精品解析广东省茂名市届高三第一次综合考试理综化学试题解析版Word格式.docx

1、）互为同系物 D. 与苯互为同分异构体A、该分子中含有C=C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A正确；B、由于C=C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，故B正确；C、该分子含有三个C=C双键和一个碳环，而只有两个C=C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，则C错误；D、该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者是同分异构体，故D正确。点睛：有机化合物只要掌握了碳原子的成键特征，结合物质自身的结构和官能团，那么它的性质、结构特点等都能够正确解答了。4.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电

2、子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是A. 单质沸点:XYZ B. 离子半径:Z-X-C. Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键 D. 原子序数:ZW【答案】B根据题目所述可得，W、Z分别是O、Cl两种元素，而X、Y可能是Li、B，也可能是Na、Al。A、Na、Al和Cl的沸点为AlNaCl，则A错误；B、Cl-原子核外是三个电子层288型，而Li+、Na+原子核外是一个或二个电子层，所以B正确；C、氯气与Li和Na形成的化合物中只含离子键，但氯气与B和Al形成的化合物中只含共价键，所以C错误；D、原子序数可能是ZW，也可能是ZWX，所以D错误。本题正确答案为B

3、。本题的关键是没有指明这四种元素的原子序数大小关系，X、Y处在同一周期，可能是第二周期，也可能是第三周期，这是选错的根源。5.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体一定是SO2C向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀Ksp（Ag2CO3）Ksp（Ag2S）D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉

4、淀H2CO3的酸性比H2SiO3强A. A B. B C. C D. D【答案】DA、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2氧化为Fe3，将I氧化为I2，Fe3和I2在溶液中都显黄色，所以A错误；B、能使溴水褪色的无色气体除SO2外，还有乙烯等，故B错误；C、由于AgNO3过量，所以黑色沉淀可能是由过量的AgNO3与Na2S反应生成的，不一定是白色的Ag2CO3转化为黑色的Ag2S，所以不能确定二者的溶度积大小，故C错误；D、根据较强的酸可以置换较弱的酸，所以D正确。本题正确答案为D。6.钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池（电解质溶液为Na2SO3溶液） 工作时的示意图。下

5、列说法正确的是A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII（CN）6+ e+Na+=Na2NiFeII（CN）6C. 金属钠可以作为该电池的负极材料D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜【详解】A. 根据题意，Na+电池就是要通过Na+的转移达到放电和充电的目的，结合装置图中四种物质中Ti和Fe的化合价变化，Ti从+4价降低到+3.5价，得到电子，a是电池的正极，Fe从+2价升高到+3价，失去电子，b为负极，所以放电时Na+应从负极b区移动到正极a区，即A错误；B. 充电时，b阴

6、极，得到电子，化合价降低，所以电极反应为NaNiFeIII（CN）6 + e+Na+=Na2NiFeII（CN）6，故B正确；C. 金属钠太活泼，不能作为电极材料，由装置可知，发生电极反应的是图中的四种物质，所以电极材料应为惰性材料，故C错误；D. 电解饱和食盐水时理论上每生成1molCl2，转移2mol e，根据电荷转移守恒，在电池内有2molNa+通过离子交换膜，故D错误；7.已知pC=-lgc；KspCu（OH）2=2.210-20和KspMg（OH）2=1.810-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质B.

7、pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c（Cu2+）+c（Mg2+）c（S042-）D. L1代表pC（Cu2+）随pH变化，L2代表pC（Mg2+）随pH变化A、加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与Mg2+分离，但引入了新的杂质离子NH4+，所以A错误；B、Q点的pH约为9，则由Ksp求得c（Cu2+）=1010 mol/L105 mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全，故B错误；C、由于Mg2+和Cu2+都能够水解，所以c（Cu2+）+c（Mg2+） （3）. 温度低于600,脱氢选择性高，反应速率

8、较慢；温度过高于650,反应速率快，但丙烯选择性低，所以选择600-650 （4）. 41.4%（或0.414） （5）. 氢气为脱氢反应的产物之一，原料中氢气浓度的增加会抑制反应的进行（ （6）. 1.8010-10 （7）. c（R）c（Na+）c（H+）c（OH-）（1）反应反应即得反应，所以H3=H4H2= -136.5kJ/mol；（2）根据图象1可知，丙烷脱热闹承认平衡常数随温度的升高而增大，所以H20；工业生产中采用的温度600-650，因为温度低于600，脱氢选择性高，反应速率较慢；温度过高于650，反应速率快，但丙烯选择性低，所以选择600-650；（3）由图象可知在650时

9、，C3H8的脱氢平衡常数为1，由反应C3H8（g）C3H6（g）+ H2（g），设C3H8的脱氢率为x，则平衡时C3H8为（1-x）mol，C3H6 xmol，H2为（1+x）mol，则平衡常数K=1，则x=0.414或41.4%；（4）相同温度下，增大氢烃比，由图象2可知，丙院脱氢平衡转化率是下降的，因为随着氢气量的增加，平衡向左移动，所以丙院脱氢平衡转化率降低；（5）已知丙烯酸（用HR表示）的电离常数Ka=5.5510-5，则烯酸钠的水解常数Kh=Kw/Ka =1.010-14/5.5510-5 = 1.8010-10；将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合后，溶液中的

10、溶质为等浓度的NaR和HR的混合溶液，由于HR的电离常数（Ka=5.5510-5）大于R的水解常数（Kh=1.8010-10），所以溶液呈酸性，则溶液中的离子浓度大小顺序为c（R） c（H+） c（OH-）。11.钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题（1）钴元素基态原子的电子排布式为_，未成对电子数为_。（2）配合物Co（NH3）4（H2O）2Cl3是钴重要化合物H2O的沸点_ （填“高于”或“低于”）H2S,原因是_；H2O中O的杂化形式为_。H2O是_分子（填“极性”或“非极性”）。Co（NH3）4（H2O）2Cl3Co3+配位数为_。阳离子的立体构型是_。Co（NH3）4（H2O

11、）2Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的Co（NH3）2（H2O）2 3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）_种。（3）金属钴是由_键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO_FeO。（4）一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_（用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M（Co）=59g/mol；M（O）=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA）。【答案】 （1）. 1s22

12、s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 （2）. 3 （3）. 高于 （4）. H2O分子间可形成氢键 （5）. sp3 （6）. 极性 （7）. 6 （8）. 八面体 （9）. 5 （10）. 金属 （11）. （12）. 12 （13）. （1）钴元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2；未成对电子数为3个；（2） H2O的沸点高于H2S，原因是H2O分子间可形成氢键；H2O中O的杂化形式为sp3；水分子是极性分子；在配合物Co（NH3）4（H2O）2Cl3中，Co3+配位数为6；其阳离子的立体构型是八面体；若Co（NH3）4（H

13、2O） 2Cl3中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的Co（NH3）2（H2O） 2 3+的几何异构体种数有五种，（3） 金属钴是由金属键形成晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，由于Co2+的离子半径74.5pm小于Fe2+的离子半径78pm，所以CoO的熔点高于FeO的；（5）由CoO的晶胞结构可知，每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有12个；若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，即该晶胞的边长为2a cm，其体积为8 a3 cm3，该晶胞含有4个CoO分子，其质量为g，则其密度为 g/cm3；12.富马酸反了烯二酸）和马来酸（顺丁烯二酸）是合成有机物

14、的重要中间体，合成其两种衍生物路线如下:已知: （R为H或烃基）（1）A可发生银镜反应，A的化学名称是_。（2）由A生成B、D生成E的反应类型分别是_、_。（3）B中的官能团名称是_，C的结构简式为_ 。（4）写出F生成H的化学方程式_ 。（5）P是H的同分异构体，1molP能与碳酸钠反应最多能生成1molCO2,其核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的的氢。峰面积为3：1，写出一种符合要求的P的结构简式_。（6）写出用丙酸、甲醇和A为原料制备化合物的合成路线_。（其他无机试剂任选）【答案】 （1）. 甲醛 （2）. 加成反应 （3）. 氧化反应 （4）. 羟基、羧基 （5）. CH2=CH-C

15、OOH （6）. （7）. 或（或 （8）. （1） A的化学式为CH2O，又能发生银镜反应，A的化学名称是甲醛；（2）由A和B分子式可知，A生成B的反应为加成反应；D生成E是加氧去氢的反应，即为氧化反应；（3）由已知条件可知B的结构简式为HOCH2CH2COOH，所以其中的官能团的名称为羟基和羧基；由B的结构简式可推知C的结构简式为CH2=CH-COOH；（4）E为环内酯，在酸性条件下水解可得F为丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）,与甲醇反应生成H的化学方程式为；（5）H的结构简式为，分子式为C6H8O4，其同分异构体为P，已知1molP能与碳酸钠反应最多能生成1molCO2，则P中含有两个COOH，且有两种氢原子，峰面积比为3：1，则P的结构简式为（6） 由丙酸、甲醇和A为原料制备化合物的合成路线为。