山西省长治市届高三在线综合测试化学 Word版含答案bychunWord格式文档下载.docx

1、C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化8.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2H2O2BaClBaSO42HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NAB.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色C.17 g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NAD.0.1 mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA9.下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是A.X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原

2、反应中，1 mol X单质比1 mol硫得电子多C.X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A.装置A中锌粒可用铁粉代替B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D.装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl211.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是A.电极a为粗铜B.甲膜为过滤

3、膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳，离子进入阴极区D.当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g精铜12.已知：CH3CCHCOCH3OHM，NCH3OHMH2O。其中M的结构简式为CH2C（CH3）COOCH3，下列说法错误的是A.N可以使溴水褪色 B.N转化为M的反应为取代反应C.M中所有碳原子可能共面 D.N属于酯的同分异构体有3种13.常温下，下列有关溶液的说法正确的是A.pH相等的NH4Cl NH4Al（SO4）2 NH4HSO4溶液：NH4浓度的大小顺序为B.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C.HA的电离常

4、数Ka4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c（Na）c（HA）c（A）D.已知在相同条件下酸性HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na）c（F）c（K）c（CH3COO）三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）测定硫铁矿（主要成分为FeS2）中硫和铁含量的实验步骤如下：I：硫含量的测定准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5 g Na2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700下焙烧15min。将坩埚及其盖放

5、入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。II：铁含量的测定准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液（Sn22Fe22Fe2Sn4），再用HgCl2氧化除去多余的SnC2。以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2（K2Cr2O7被还原为Cr3），直至终点，消耗11.20 mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。（1）步骤适宜材质的坩埚是 （填字母）。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩

6、埚（2）步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是 ，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为 。（3）步骤中得到的固体的化学式为 。（4）步骤若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100 mL 0.05 mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 和 。27.（14分）废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如下表：请回答下列问题：（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有 （写一条

7、）。（2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石Ca5（PO4）3F反应，可以制化肥过磷酸钙有效成分是Ca（H2PO4）2，写出该反应的化学方程式： 。（3）Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32（aq）十PbSO4（s）PbCO3（s）SO42（aq），计算该反应的衡常数K 。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：（4）利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：（5）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸又

8、能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：28.（15分）钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。（1）已知：2V（s）O2（g）2VO（s） H1825.6 kJmol14VO（s）O2（g）2V2O3（s） H2788.8 kJV2O3（s）O2（g）V2O5（s） H3334.6 kJ4V（s）5O2（g）2V2O5（s） H4据上述反应热效应之间的关系，可知H4 。（2）V2O5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。

9、工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解，则VOCl3中V的化合价为 ，水解反应的化学方程式为 。（3）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为 。（4）工业制硫酸常用V2Os作催化剂，已知2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H196 kJmol1，500时将2 mol SO2和1 mol O2装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1 mol.L。该反应的平衡常数K 。某温度时，该反应的平衡常数K50，则该温度 （填“”“”或“”）Cr，金属键强度比较：”）Cr。（3）IO3的立体构型的名称为 ，中心原子的杂化方式为 。（4）HIO4

10、的酸性强于HIO3，其原因为 。（5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如下图所示。晶胞的棱长为a0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为 nm，与K紧邻的O的个数为 。阿伏加德罗常数的值为6.021023，列式计算晶体的密度为 （不必计算结果）gcm3。36.化学选修5：有机化学基础（15分）艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：（1）丙二酸的结构简式为 ；E中含氧官能团的名称是 。（2）D生成E的反应类型为 。（3）C的结构简式为 。（4）A遇FeCl溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为 。（5）X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有 种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为 。可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳遇FeCl3溶液发生显色反应除苯环外不含其他环（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线 （其他试剂任选）。答案