山东省济南市届高三考 化学Word文件下载.docx

1、 ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO 4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是5. 下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是 A. c（NO3）= 1molL-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、BrB.含有较多Al3的溶液：HCO3、K、Na、ClC.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClD.c（Fe3+）=0.1molK+、ClO、SO42-、SCN6. 下列实验设计和结论不相符的是A某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加入盐酸酸化的BaC

2、l2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀D地下输油钢管与外加直流电源的负极相连可保护其不受腐蚀8.下列说法中，正确的是 AC（石墨，s） = C（金刚石，s） H0，所以石墨比金刚石稳定B同温同压下，反应H2（g）Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在加热条件下才能发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度

3、，水的离子积增大、pH增大9. 已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是 AFe2+ClI B IFe2+Cl CClFe2+I DIClFe2+10.在t时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为gcm-3，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是 A溶质的质量分数为 B溶质的物质的量浓度 C溶液中c（OH） D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.511.下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）A改变条件，反应物的转化率增大，平

4、衡常数也一定增大B反应2NO2（g）N2O4（g） H0，升高温度该反应平衡常数增大C 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D平衡常数为 的反应，化学方程式为CO2H2 COH2O12. 已知，I2（aq）I（aq）I3（aq）。某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是A反应 I2（aq）I（aq）I3（aq）的H0B状态A的c（I2）比状态D的小CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点13. 下列说法中，正确的是A酸性：盐酸氢硫酸（H2S

5、），故非金属性：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱14. 下列有关推断中，不正确的是事 实结 论ACaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+H2O酸性： CH3COOH H2CO3B氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2SCAl（OH）3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2BC达平衡后，升高温度，平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小15. 下列与实验相关的叙述中，正确的是 A将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙

6、醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B从CuSO4溶液中结晶得到CuSO45H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+16. 下列说法中，正确的是A增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B.正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C.对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D.增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 17. 结合右图，分析下列叙述中，正确的是A图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B图1所示装置可用于验证氧化性：

7、KMnO4Cl2 C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体18.下列推断中，正确的是AAl2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物BCO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红DNa2O与Na2O2组成元素相同，但跟水反应的产物不同19. 钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是A负极发生的反应为：Fe2eFe2B正极发生的反应为：O24e+4H+2H2OC腐蚀过程中，电子从正极流向负极D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸

8、氧腐蚀20. 下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是A某溶液中水电离出的c（H）=10-13，则该溶液的pH一定为13BpH4.5的番茄汁中c（H）是pH6.5的牛奶中c（H）的2倍CpH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH7DpH7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na）=c（CH3COO）21下列说法中，正确的是A难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止BKsp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 22. 某温度下， pH值相

9、同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A曲线为醋酸稀释时pH值变化曲线Bb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大Ca点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多第卷（非选择题，共54分）注意事项：1.用蓝黑色笔将答案写在答题纸的适当位置，考试结束后将答题卡和答题纸一并交上。2.答题前将答题纸密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。题号23242526总分分数二、（基础题43分，发展题11分）23. （15分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石

10、燃料。（1）在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_。（2）已知：C（s）O2（g）=CO2（g）；H437.3 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（g）；H285.8 kJCO（g）O2（g）=CO2（g）；H283.0 kJ则煤气化反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g） 的焓变H_kJmol1。（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200

11、 mL。甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_。乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4_ mL （标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_。（忽略电解前后溶液体积变化）如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_（用含w、a的表达式表示，不必化简）。24.（9分）在温度T1和T2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K （T1 ）K （T2）F2+H2 2H

12、F 1.8 10361.9 1032Cl2+H2 2HCl 9.7 10124.2 1011Br2+H2 2HBr5.6 1079.3 106I2+H2 2HI4334（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。 温度为T1时，在0tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=_分析

13、右图所示图像，下列说法正确的是_（填序号）a温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态b平衡状态从A点移动到B点，n（HI）/n（H2）增大c该反应为放热反应（3）加水稀释0.1molL-1的HF溶液，下列各量中增大的是_（填序号）a.c（H+） b. Ka（HF） c. c（F-）/c（H+） d. c（H+） / c（HF）（4）在0.1molL-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。25. （13分） 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的

14、氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）26. （17分）实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。（1）有同学认

15、为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。 _。（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。（3） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0molL-1的稀硫酸500mL。实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_；下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_。a用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线b定容时俯视刻度线c转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容d定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验用装置A制备干燥氨气，装置B制备

16、干燥氧气。装置A的试管中发生反应的化学方程式为_ 。装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为_。下列关于A、B装置的叙述不正确的是_a若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气b实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应cU形管中的试剂可以相同，但作用不相同按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。玻璃管内发生反应的化学方程式为_。实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_。化学试题答题纸1.用蓝黑色钢笔直接但在试卷适当位置，考试结束后将答题卡和第卷一并交上。2.答题前将密封线内的的项目填写清楚，密封线内

17、答题无效。23. （15分）（1） _。（2）H_kJ（3）_，_。_。_ ，_。_（用含w、a的表达式表示，不必化简）。24.（9分）（1）_（选填字母）（2）_ _（填序号）。（3）_；（4） 、_。25. （13分） （1）_；（2）_；_； _； （3）_， _，_；_。26. （17分） （1）_； _；（3） _；_ _ _；（4）试管中发生反应的化学方程式为_ ；烧瓶内发生反应的化学方程式为_；_ _；玻璃管内发生反应的化学方程式为_；_（填“严密”或“不严密”），_。化学试题参考答案一、选择题1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.B 8.A 9.B 10.A 11

18、.D 12.B 13.C 14.D 15.B 16.C 17.B 18.D 19.A 20.D 21.C 22.B 23. （11分）（1） CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890.31kJmol-1（2）131.5（3）CO2 O2+4e-+2CO2=2CO32-4OH- 4e- = O2+2H2O 56 1（w142/322）/（ w+18a）100%（1）ac（2）2nA/3tA molL-1min-1 c（3）d（4）Ag+Cl-=AgCl AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）（1）分液漏斗（2）MnO2+4H+Cl-=Mn2+Cl2+H2O饱和食盐水 吸收多余的氯气,防止污染空气 （3）B中品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液， 硅酸钠溶液，D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊E26. （18分） （1）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（3） 500mL容量瓶、胶头滴管；c（4）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O2H2O2=H2O+O24NH3+5O2=4NO+6H2O；不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。