化工分析练习册习题Word格式文档下载.docx

1、1、采集固体“粗样”时，如果物料在流动，应如何采集？2、采集固体“粗样”时，如果物料是堆放着的，应如何采集？3、什么叫缩分？4、什么叫四分法？5、试样分解的原则是什么？6、什么叫溶解法？常用作溶剂的有哪几类物质？7、什么叫熔融法？第四节 误差和有效数字1、分析结果的准确度是指 ，用 表示。2、误差是指 。误差的表示方法有 种，它们分别是 和 。3、分析结果的精密度是指 ，用 表示。4、偏差是指 。偏差越小，精密度越 。偏差的表示方法有 和 两种。5、 ，x是 误差，y=测定值-真实值，y是 误差。6、误差有正、负之分，正值表示分析结果 ，负值表示分析结果 。7、系统误差可分为 、 、 、 和

2、。8、分析结果的判断有 法和 法。二、选择题（每题只有一个答案，将正确答案的序号填入各题后的括号内）1、在确定的条件下重复测定的各测定值彼此之间的相符程度叫（ ）A 偏差 B 精密度 C 误差 D 准确度2、误差越大，则准确度（ ）A 越高 B 越低 C 不变 D 不确定3、表达式z=某次的测定值 算术平均值，其中的z叫（ ）A 相对偏差 B 绝对偏差 C 平均偏差 D 相对平均偏差4、精密度和准确度的关系是（ ）A 精密度高，准确度一定高 B 精密度高，准确度不一定高 C 二者之间没有任何关系 D无法判断5、系统误差是（ ）A 可以测定的 B 不可测定的 C 不可以校正的 D 可以校正的6、

3、随机误差是（ ）A 可以校正的 B 可以消除的C可以减小的 D 可以避免的1、什么叫算术平均值？2、什么叫仪器误差？如何减小它？3、什么叫试剂误差？4、什么叫随机误差？5、什么叫有效数字？举例说明。6、有效数字的修约规则是什么？7、分析数据中“0”的有什么作用？分别举例说明。四、按保留4位有效数字的要求，写出下列数字的修约结果0.250051 3.6375 21.656 1.533478五、按有效数字的运算规则计算下列各题。1、22.34+3.652-6.6482、3.740.350.0403、3.780.234、1.225、lg121.66、7、六、计算题一分析人员对某试样含量进行两次平行测

4、定，结果为98.62%和98.68%，该试样真实值98.64%，计算绝对误差、相对误差、绝对偏差和相对偏差。- 第二章 滴定分析法总论 第一节 概述一填空题1.滴定分析法是通过_操作，根据所需_的体积和浓度，心确定试样中_含量的一种分析方法。2.滴定分析中，用_标定或配制的已知准确_的溶液称作标准溶液。3.滴定过程中当_的物质的量与_的物质的量恰好符合_所表示的化学计量关系时，称为反应到达了_点。4.化学计量点一般是在加入_来判断，有时也用_来判断。5. 指示剂是指在滴定过程中，为判断试样的_程度时，本身能改变_或具其他_性质的试剂。6.按化学计量点与滴定终点的差距所引起的误差，称作_误差，或

5、叫_误差。7.滴定分析法按反应类型分为四类即_,_,_,_.8.滴定分析在适当的条件下，具有_,_,_,_.9.滴定分析反应的完成程度要求达到_%以上。2判断题。1.滴定分析中，当标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称为反应到达了化学计量点。 （ ）2.滴定过程中，停止滴定操作时，反应的化学计量点一定恰好 与滴定终点重合。3.标准溶液是用化学试剂标定或配制的已知浓度的溶液。4.滴定分析法都可以采用指示剂来判断滴定终点。5.只有完全符合滴定分析对化学反反应要求的反应才能用于滴定分析。6.氧化还原滴定法分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、嗅量法等，是依据

6、指示剂不同来分的。7.滴定分析法通常用于常量分析，即对称样在0.1g以上，相对含量大于1%的试样进行的分析。3选择题。1.滴定操作时，通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是（ ）。（1）一般溶液 （2）待测溶液 （3）有一定浓度的溶液 （4）标准溶液2.化学计量点与滴定终点不一致而引起的误差称作（ ）。（1）终点误差 （2）试剂误差 （3）仪器误差 （4）过失误差3.滴定分析按反应类型一般可以分为（ ）（1）二类 （2）一类 （3）四类 （4）三类4.滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ ）（1）微量分析 （2）半微量分析 （3）痕量分析 （4）常量分析 5.滴定分析中，测

7、定结果的相对误差一般在（ ）（1）210-3 左右 （2）210-2左右 （3）210-1左右 第二节 物质的量和等物质的量反应规则1.“物质的量”是_单位制的基本量之一，用符号_表示。2.摩尔是一系统的_，该系统中所包含的基本单元与_kg碳-12的原子数目相等。当某物质B的基本单元数与_kg碳-12原子数目相等时，物质B的物质的量就是1mol。则4mol的H2O2有_个H2O2基本单元。一系统中某给定基本单元的摩尔质量等于其_与其_之比。符号表示是_，单位是_,工式表示为_。3.物质的量浓度可以简称为_。物质B的量浓度是_与_之比，单位是_。化工分析中常用_。工式表示为_。4.在使用摩尔、摩

8、尔质量和物质的量浓度时，都应注明_。基本单元是指组成物质的任何自然存在的_，_，_，电子，光子等一切物质的粒子，也可以是按需要人为地将它们进行_或_，而实际上并不存在的个体或单元（即_。例如_）5.滴定分析中，当_或_按化学反应式滴定反应完全时，_的物质的量与_的物质的量相等。这称作_反应规则。6. 基本单元的选择一般可根据_在滴定反应中的质子转移数_，电子得失数_或反应的_关系来确定。2、判断题 1.“物质的量”是化工分析中最常用的最基本的量。 （ ） 2.用c （HCL）=10.5mol/L的HCL溶液，稀释成c（HCL）=0.15mol/L 1000mL，应取浓HCL1.4mL。3.c（

9、K2Cr2O7）=0.8000mol/L的K2Cr2O7溶液250mL，它的物质的量是2mol。4.称取2.5gKMnO4配成500mL，c（KMnO4）=0.1mol/L。5.有c（H2SO4）=0.1mol/LH2SO4溶液2L，若物质的量浓度用c（H2SO4）表示，则c（H2SO4）=0.05mol/L。3、选择题1.下列物质的量相等的是（ ）。40gNaOH与139.02gFeSO47H2O40gNaOH与1L 2mol/L的HCL含有26.021023个H2SO4基本单元的H2SO4与1L 2mol/L的HCL5Lc（H2SO4）=0.2mol/LH2SO4与1L 2mol/L的HC

10、L2.反应式 Mno4 +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O Fe2+的基本单元是（ ）5Fe2+ Fe2+ 0.5Fe2+ Fe2+3.用KHC8H4O4基准物质标定NaOH溶液，在计算NaOH准确浓度时M（KHC8H4O4）应取（ ）204.22g/mol 102.11g/mol 34.04g/mol 68.08g/mol 4.浓度为c（KMnO4）=0.25mol/L的KMnO4溶液，若用浓度c（KMno4）表示，则应是（ ）0.50mol/L 1.25mol/L 2.5mol/L 0.05mol/L5.0.2molN2中含有（ ）0.2个氮分子 0.4个氮分子0.2个氮原子

11、1.201023个氮分子4、配平各反应式，并选择互为计算关系两物质（化学式下划有横线表示）的基本单元，并写出等物质的量反应表达式。1.NaOH+H3PO4Na2HPO4+H2O2.NaOH+H3PO4Na3PO4+H2O3.Mg（OH）2+HClMg（OH）Cl+H2O4.CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO25.KMnO4+H2O2+H2SO4MnSO4+H2O+O2+K2SO46.Na2B4O7+HCl+H2ONaCl+H3BO35、计算题。1.称取40gNaOH溶于水，制成2000mL溶液。求NaOH的物质的量浓度？2.把c（HCl）=11mol/L的浓HCl溶液稀释成c（HCl）

12、=0.90mol/L 1500mL,应取浓HCl和水各多少毫升？3.配制cFeSO4（NH4）2SO46H2O=0.050mol/L的溶液250mL,应称取该物质多少克？4.中和c（H2SO4）=0.5000mol/L的H2SO4溶液25.00mL,用去NaOH溶液21.98mL,计算NaOH溶液的物质的量浓度，反应为 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O5.现有c（HNO3）=12.0mol/LHNO3溶液10mL和c（HNO3）=2.50mol/L HNO2溶液20mL的混合溶液。求加水70mL稀释后该溶液的浓度？ 第三节 标准溶液和一般溶液1、填空题。1.标准溶液是用_物质标定式

13、_的_的溶液。一股用_浓度表示，符号为_，单位是_。2.配制标准溶液有_和_两种方法，其中_法必须采用基准物质配制。3.基准物质必须具备的条件有_、_、_和容易溶解，其基本单元的_要在，无_反应。4.标定法配制标准溶液，一般分为_和_两个步骤进行。5.滴定分析中，一般溶液常用的浓度表示有_、_、_和_。2、判断题。1.准确称取化学试剂配制的溶液是标准溶液。2.不具备基准物质条件的物质，配制标准溶液时，只能采用标定法。3.标定溶液的准确浓度时，只能用基准物质。4.用基准物质进行配制标准溶液前，一般都需要进行处理，如在一定温度下干燥等。5.能用直接法配制的标准溶液，一定可以采用标定法配制。6.基准

14、物质要求纯度较高，一般在95.9%以上。7.浓H2SO4稀释时，应注意将浓H2SO4缓慢地加入一定体积的水中，并不断搅拌。3、选择题。1.某一硫酸溶液c（H2SO4）=0.1mol/L，浓度c（H2SO4）应是（ ）（1）0.1mol/L （2）0.4mol/L （3）0.2mol/L （4）1mol/L 2.直接法和标定法都可以配制的标准溶液是 （ ）（1）Na2S2O3 （2）KMnO4 （3）NaOH （4）K2Cr2O7 3.下列物质能用于标定HCl溶液的是 （ ）（1）基准物质K2Cr2O7 （2）基准物质CaCO3 （3）基准物质ZnO （4）已知浓度的NaOH标准溶液4.基准物质

15、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）可用于标定 （ ）（1）酸 （2）碱 （3）还原剂 （4）氧化剂5.配制（NaCl）=50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是 （ ）（1）25g （2）250g （3）0.5g （4）2.5g6.配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300nL时，应加入的浓HCl和水各是 （ ）（1）200mL HCl+100mL 水 （2）150mL HCl+150mL水 （3）10mL HCl+290mL水 （4）100mL HCl+200mL水4、计算题。1.称取试样碳酸钠0.2200g溶于水，用c（H2SO4）=0.1000mol/L的H2SO4标准

16、溶液滴定到终点（用甲基检橙作指示剂），用去H2SO4标准溶液20.00mL,求试样中Na2CO3的质量分数？2.把密度为1.39g/mL,（HNO3）=0.650的浓硝酸15mL稀释成2000mL，计算稀释后物质的溶液的量浓度？3.配制c（HCl）=1.00mol/L 500mL,计算需要密度为1.17g/mL，（HCl）=0.360的浓盐酸和不多少毫升？4.用直接法配制c（K2Cr2O7）=0.1200mol/L的K2Cr2O7标准溶液250mL,应称取基准物质K2Cr2O7多少克？5.标定HCl溶液，称取基准物硼砂（Na2B4O710H2O）0.5149g，溶解后用待标定的HCl溶液滴定至

17、终点，用去HCl溶液25.08mL，求HCl的物质的量浓度？反应式：Na2B4O7+2HCl+5H2O2NaCl+4H3BO36.如何配制（NaCl）=0.2g/mL的NaCl溶液500mL?7.如何配制加合浓度为（1+6）的H2SO4溶液300mL？8.需配制硫酸+磷酸+水=1+1+4加合浓度的硫、磷混合酸1000mL，应如何配制？ 第四节 滴定方式及分析结果的计算 1.滴定分析法中，最常用的滴定方式有、和无论采用何种滴定方式，最后的结果的计算都必须依据规则。.直接滴定法是指用标准溶液滴定被测物质溶液的滴定方法，此法适于能满足要求的滴定分析。.直接法具有、的优点，是化工分析中常用的的滴定方式

18、。.返滴定法又称作滴法，它是在试样溶液中加入的标准溶液与待测物质反应，再用标准溶液滴定部分，从而求出待测物质含量的滴定法。.置换滴定法是用试剂与待测物质反应，使它另一种物质，再用标准溶液滴定物质，最后测得待测物质含量的滴定法。.无论选用什么滴定方式，只要能正确找到滴定反应中两种物质相等，就能正确进行分析结果的有关计算。二、判断题。.返滴定和置换滴定都是一种间接滴定被测物质溶液的一种滴定方式（）.返支中行测物质溶液的物质的量与一定量（过量）的标准溶液的物质的量相等。（）置换滴定法中行测物质溶液的物质的量与滴定转换出物质的标准溶液的物质的量相等。（）4.公式是滴定分析计算常用的基本公式之一。（）5

19、.稀释溶液时可以用公式进行有关计算。（）6.在使用摩尔、摩尔质量和物质的量浓度时，摩尔质量必须注明基本单元。（）直接滴定法中物质的量相等的两种物质是（）待测物质和辅助溶液待测物质和一般溶液标准溶液和辅助溶液标准溶液和待测物质2.在分析结果计算中，液体试样待测物质含量的表示一般选用（）质量分数质量浓度体积分数密度3.反应HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl中，HCl与Na2CO3物质的量相等的表达式是（ ）n（2HCl）n（Na2CO3） n（Na2CO3）n（HCl） HCl）n（Na2CO3） n（Na2CO3）n（HCl）4.某H3PO4溶液，c（H3PO4）=0.050mol/L,

20、若用c（H3PO4）表示，其浓度应是（ ）0.15mol/L0.017mol/L0.025mol/L0.10mol/L5.反应H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl中H2SO4与NaCl互为计算公式，则H2SO4的基本单元是（ ）H2SO42H2SO4H2SO41.测定工业硫酸的纯度，称取试样0.1200g，用c（NaOH）=0.009895mol/L的NaOH标准溶液滴定终点，用去NaOH标准溶液24.56mL,求工业硫酸中H2SO4的质量分数。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O2.标定AgNO3溶液，称取基准NaCl0.1536g溶解于水后，用待标定的AgNO3溶液滴定至终

21、点，用去AgNO3溶液21.60mL，求AgNO3物质的量浓度。AgNO3+NaClAgCl+NaNO33.测定某不纯的铜样品中铜的含量。称取铜样品0.2500g溶解后，在溶液中加入过量的KI（Cu2+和I-发生反应生成I2），然后用c（Na2S2O3）=0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，用去标准溶液30.00mL，求样品Cu的质量分数 2Cu2+4I-2CuI+I2 I2+2S2O2-32I-+S4O2-64.称取含有铋、铜、锌的铝盐试样0.2421g，溶解后加入c（EDTA）=0.2mol/L溶液（H2Y2-），调节pH至4.0，煮沸冷却后，用Zn2+标准溶液滴定过量

22、的EDTA，再加入KF加热，煮沸，冷却后用c（Zn2+）=0.02056mol/L Zn2+标准溶液滴定至终点，用去标准溶液25.02mL，求铝盐中Al的质量分数。Al3+H2Y2-AlY-+2H+ AlY-+4F-AlF4-+Y4- Y4-+Zn2+ZnY2-提示：n（Al3+）n（AlY-）n（Y4-）n（Zn2+）5.测定铁矿石中铁含量，称取试样0.2000g，经处理后用c（K2Cr2O7）=0.1103mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，用去标准溶液K2Cr2O718.06mL,求铁的含量，分别用（Fe）、（Fe2O3）表示。6Fe2+Cr2O2-7+14H+6Fe3+2Cr

23、3+7H2O6.测定工业中NH3的含量，称取试样1.6160g，溶解后全部转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，吸取25.00mL试液于特备的仪器中，加过量的NaOH溶液，煮沸将产生的NH3全部导入40.00mLc（H2SO4）=0.1020mol/L的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4用c（NaOH）=0.09600mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液17.00mL。计算工业硫酸中NH3的质量分数。（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 2NH3+H2SO4（NH4）2SO4 （过量） H2SO4+2NaOHNaSO4+2H2O （余量）

24、 提示：n（NH3）=n（H2SO4）-n（NaOH） 五、操作题。1.什么是直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法？2.返滴定法中，第一次加入的标准溶液（过量）是否需要有准确的体积？为什么 第五节 滴定分析仪器一、 填空题1、 滴定分析中，几种常用于准确测量转移体积的玻璃器皿有吸量管、移液管、容量瓶和滴定管。2、 滴定管是用于滴定分析，具有精确容积刻度，下端具有活塞或嵌有玻璃珠的橡胶管的管状玻璃器具。按容积的大小及刻度值的不同，可分为常量滴定管、微量滴定管和半微量滴定管。化工分析中常用的是容量为50mL、刻度值为0.1mL的常量滴定管。3、 酸式滴定管用于盛装氧化性、酸性以及中性的溶液

25、。碱式滴定管用于盛装碱性及无氧化性溶液，不能盛腐蚀橡皮管的物质。4、 洗净的滴定管使用前必须用待装溶液润洗23次。装满标准溶液后将活塞口下端玻璃珠上下的气泡排尽。5、 使用滴定管时，对无色溶液读数应使眼睛视线与溶液弯月面最低处在同一水平面上。6、 滴定操作中，滴定终点控制标准溶液的体积一般是半滴。7、 移液管和吸量管使用时必须和洗耳球配合使用。1、常量滴定管的分度值是0.01mL。2、KMnO4标准溶液应该用酸式滴定管盛装。3、当酸式滴定管活塞无油时，容易导致漏液，所以活塞涂油非常重要。4、滴定管读数时，应使眼睛与溶液弯月面最低点在同一水平面上。5、操作碱式滴定管时，用拇指与食指挤压玻璃球外面的橡胶管，而不是挤压玻璃珠。（ ）6、使用移液管时，应用右手持洗耳球。7、用容量瓶稀释溶液时，接近刻度线时应用胶头滴管滴加至刻度线，然后混匀溶液。8、滴定分析中，测量溶液体积的准确玻璃器具都可以加热溶液。三、选择题（每题只有一个答案，将正确答案的序号填入各题后的括号内）1、在滴定分析中使用的准确量器是（ ）A