入足量铁粉,将Fe3+还原为Fe2+。中过量的铁粉不需要除去,可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;新制氢氧化亚铁呈白色,要保存更长的时间

16、关键问题是避免与氧气接触,因而可在溶液体表面覆盖一层植物油或苯等。（1）稀盐酸（其他合理答案也可）过滤滴加KSCN溶液溶液变为血红色（2）Fe2Fe3+Fe3Fe2+乙过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+（2分）白可覆盖一层植物油或苯等（2分）（其余各1分）17.（9分）AH 8种物质存在如下转化关系（反应条件,部分产物未标出）。已知:A是正盐, B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:（1）写出下列物质的化学式:A,B,C。（2）写出下列反应的化学方程式:EF;GH;D的浓溶液与木炭反应的方程式: 。（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是本题有两个较为明显的突破

17、口。根据“B是能使品红溶液褪色的气体”可知B是SO2气体,则C是SO3,D是硫酸。根据“G是红棕色气体” 可知G是NO2气体,逆推,F是NO气体,E是NH3。A能与硫酸反应放出SO2,其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,但考虑到是正盐,可以确定其阴离子是亚硫酸根离子;同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气,A中必然含有铵根离子。由此判断A为（NH4）2SO3。（1）（NH4）2SO3SO2SO3（2）4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O2HNO3+NOC+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（2分）（3）取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀产生。再加少

18、量BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,则证明有S（2分）（其余每空1分）18.（8分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D根据上述实验填空:（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）:、。（2）写出B和D反应的离子方程式: 四瓶溶液相互反应,能够放出气体的只有HCl和Na2CO3,其中Na2CO3与另外两种物质反应均可产生沉淀,而HCl与CaCl2混合无明显现象。结合实验的反应现象,可得B为HCl,则A为Ca

19、Cl2、D为Na2CO3、C为AgNO3。（1）CaCl2HClAgNO3（各2分）（2）2H+CCO2+H2O（2分）19.（8分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（1）实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。其目的是。（2）在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是。再由a向c中加2 mL蒸馏水,c中的实验现象是。（3）上表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最

20、佳方案是。理由是。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为,实验现象为;但此实验的不足之处是。（1）根据题目的叙述可以知道,这样操作的目的是检查装置的气密性,按题目所述若d试管内有气泡,且冷却后导管中有一段水柱,说明气密性良好。（2）c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O;若再由a向c中加2 mL蒸馏水,浓硝酸的浓度变小,所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,乙方案制取硝酸铜的反

21、应方程式为3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O,丙制取硝酸铜的反应方程式为2Cu+O2+2HNO32Cu（NO3）2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1 mol Cu（NO3）2时消耗硝酸的量分别为4 mol 、 mol 、1 mol ,丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。（4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Br2,根据氧化还原反应的规律可以得出应先用KMnO4制Cl2,再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和

22、Br2均为有毒的气体,所以需要尾气处理。（1）检查装置气密性（2）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O反应变缓,气体颜色变浅（3）丙耗酸量最少,无污染（4）向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色没有处理尾气（每空1分）20.（2012福建师大附中检测）（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。（1）下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是（填名称）。 （2）实验中需加热至恒

23、重的目的是: 。（3）实验中确定加热至恒重的方法是:（4）若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。（已知:Ba2+OH-+HCBaCO3+H2O）（1）过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。（3）实验中洗涤沉淀的操作是。（4）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是。【方案三】 按如图所示装置进行实验:（1）B装置内所盛试剂是;D装置的作用是;分液漏斗中（填“能”或“不能”）用

24、盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为。（3）根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是。【方案一】 小苏打受热分解,根据反应前后固体质量的变化,可以测定小苏打样品中Na2CO3的质量分数。（1）给固体灼烧需用到的仪器有:酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、坩埚钳。（2）加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全。（3）当两次称量剩余固体的质量相同时,说明已经加热至恒重。（4）加热过程中迸溅出晶体时,导致固体质量的变化值增大,求出的小苏打的质量增大,进而求出的苏打的质量减小。【方案二】 （

25、1）过滤操作中用到的仪器有:铁架台（附铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。（2）判断沉淀是否完全的方法是:静置,向上层清液中继续滴加沉淀剂,若有沉淀生成,则说明沉淀不完全;若无沉淀生成,则说明沉淀已完全。（3）洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水自然流完后,重复操作23次。（4）要判断沉淀是否洗干净就要分析如果没有洗净,洗涤液中可能含有何种易于鉴别的离子,然后取最后一次的洗涤液,选择适当的试剂进行检验。【方案三】 （1）A装置是将样品中的Na2CO3、NaHCO3完全转化为CO2,产生的CO2被C装置吸收,通过称量C装置吸收前后的质量差（即产生的CO2的质量）,可以求出Na

26、2CO3和NaHCO3的质量,进而求出小苏打样品中Na2CO3的质量分数。由于碱石灰既能吸收CO2又能吸收水蒸气,所以从A装置中出来的气体在进入C装置前,必须除去CO2气体中的水蒸气,C装置后面必须连接一防止空气中的水蒸气、CO2进入的装置。用盐酸代替稀硫酸进行实验时,挥发出来的HCl气体会被C装置吸收而导致测定结果不准确。（2）设样品中Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y。则有:44 gmol-1（x+y）=8.8 g,106 gmol-1x+84 gmol-1y=17.9 g,解得:x=0.05 mol,y=0.15 mol。可求出样品中Na2CO3的质量分数为29.6%。（3）由于A、B装置内的CO2气体无法完全进入C装置里,导致实验测得的结果有误差,应增加一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置（合理即可）。【方案一】 （1）坩埚、泥三角（2）保证NaHCO3分解完全（3）两次称量固体的质量相同（4）偏小【方案二】 （1）玻璃棒（2）静置,向上层清液滴加一滴Ba（OH）2溶液,观察是否有