天津市和平区届高三上学期期末考试 化学试题Word格式.docx

1、D标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA【答案】B【解析】3.X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是A两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物BX与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C. X的原子半径一定大于Y的原子半径DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖

2、嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端口放出5海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示： 下列有关说法正确的是A第步除去粗盐SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B将第步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH还原，而在反应中溴元素的化合价均从1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确；D、

3、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。考点：考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断6下列有关结论中，正确的是A浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低B元酸与元碱恰好完全反应后的溶液中定存在c（H）c（OH）C浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba（OH2）三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成D在所有能够溶解Al（OH）3的溶液中Cu2、ClO、Cl、 Ca2一定能够大量共存7一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体

4、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）1B反应开始到l0s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）Y（g）Z（g）8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe32CuFe22Cu2C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2CO22H2OHCO3Al（OH）3D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H

5、2O9下列比较中，正确的是A同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaFNaCNB物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na）c（S2）c（HS）c（H2S）C0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c（H）、c（OH）同比例减小D体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长10下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）S（s）FeS（s） H95.6kJ/molB稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H（aq

6、）OH（aq）H2O（l） H57.3kJ/molC已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）O2（g） H+285.5kJ/molD已知2C（s）+O2 （g）2CO（g） H221kJ/mol，则可知C的燃烧热H-110.5kJ/L在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧时生成物应该是CO2，而不是CO，D不正确，答案选A。考查反应热的判断与计算以及热化学方程式的书写11将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO39Fe（NO3）xNO14H2O，下列判

7、断合理的是AFe（NO3）x中的x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀HNO3在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移12右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A原电池工作时的总反应为ZnCu2Zn2CuB原电池工作时， Zn电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中第卷非选择题（共64分）注意事项：第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量： H: 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35

8、.513（14分）A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应中有水生成，反应需要放电才能发生，A是种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。（1）反应的化学方程式为_。（2）反应中每生成1 molC，转移的电子数为_。（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性_（填“酸”“碱”或“中），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：c（H）+_c（OH）+_；c（H）c（OH）+_。（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则X的单质与碱反应的离子

9、方程式_；X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为_；原电池的总反应方程式为_。（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则X应该是金属铝。铝单质与碱反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2。原电池中较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子沿导线传递到正极，正极得到电子发生还原反应。所以该原电池中负极是铝，正极是氧气得到电子，电极反应式为O22H2O4e4OH。由于负极是铝失去电子，产生的铝离子与OH结合生成氢氧化铝，所以总反应式为4A

10、l3O26H2O4Al（OH）3。考查14.（18分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。（1）M元素是_（填元素符号）。（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为_。（填化学式）（3）写出M2Z2的电子式_，写出M2Z2与水反应的离子方程式_。（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气

11、体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式_。（6）由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解写出C的化学式为_。试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式_。【答案】（18分）（1）Na（1分） （2）H2O（2分）；H2S（2分）（3）（2

12、分）；2Na2O22H2O4Na4OHO2（2分）（4）3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O（2分）（5）（NH4）2SO3（1分）；SO2Cl22H2OSO422Cl4H（2分）（6）（NH4）2Fe（SO4）26H2O（2分）4（NH4）2Fe（SO4）26H2O8 Na2O24Fe（OH）38NH33O28Na2SO422H2O（2分）（3）过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，则其电子式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应的离子方程式为2Na2O22H2O4Na4OHO2。（4）由H、N、O、S中的三种元素组成的一种强酸是硝酸或硫酸。由于该强酸的稀溶液能与铜反应，

13、因此该强酸应该是硝酸。硝酸具有强氧化性，与铜反应的离子方程式为3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O。1，所以该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）26H2O。过氧化钠溶于水生成氧气与氢氧化钠，氧气具有氧化性，能把生成的氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁。所以C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式为4（NH4）2Fe（SO4）26H2O8 Na2O24Fe（OH）38NH33O28Na2SO422H2O。考查元素与物质推断、元素周期律的应用、电子式、氧化还原反应方程式的书写15（18分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4

14、5时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。（1）溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。检验溶液A中Fe2的最佳试剂为_（填编号，下同）。KMnO4 （NH4）2S NaOH KSCN（2）氧化剂可选用_。Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用_。NaOH FeO CuO Cu2（OH）2CO3（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却（5）欲测定溶液A中的Fe2的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴

15、管外，还需_，下列滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号）。（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_，理由是_，据此计算得x_（用含m、n1或n2的代数式表示）。（18分）（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分）（5）250ml容量瓶（2分）；b（2分） （

16、6）二（2分）；晶体灼烧时，结晶水失去时，会形成溶液，促进CuCl2水解（2分）；（2分）（6）由于氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子易水解生成氢氧化铜与氯化氢，水解吸热，且生成的氯化氢具有挥发，所以晶体灼烧时，结晶水失去时，会形成溶液，促进CuCl2水解，因此方案一是错误的，方案二正确。n2g固体是氧化铜，物质的量是mol，则根据铜原子守恒可知氯化铜晶体的物质的量是mol，则mol（13518x）g/molmg，解得x。考查晶体制备、结晶水含量测定、离子检验、物质的分离与提纯、一定物质的量浓度的配制以及滴定实验16（14分）氮是地球上含量丰富的种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减

17、少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_；又知：N2（g）+ O2（g）2NO（g） H180kJ/mol；2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H112.3kJ/mol，则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）的H_；（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g） + O2（g）2N2O5（g）。已知体系中n（NO2）随时间变化加下表：t（s）50010001500n（NO2）（mol）2013.9610.08写出该反应的平衡常数表达式：K_，己知：K300K350，则该反应是_热反应。反应达到平衡后，NO2的转化率为_，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）；右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是_，用O2表示从0500 s内该反应的平均速率v_。（14分）（1）NO2（g）CO（g）CO2（g）NO（g） H234kJ/mol（2分）；760.3 kJ/mol（2分）（2）K放（1分） 49.6%（2分）；不变（1分）c（2分）；1.51103mol/（Ls）1（2分）