学年河北省唐山市玉田县高二上学期期中考试化学试题解析版Word下载.docx

1、代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（ ）A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应答案A【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。【详解】A该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；答案选A。3.在2 L的密闭容器中发生反应：2A（g）B（g） 2

2、C（g）D（g）。若最初加入的A和 B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mols-1，则10 s时，容器中 B的物质的量变化了（ ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol答案D【分析】根据v=计算出A的物质的量浓度的变化量，变化量之比等于化学计量数之比，可得出B的物质的量的变化量。【详解】c（A）=vt=0.12 mols-110 s=1.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，n（B）= 0.6mol/L2L=1.2mol；答案选D。4.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（ ）A. NaO

3、H、H2SO4 B. CuCl2、Cu（NO3）2 C. Na2SO4、NaCl D. KNO3、AgNO3【分析】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电顺序分析实质是电解水；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解溶质氯化铜，电解Cu（NO3）2是电解硝酸铜和水；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，惰性电极电解AgNO3溶液是电解AgNO3和水。【详解】A.惰性电极电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液，依据离子放电

4、顺序分析实质是电解水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，A正确；B.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解氯化铜溶液实质电解氯化铜，电极反应为阳极为：2Cl-2e-=Cl2，阴极为Cu2+2e-=Cu，电解Cu（NO3）2是电解硝酸铜和水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，电极反应不同，B错误；C.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解Na2SO4实质是电解水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，惰性电极电解NaCl溶液是电解氯化钠和水，阳极电极

5、反应2Cl-2e-=Cl2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，电极反应不同，C错误；D.依据溶液中阴阳离子放电顺序分析，惰性电极电解KNO3实质是电解水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，惰性电极电解AgNO3 溶液是电解AgNO3和水，阳极电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，电极反应不同，D错误；故合理选项是A。5.如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（） A. B. C. D. 答案C【详解】金属腐蚀快慢比较规律：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，结合题

6、给装置选C6.下列关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ）A. 装置是原电池，总反应式是Cu2Fe3= Cu22Fe2B. 装置中，铁作正极，正极反应式为Fe3e= Fe2C. 装置可以减缓铁棒的腐蚀，此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法D. 若用装置精炼铜，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液【分析】A.根据装置的图片可知该装置为原电池，铁的活泼性强于铜，因此铜为正极，电极反应为：Fe3+e-=Fe2+，铁为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；B.由选项A可知，铁为负极，失去电子，发生氧化反应； C. 根据装置的图片可知该装置为电解池，Zn与电源的正极相连，为阳极，Fe与电源

7、的负极相连，为阴极；D. 根据装置的图片可知该装置为电解池，用该装置精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜。【详解】A.根据装置的图片可知该装置为原电池，铜为正极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，总反应式是Fe2Fe3=3Fe2，A项错误；B.该装置中铁为负极，失去电子，发生氧化反应，B项错误；C. 根据装置的图片可知该装置为电解池，Zn与电源的正极相连，为阳极，Fe与电源的负极相连，为阴极，该装置可以减缓铁棒的腐蚀，称为外加电流的阴极保护法，C项错误；D. 根据装置的图片可知该装置为电解池，由电流方向可知，a为正极、b为负极，c为阳极、d为阴极，用该装置精炼铜时，粗铜作阳极

8、，纯铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜，D项正确；7.一定条件下，某可逆反应aA（g） bB（s）cC（g）自发进行并达到平衡状态后，A的转化率（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列判断正确的是 （ ）A. abcB. 该反应的平衡常数随温度的升高而增大C. T1T2D. 该反应自发进行的温度是低温【详解】A. 增大压强，平衡正向移动，则有ac，A项错误；B. 该反应能自发进行，则G=H-TS0，因ac，S0，那么当H0时，反应能自发进行，即该反应为放热反应，升高温度，平衡常数K减小，B项错误；C. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，因此T1T2，C项错误；D. 该

9、反应能自发进行，则G=H-TS0，当温度较低时，才能自发进行，D项正确；8.下列叙述中错误的是（ ）A. 电解池是电能转化为化学能的装置B. 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C. 电解时，阳极发生氧化反应D. 电解时，阳离子移向阴极【详解】A. 电解池是将电能转化为化学能的装置，A项正确；B. 电子不进入电解质溶液，原电池跟电解池连接后，电子从负极流向阴极，从阳极经导线流向正极，B项错误；C. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C项正确；D. 电解时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，

10、发生还原反应 ，阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极，D项正确；9.下列说法正确的是（ ）A. 决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂B. 锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快C. 恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢D. 增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大【详解】A. 决定化学反应速率快慢的根本因素是物质自身的性质，是内因，A项错误；B. 锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快，但硫酸的浓度过大时，不再产生氢气，B项错误；C. 恒压时，增加惰性气体的量，物质的浓度降低，原化学反应速率减慢，C项正确；D. 增大反应物浓度

11、，单位体积内活化分子数增加，所以反应速率增大，D项错误；答案选C。10.一种分解海水制氢气的方法为2H2O（l） 2H2（g）O2（g）。下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法错误的是（ ）A. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B. TiO2可以提高H2O的分解速率C. 催化剂对该反应的反应热无影响D. 使用氢气作燃料有利于控制温室效应【详解】A. 该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，H=正反应的活化能-逆反应的活化能0，因此有正反应的活化能大于逆反应的活化能，A项错误；B. TiO2为催化剂，可以加快反应速率，即可以提高H2O的分解速率，B项正确；C. 催化剂能降低反

12、应的活化能，但对该反应的反应热无影响，C项正确；D. 使用氢气作燃料，燃烧后的产物为水，不释放CO2，有利于控制温室效应，D项正确；11.现有下列四个图象：abcd下列反应中符合上述全部图象的是（ ）A. N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H0B. 2SO3（g） 2SO2（g）O2（g） H0C. 4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g） H0D. H2（g）CO（g） C（s）H2O（g） H0【分析】由以上四幅图可知，增大压强，平衡逆向移动，升高温度，反应速率加快。【详解】增大压强，平衡逆向移动，该反应为体积增大的反应，升高温度，生成物浓度增大，该反应为吸热反应，符合

13、条件的反应为B；12.在一定条件下将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2 （s）+C（s） Ti（s）+CO2 （g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的有（ ）平衡常数减小 TiO2的质量不变 CO2的浓度不变 Ti的质量减少A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个【分析】利用勒夏特列原理进行分析判断，平衡常数的影响因素只有温度，温度不变，K不变。【详解】缩小容器容积，平衡逆向移动，TiO2的质量增加，Ti的质量减小，平衡常数的影响因素只有温度，温度不变，K不变，K=c（CO2），因此CO2的浓度不变，因此正确的是，共2个；13.一定温度

14、下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A（s）2B（g） C（g）D（g），当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的有（ ）混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度【分析】反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且各物质的浓度、物质的量、体积分数等不随时间的变化而变化。【详解】该反应为等体积反应，混合气体的压强、总物质的量不再发生变化时，不能证明反应达到平衡状态，但有固体参加，混合气体的密度可以作为判断平衡状态的依据，当混合气体的密度不再发生变化时，说明达到平衡状态；B的物质的量浓度不再发生变化时，证明反应达到平衡状态；正确的是2个；14.在某体

15、积可变的密闭容器中加入一定量的A、B，发生反应mA（g） nB（g）H=Q kJmol-1。反应达到平衡时，B的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示。下列说法正确的是（ ）A. mnB. 100时达平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次达到平衡时，B物质的量浓度增大C. 温度不变，压强增大，B的质量分数减小D. 容器容积不变，温度升高，平衡常数减小【分析】由图表数据可知，升高温度，B的浓度增大，即平衡正向移动；容器的容积扩大到原来的2倍时，B的浓度逐渐减小的倍数小于2，说明减小压强，平衡正向移动。【详解】A. 减小压强，平衡正向移动，则mn，A项错误；B. 100时达平衡后，再向容器中充

16、入一定量的A，容器的容积可以发生改变，B的浓度不一定增大，B项错误；C. 温度不变时，增大压强，平衡逆向移动，B的质量分数减小，C项正确；D 容器容积不变，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，D项错误；15.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（ ）A. 电解精炼铜时将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e，阳极就会溶解64 g铜B. 电解精炼铜时电解过程中电解质溶液不需要更换C. 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D. 电镀过程中电镀液需要不断更换【详解】A. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，因此通过2 mol e，阳极溶

17、解铜的质量不一定为64 g，A项错误；B. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，随着电解过程的进行，电解质溶液中Cu2+的浓度会逐渐降低，因此过程中电解质溶液需要更换，B项错误；C. 在铁制器皿上镀铝，铁制器皿放在阴极，铝作阳极，熔融氧化铝作电解质，C项正确；D. 电镀过程中电镀液的浓度几乎不变，因此不需要经常更换电镀液，D项错误；16.Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是（ ）A SO42-从右向左迁移B. 电池的正极反应为：pb2+2e-=PbC. 左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D. 若有6.5g锌溶解，有0.1 mol

18、SO42-通过离子交换膜解析A. 锌是负极，SO42-从右向左迁移，A正确；pb2+ SO42-+2e-=PbSO4，B错误；C. 左边锌失去电子转化为硫酸锌，ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变，C正确；D. 若有6.5g锌即0.1mol锌溶解，关键电荷守恒可知有0.1 molSO42-通过离子交换膜，D正确，答案选B。17.将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu（NO3）2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰 性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时另一极上收集到标准状况下气体体积为（ ）A. 4.48 L B. 5.6 L C.

19、6.72 L D. 7.8 L【分析】Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，阴离子Cl-优先放电，若一极上析出0.3 mol Cu，阴极得到电子为0.3mol2=0.6mol，两极转移电子数目相等，依据电极方程式进行计算。【详解】Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag+，反应后溶液中含有0.4molCu2+，0.4molCl-，若一极上析出0.3 mol Cu，阴极得到的电子为0.3mol2=0.6mol，阳极上2Cl-2e-= Cl2，0.4mol Cl-生成0.2mol Cl2，失去电子0.4mol，另一极上4OH-4e-=O2+2H2O，转移0

20、.2mol电子，生成0.05molO2，因此生成气体的体积为（0.2mol+0.05mol）22.4L/mol=5.6L；18.在2 L的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z（g） 2X（g）Y（g）H0，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A 升高温度，平衡常数增大B. W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率C. Q点时，Z的转化率最大D. 平衡时在相同条件下再充入Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【详解】A. 据图可知，温度升高时，Z的体积分数先减小后增大，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

21、，A项错误；B. W点时平衡正向移动，Z的正反应速率大于Z的逆反应速率，B项错误；C. Q点反应达到平衡状态，Z的转化率最大，C项正确；D. 该反应为等体积反应，平衡时在相同条件下再充入Z，相当于增大压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，D项错误；19.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示。A. 铁是阳极，电极反应为Fe2e2OHFe（OH）2B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42D. 每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.

22、2L气体解析试题分析：用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以电极反应式为Fe-2e+2OHFe（OH）2，故A正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，则电解结束后右侧溶液中含有FeO42，故C错误；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；故选A。20.下列有关中和热及中和热测定的实验说法正确的是（ ）A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实

23、验误差B. 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热C. 用0.5 molL-1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的H的热数值前者大D. 在测定中和反应热的实验中，增大酸碱的用量，则测得的中和反应热数值增大【详解】A. 环形玻璃搅拌棒上下搅拌液体，使反应充分发生，加快反应速率，A项正确；B. 强酸与强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐和1 mol水时放出的热量是中和热，B项错误；C. 醋酸属于弱酸，电离时要吸收热量，放出的热量偏少，因此测得的H的热数值前者小，C项错误；D. 中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出

24、的热量，与酸或者碱的用量无关，中和热不变，D项错误；21.在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为（ ）A. CO2（g）NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H（2yx）kJmol-1B. CO2（g）NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H（2xy）kJC. CO2（g）NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H（4xy）kJD

25、. 2CO2（g）2NaOH（l）=2NaHCO3（l）H（8x2y）kJ【详解】22 g CO2通入750 mL 1 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，热化学方程式为：2CO2（g）3NaOH（aq）=NaHCO3（aq）+ Na2CO3（aq）+H2O（l） H4xkJmol-1，1 mol CO2通入1 L 2 molL1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，热化学方程式为：CO2（g）2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）H-ykJmol-1，根据盖斯定律-可得CO2（g）NaOH（aq）=NaHCO3（aq），H4x-（y）kJmol-1=（

26、4xy）kJmol-1；22.已知几种物质的相对能量如下表所示：物质NO2（g）NO（g）SO2（g）SO3（g）相对能量/kJ42948699工业上，常利用下列反应处理废气:NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g） H等于（ ）A. +42kJmol-1 B. -42kJmol-1 C. -84kJmol-1 D. +84kJ解析分析：根据反应热等于产物总能量与反应物总能量之差计算判断。详解：反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，H（486+099429） kJmol-142 kJmol-1，故选B。23.肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A. 电池工作时，正极附近的pH降低B. 当消耗1 mol O2时，有2 mol Na由甲槽向乙槽迁移C. 负极反应为4OHN2H44e=N24H2OD. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作【分析】燃料电池中，通入燃料的为负极，通入氧气或空气的为正极，结合原电池原理分析解答。【详解】A、碱性环境中，氧气在正极发生还原反应生成氢氧根离子，因此正极附近的pH增大，故A错误；B、消耗1molO2时，转移4mol电子，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故B错误；C、燃料电池的负极发生氧化反应，负极燃料肼发生氧化