1、+75.质子数和电子数都相同的两种微粒,它们可能是 A.两种不同物质的分子B.两种不同兀素的原子C两种不同元素的阳离子D.两种不同兀素的阴离子6.下列各组气体可用固体 NaOH来干燥的是A.H2、O2、 SO2B.CO、CO2、NO2C.H2、O2、 COD.CO2、N2、HCl7.下列物质中含有氧分子的是A.SO2B.CO2C.空气D.均含有8.下列有关分子、原子、离子的叙述中正确的是A.原子得到电子后变成阳离子B.分子是化学变化中最小的微粒C.离子是构成物质的一种微粒D.原子是不能再分的一种微粒9.兰州市空气污染指数严重超标,造成污染指数超标的部分原因是 汽车尾气排放人工呼吸植物光和作用用
2、煤烧锅炉供暖兰炼、 化、兰钢等工厂的废气排放A.B.C.D.10.下列实验操作正确的是A.洗干净的试管,口向上放在试管架上B.将固体食盐放在细口瓶中C量简不能作两种溶液反应的容器D.没有腐蚀性的药品可以用手拿二、选择题 (每题只有一个正确选项,本题共 15 小题,每小题 2分,共30分)11下列叙述不符合化学史实的是 A.我国春秋战国时期就会冶铁和炼钢B.最早使用“湿法冶金”的是中国C拉瓦锡最早发现了氧气D.汤姆生最早发现了电子12下列化合物可作为化肥的是 ANaClBKClCNa2CO3D CuSO413下列不属于溶液的是 A.冰溶于水B.碘溶于酒精C食盐溶于水D.油脂溶于汽油14常温下露置
3、在空气中不容易发生化学反应的是 A.白磷B.碳C.生石灰D.烧碱15.下列物质的名称与化学式相符合的是 A.氯化钾KCIQB.蓝矶CuSOC.铜绿 Cu(OH)2COD.氧化铁FeO16.还能与盐酸反下列物质既能和氢气反应, 又能和一氧化碳反应, 应的是A.O2B.Cu(OH)2C.NaOHD.Fe2O317下列各物质溶到水中,能得到无色透明溶液的一组是 ABaCl2、HCl、Na2SO4BNa2CO3、CaCl2、HClCNaCl、KNO3、CuSO4DAgNO3、KCl、HNO318.有X、Y、Z三种金属,可以发生如下反应:X+Z(N0)2=X(N0)2+ZX+YS4=XSO+YZ+YSO
4、ZSG+Y则这三种金属的活动性由强到 弱的顺序是 A.X Y ZB.ZYXC.X Z YD.Y X19.向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中通入 CO,溶液变红,加热后又 变成紫色,这个实验说明了 A.CO比空气重B.CO能溶于水C.碳酸不稳定D.CO能使紫色石蕊试液变红20.下列物质的分类中,前者包括后者的是 A.含氧酸酸B.酸酸性氧化物C.碱性氧化物氧化物D.盐碱式盐21.下列物质的用途既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性 质的是A.石墨做润滑剂B.二氧化碳灭火C.氧气供给呼吸D.CO从铁的氧化物中还原出铁22.酸的通性主要决定于 A.分子中含有酸根B.在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子C分
5、子中含有氢原子D.能使酸碱指示剂变色23.下列物质分别溶于水,其水溶液的 pH值最大的是 A.二氧化碳B.生石灰C.食盐D.氯化氢24.下列各物质中能将MgSC溶液、NqCO溶液、BaCb溶液一次就可 以鉴别开的是A.AgNO容液B.NaOH液C.Ca(OH)溶液D.HSO溶液25.下列物质中跟盐酸、FeCb溶液、&CO溶液都能反应的是A.FeB.Ca(OH)溶液C.NaOHOD.Ba(NO)2 溶液第U卷(非选择题)三、填空题(本题共44分)26. (5分)用相关文字或化学符号填空:符号 2Mg+中的“2”分别表 示 、 ;符号5P2O表示的意义是 ;表示铁元素的化合价为正 三价的符号为 ;
6、表示2个二氧化碳分子的符号为 。27.(4分)下列微粒示意图中(填序号)包钳包啪A B CD表示中性原子的有 具有稳定结构的微粒有 ;表示同种元素的有 表示阳离子的是 。28.(4分)写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式 , ,刖者说明碳具有 性,后者说明碳具有 性。29.(6分)在液氧、洁净的空气、消石灰、干冰、硫酸、胆矶中(填序号) 是混合物, 是氧化物, 是酸, 碱, 是盐, 是单质。30.(2分)薄荷香型牙膏中抗牙腐蚀药物的化学式为 NaFPO,若其式 量为144,则F的原子量为 ,F原子核内有9个质子, 个中子。31.(3分)研究发现苍蝇体内能产生过氧化氢(Q)而免受细胞感染, 过氧
7、化氢与水 相同,而分子不同,因而化学性质_(填相同或不同)。32.(5分)有一包白色固体混合物,可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、 氯化钡、氯化钾中的一种或几种组成,为确定其组成进行了如下实验:严白色沉忌试推断(填化学式):白色固体混合物中一定含有不含 ,可能含 , A 是 , B 是 33.(15分)从盐酸、稀硫酸、二氧化锰、大理石、氯酸钾、氢氧化 钡和铁等物质中,选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式,并注明 反应的基本类型:(1) 制氧气: ( 反应)(2) 制氢气: ( 反应)(3) 制二氧化碳:(4) 有沉淀生成的中和反应 ( 反应)(5) 利用上述反应的生成物写有水生成的反应 ( 反
8、四、实验题(共21分)34.(3分)把不溶于液体的固体物质与液体分开, 应采用 的方法。这种方法用到玻璃棒的作用是 ;除玻璃棒外还要用到的仪器有35.(2 分)如图实验,在试管口的脱脂棉花上滴 1015滴浓氨水后观察到试管内发生的现象是 ,说明 O邂氐条酚酎试液36.(4分)某校环保小组监测到一个纺织厂向黄河中排放无色碱性污 水,请你根据碱的两条不同性质,设计两个试验来证明:(1)用试管取污水 少许,滴入 试液变 ; (2)用试管取污水少许,滴入 , 有 生成。37.(4分)把下列错误操作可能造成的后果填在横线上:(1) 铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底部未放少量水或未铺一层细沙 o(2) 用天平
9、称量固体烧碱时,将药品放在纸上 o(3) 酒精灯熄灭时未盖灯帽 o(4) 稀释浓硫酸时,将水倒入盛浓硫酸的烧杯中 o38.(8分)某混合气体由CQ f、CO和HO(气)四种成分组成,试用F列A E五种装置(每种装置限用一次)设计一个实验程序,来验证混合气体中确有Ha和co回答下列问题:CuO(1)混合气体通过这五种装置的正确顺序是(填字母)( )f )(2)混合气体进入A装置前,必须先通过另两个装置,其目的是(3)确认该混合气体中含有Ha和CO的主要实验现象是(4)写出A中发生反应的化学方程式 五、计算题(以下每题的(1)(2)两题中任选一题完成,全做者按(1)题计分, 本题共15分)39.
10、(8分)(1)下表是HaSO的密度质量分数对照表(20 C)密度克S米心1111.071 141 221.301.401.50l.dl1.73LSI1.84沼质质童 分数10 2030405060709Za. 100毫升质量分数为20%的硫酸溶液中含硫酸 ;b. 400毫升质量分数为60%的硫酸溶液的质量是 ;c配制500克质量分数为20%的硫酸溶液需要质量分数为 98% 的硫酸 毫升,水 毫升。(2)下表是KCl在不同温度下的溶解度,根据表中数据填空温度心)W溶解度 (克)27.6343742 645.8a.40C时,KCl的饱和溶液中,溶液、溶剂、溶质的质量比是 _b.30C时,要配制50
11、克KCl的饱和溶液需要KCl ;c.20E时,50克水中加入18克KCl所得溶液的溶质的质量分数是 ;d.10C时,50克质量分数为20%的KCI溶液蒸发掉 水溶液才饱和。40. (7 分)(1)有碳酸钾和氯化钙的混合物49.8克,在40C的条件下,加一 定量水搅拌恰好反应完全,其溶液恰好为饱和溶液,在该温度下过滤,得滤 液104.3克,将滤渣洗涤干燥后,称其质量为 20克,试计算:a.原混合物中含碳酸钾的质量分数; b氯化钾在40C时的溶解度。 有KCIO和MnO的混合物10克,其中MnO勺质量分数为25%, 将其放在试管中加热制取氧气,问:a若KCIQ已全部分解,可制得氧气多少克?b.若停
12、止加热时,测得固体剩余物中 MnO的质量分数为30%, 此时,KClO3分解的质量分数是多少?参考答案、l.A2.B3.B4.D5.A6.C7.C8.C 9.D 10.C、11.C12.B13.A14.B15.C16.D17.B18.C19.C20.D21.B22.B23.B24.D25.B、26.两个镁离子,每个镁离子带 2个单位正电荷;于个五氧化二确分子;Fej 2CO227.A C; A、B、D; C、D; D28.2C+蛊塑2CO C+C县邑2CO可燃;还原30. 19; 1031 组成元素;构成;不同32. K2CO BaCl2; CuSO NazSQ; KCl; BaCQ AgCI
13、MnO233.(1)2KCIO3 2KC1 + 3O3 t 分解(2)Fe + H2SQ= FeSQ+ H2 T 置换(3)CaCQ+2HCI=CaC2+H2Q+C21 复分解反应(4)H 2SQ+Ba(QH=BaSQj +2H2Q 复分解反应(5)2H2+Q鱼噬2HQ 化合反应四、34.过滤;引流液体到漏斗中,铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯35. 滤纸条上的酚酞滴由试管口至底部依次变红; 氨分子不断运动扩 散。36.(1)无色酚酞试液;红色(2)CuSC4溶液(FeCh等其它盐溶液也可以);蓝色Cu(QH)沉淀生 成或红褐色Fe(QH)3沉淀37.(1)生成的熔化物溅落下来炸裂瓶底;(2)Na
14、QH潮解,表面形成溶液,透过纸而腐蚀托盘;(3)酒精挥发,灯芯上留有水分,下次不易点燃;(4)浓流酸溶于水放出的热量使水沸腾,使硫酸液滴飞溅。38.(1)E、C、A B、D(2)E装置除去原混合气体中的CQ; C装置除去原混合气体中的 H2Q(气)(3)B中无水硫酸铜由白变蓝;D中澄清石灰水变浑浊;(4)H 2+CuQ Cu+HQ CQ+CuQ Cu+CQ五、39. (1)a.22.8 b.600 c.55.5 398(2)a.140 : 100: 40(或 7 : 5 : 2)b.13.5c.25.4%d.6.740. (1)解:设原混合物中含KCQx克,反应生成y克KCI KCQ+CaCH
15、CaCQ +2KCI138 100 149x克 20克 y克138 : IOOh : 20100 : 149 = 20 : y138X20100=27.6 (克)149 X 20= 29.8 (克)a.X100% = 554%b设40C时,KCI的溶解度为S克100: S=(104.3 29.8) : .29.8 解:混合物中MnO的质量:10X25%=2.5(克)KCIO3质量 10 2.5=7.5(克)a.设7.5克KCIO3全部分解可制得氧气x克MnO2 2KaO?=2KG+3O2 t A245 967.5克 x克b.固体剩余物质量:2.5 - 30%=8.33(克)停止加热时生成Q的质量:10-8.33=1.67(克)设:生成1.67克氧气需分解KCIQ y克。MnO】2Kao3=2KQ+3O3 t1.67 克245 96 = y* 1.67x 100% =568%7.5答:略
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