中考化学复习《物质的鉴别推断与分离提纯》专项检测题 有答案Word文档格式.docx

1、ABa（OH）2 BBaO CK2CO3 DBaCO37下列实验操作顺序正确的是（）A检查装置的气密性，先用手握住试管，再将导管伸入水中B点燃可燃性气体时，先点燃，后检查气体的纯度C蒸馏时，水先从冷凝管的上口进，后从下口出D过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀物倒入过滤器8下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaNO3 HCl Na2SO4 BNaNO3 NaCl CuSO4CCaCl2 Na2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCl2 NaSO49下列实验操作中，不能达到实验目的的是（）物质实验目的主要实验操作NaCl（Na2CO3）除杂加入适量稀盐酸，充分

2、反应后，蒸发MnO2（KCl）分离溶解、过滤、蒸发CO2（H2O）干燥将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管NaOH、Ca（OH）2 鉴别分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化10只用一种试剂可以区分（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（）AAgNO3溶液 BBa（OH）2溶液 CNaOH溶液 D盐酸二、填空题11图11中AF分别表示一种常见化合物，A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A（部分生成物已略去）。（1）F的化学式为 。（2）BD反应的现象是： 。（3）写出AC转化的化学方程式 。（4）AF中还能相互反应的两种物质是（用字母表示） 。

3、12为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：小华:采用图1装置进行实验.（燃烧匙中药品为红磷）小强:（如图2）用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。请回答下列问题：（1）红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为 。（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是 、 。（写2点）（3）如将燃烧匙中红磷换成硫粉，实验能否成功？为什么？

4、（4）用小强设计完成实验时:实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_。若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_ _；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为_ 。（5）图2的设计操作与图1比较，其优点是_。（6）若按小强的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如_ 。13现有AF六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是黑色固体单质，D、

5、E、F都含有同种非金属元素，且D、F都是无色气体，它们的转化关系如下图。请回答：（1）写出下列物质的化学式： B _ C_ D E_。（2）写出下列变化的化学方程式：A C：_；C D：_。14夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍.果汁渍等。某校“我与化学”兴趣小组对“污渍爆炸盐”（一种新型衣物助洗剂）化学成分进行探究。主要探究过程如下：（1）阅读产品标签：“主要成分是过氧碳酸钠，能在瞬间除去洗衣粉难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点”。含磷洗涤剂对环境的危害是_。（2）查阅资料：过氧碳酸钠（Na2CO4），白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。（3）合理猜想

6、：其他化合物为NaOH；其他化合物为H2O2；其他化合物为NaOH和H2O2；该小组同学做出以上猜想的理论依据是_。（4）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。限选试剂：酚酞、BaCl2溶液、MgCl2溶液、MnO2、蒸馏水实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。固体完全溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加_,振荡，静置。_含有Na2CO3步骤3：取少量步骤2试管中的上层清夜于另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡。无明显现象_步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入_,将带火星木

7、条伸入试管中。_含有H2O2三、推断题15已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。（1）请写出有关物质的化学式：A_ B_ C_D_ E_F_A + B D ： _C + B E ：D + E F ：16A、B、C、D、E.分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，且A、E、F是单质，B、C、D是化合物，其中B是相对分子质量最小的氧化物，它们之同有如图所示的转化关系。（1）D的化学式可能是_。（2）写出可以完成下列变化的化学方程式

8、。D+AB+C_A+FC:_，基本反应类型是_。四、实验题17某市中考化学实验操作考试有四个考题：过滤；氧气的化学性质；二氧化碳的制取、收集和验满；氧气的制取、收集和验满考试的方法是由考生抽签确定考题，小明同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器的实验台前：据上述仪器，回答有关问题：取液体并对其加热，一般选择的仪器是、_、_（填写名称）、和以下是小明完成该实验主要操作过程的示意图按评分标准，每项操作正确得分，实验完毕后小明得了分请按要求完成下表：失分操作的编号_失分的原因18现有一固体粉末可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4、NaOH和K2SO4中的一种或几种，为鉴定其成

9、分，实验步骤和现象如下：固体粉末有刺激性气味。取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液。取适量上述溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解。取适量上述溶液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。回答以下问题：过滤操作中用到的玻璃仪器是 （写出两种）。原固体粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。19有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（H2C204.xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热分解时的化学方程式为H2C204.xH2O （x+1）H20+CO2+C

10、O。某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；II取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通人以上装置；.测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为 b，装置C读数为V;甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。（1）装置B的作用是_；装置C的作用之一是测量_的体积。（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己

11、的计算结果_（填“偏小”或“偏大，,）。（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为_（用代数式表示）。五、计算题20医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂.俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解番的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入188g稀盐酸至过量，并不断搅拌至固体完全溶解。II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。请你结合图像和提供的数据进行分析与计算。（1）请你设计实验方案证明步骤I反应

12、后的溶液中盐酸过量（只写出试剂名称）_;（2）通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数_。（写出计算过程）（3）请你计算M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为_。21现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为_。（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为_？（写出计算过程，保

13、留结果至0.1%，下同）（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_？（不考虑过滤中的损失。）参考答案1D2C3B4C5A6D7D8A9C10B11（1）CaCO3（2）放出大量的熟，块状固体变成粉末（答出放热即可给分）（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （或2KOH+ CO2=K2 CO3+H2O）（4）A、D12（1）红磷+氧气五氧化二磷（2）红磷的量不足；装置漏气（3）不成功，因为硫粉燃烧虽消耗氧气，但生成气体，压强几乎不变（4）装置气密性良好；活塞向左移动至12ml处停止；活塞向左移动至8ml处停止（5）测量更准确或防止造成空气污

14、染（6）红磷燃烧放热压强增大造成橡皮塞冲出。13（1）B：CaO C：CaCO3 D：CO2 E：（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO214 导致水体富营养，产生水华现象 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 不含NaOH 少量MnO2 溶液中有气泡产生，带火星木条复燃15 H2 O2 CO H2O CO2 H2CO3 H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 CO2 + H2O = H2CO316CH4 CH4+2O22H2O+CO2 O2+CCO2 化合反应 17胶头滴管试管夹取下

15、瓶塞要倒放在桌面上；收集气体验满时，木条要平放在集气瓶口瓶塞未倒立放在桌上木条未放在瓶口18略19吸收生成的二氧化碳气体 一氧化碳（或） 偏大 20紫色石蕊试剂 6% 2.5% 21 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 11.1% 8.2%二、中考化学推断题2现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B固体A能

16、全部溶于稀硝酸并产生气泡则原固体中一定含有_，一定不含_（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH生成白色沉淀总反应的化学方程式_【答案】NH4HCO3 FeCl3、CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 + CO22NaOH=BaCO3 +2NaCl+ H2O 【解析】【详解】碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，因此：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；（2）另取少量固体溶

17、于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl3，CaCO3；（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡则原固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3+2NaCl+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。3AG是七种

18、初中常见的化学物质，其中A、B、C、D、E分别是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，已知E在潮湿的空气中可以转化为G，D和F由两种相同的元素组成（其中“”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已省略）。（1）写出G的化学式：_。（2）写出BA的化学方程式：_。【答案】Fe2O3 CaO + H2O =Ca（OH）2 【分析】因为E在潮湿的空气中可以转化为G，推测E为铁，G为氧化铁，进行推导，D可能为氯化亚铁，由于D由两种相同的元素组成，所以F可能为氯化铁，C能经过反应生成D、F，C可能为稀盐酸，C、D、E分别为酸、盐、单质，所以A、B分别为氧化

19、物和碱其中的一种，所以B为氧化物，A为碱。酸和碱反应可以生成盐和水，所以B可能是水，A可能是氢氧化钙。代入推导正确。（1）由分析知，G的化学式为Fe2O3（2）BACaO + H2O =Ca（OH）24现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）白色沉淀B的化学式为_，白色沉淀F的化学式为_。（2）溶液C中肯定存在的酸根阴离子是_（写离子符号）。（3）滤液G中共存在_种溶质。（4）一定不存在的

20、物质是_理由是_。（5）固体物质A中一定存在的物质是_（写化学式）。（6）写出过程中生成蓝色沉淀反应的化学方程式_。【答案】BaSO4 AgCl 、Cl- 4 氯化铁 加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀 CuCl2、Ba（NO3）2 硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；据此进行分析（1）固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀为氯化银；所以白色沉

21、淀B的化学式为BaSO4，白色沉淀F的化学式为AgCl；（2）由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是、Cl-；（3）固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；结合以上分析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过反应，C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过反应，D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过反应，G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；（4）一定不存在的物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；（5）固体物质A中一定

22、存在的物质是CuCl2、Ba（NO3）2；（6）过程中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。5已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“”表示两端的物质能发生反应）。A和 D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：（1）写出A的俗称_，物质B所属的物质类别是_，D的化学式_。（2）D与E反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。（3）C在生产上的用途有_（写一种）。【答案】熟石灰 氧化物 CuSO4 CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu 置换反应 除

23、铁锈 本题是框图型推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波尔多液的主要原料，则A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反应，则D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反应，C能生成硫酸铜，C是硫酸， B能与硫酸反应，B能转化为氢氧化钙，则B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。因此：（1） A氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰），物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式CuSO4

24、；（2）D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；（3）C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈。6A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质根据它们的转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：白烟E：_；气体乙_（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_（3）在反应中，固体B起_作用（4）写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型：反应：_反应；反应：反应：_反应【答案】五氧化二磷 氢气 将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃 催化 2KMnO4K2

25、MnO4+MnO4+O2 分解 4P+5O22P2O5 化合 2H2O2H2+O2 分解 A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气这燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理；（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷，氢气；（2）甲是氧气，检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；（4）反应：A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故填：，分解；甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，故填：，化合；水通电能生成氢气和氧气，属于分解反应，故填：，分解