湖北省新高考联考协作体学年高二上学期起点考试联考化学试题解析版文档格式.docx

1、向碘化钠溶液中通入少量氯气后加入一定量的CCl4液体分层,下层呈紫红色非金属性：ClIB用红色石蕊试纸靠近收集氨气的集气瓶口试纸呈蓝色集气瓶已收集满氨气C将铜与浓硫酸混合加热,充分反应后冷却,再向其中加入水溶液变蓝铜与浓硫酸反应生成了Cu2+D用玻璃棒蘸取样品A,置于酒精灯外焰上灼烧焰色呈黄色样品A中含有钠元素实验现象直接说明氯气氧化碘离子生成了碘单质,即非金属性：I。试纸应先润湿。反应后里面含浓硫酸,应将反应后物质倒入装水的烧杯中。玻璃棒中含钠元素干扰实验。 3、下列有关有机物的说法正确的是（ ） A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O,说明该有机物

2、中一定含有C、H、O三种元素C. 等体积CH4与Cl2的混合气体在光照下反应,生成物是CH3Cl和HClD. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应略4、下列关于相关图示的说法正确的是（ ） 甲：乙：丙：丁：A图甲用于制备和分离乙酸乙酯 B图乙两个烧杯中发生化学反应的本质不同C图丙用于测定中和热 D图丁用于测定化学反应速率导管末端直接伸入饱和碳酸钠溶液会造成倒吸,故A错误。图像乙两烧杯中发生的反应均为Zn和稀硫酸的反应,前者直接反应,后者是原电池。反应,但反应本质相同,故B错误。测定中和热的装置应尽量保温绝热,所以大小烧杯的杯口平齐,并盖硬纸板,故C错误。可用装置丁测定单位时间H2的体积变化,进而

3、得知反应速率,故D正确。5、某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO酸性强弱（已知：H2SO3酸性强于H2CO3）。下列有关说法不正确的是 （ ）A通过本实验无法得出非金属性：SB装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体C可直接将SO2通入Ca（ClO）2溶液来证明H2SO3和HClO酸性强弱D装置D颜色变浅但不褪色,且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO鉴于SO2和Ca（ClO）2直接反应发生的主要是氧化还原反应,无法证明H2SO3和HClO酸性强弱。本实验原理是通过设计实验证明H2SO3酸性强于H2CO3,而H2CO3酸性强于HClO来间接证明H2SO3酸

4、性强于HClO,所以SO2中混入的HCl气体及后面CO2中混有的SO2都必须除尽。装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体,C的作用是制备CO2气体,装置D的作用是除去SO2并确保其除尽,通过E来验证H2CO3酸性强于HClO。6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAB标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC56gFe高温下与足量水蒸气反应转移电子数为3NAD常温常压下,100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NAA项:反应2SO2+O22SO3是可逆反应,因此密闭容器中,

5、2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,A错误。 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确。 Fe高温下与足量水蒸气反应产生Fe3O4,故1molFe完全反应后转移电子数为8/3NA。乙醇中含有氧原子数为NA个,水中含有氧原子数为NA=3NA,所以乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA。7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） ANa2O2放入水中：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2B向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2OC用硫酸酸化的K

6、MnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2ODFeO溶于过量稀硝酸中：FeO2HFe2H2O反应未配平,正确应为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2故A项错误。向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH,故B错误。C项正确。FeO可溶于硝酸,Fe2+具有较强还原性能被硝酸氧化成Fe3+,反应的离子方程式为：3FeO+NO3-+6H+=3Fe3+3H2O+NO,故D错误。8、实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下列说法正确的是（ ） A.本实验中若用稀盐酸代替浓盐酸会减慢反应速率,但不影响

7、单质H的生成量 B. 气体H的量小于0.25molC. 根据盖斯定律,直接用KMnO4和浓盐酸反应的热效应与本实验中的总热效应相等 D. 气体H是一种常见的氧化性气体,一般在反应中只表现氧化性稀盐酸与MnO2不反应,Cl2的生成量会减少。分析反应整个过程可知化合价升高的元素是锰,化合价降低的元素是氧和氯,反应中转移总电子数为0.15=0.5mol,则生成氧气和氯气时转移电子数之和为0.5mol,故氯气的量少于0.25mol,故B项正确 。 不符合盖斯定律。氯气是一种常见的氧化性气体,但在与水与碱等反应中都既表现氧化性又表现还原性。9、某新型漂白剂（结构如下）可用于漂白各种动物皮毛,其中Z、X、

8、W为原子序数依次增大的不同周期且不同主族的短周期元素,WX是一种离子化合物,且其中阴阳离子的核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ） A. X的简单氢化物是同主族元素简单氢化物中稳定性最强的B. 该化合物的漂白原理和SO2的漂白原理相同 C. 离子半径W2+X2-Z-D. 工业上一般通过电解化合物WX的熔融态来冶炼W经过分析可知W为Mg,Z为H,X为O,Y为B。O元素是其所在主族非金属性最强的,所以其简单氢化物中稳定性最强的。该物质的漂白原理是通过自身结构中的过氧键的强氧化性使色素结构破坏而褪色，而SO2的漂白则是化合漂白，加热或久置可能复色。中离子半径大小正确顺序为O2-Mg2+H-。工业上

9、一般采用电解熔点相对更低的MgCl2来冶炼镁。10、AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度和时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化为:2AlH3（s）=2Al（s）+3H2（g） H1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H2Al（s）=Al（g） H3 Al（g）+3/4O2（g）=1/2Al2O3（s） H4。下列说法不正确的是（ ）A. 2AlH3（s）+3O2（g）=Al2O3（s）+3H2O（g） H=H1+3H2+2H3+2H4B. 其他条件相同时，等物质的量的Al（g）燃烧放出的热量大于Al（s） 燃烧放出

10、的热量C. 氢气的燃烧热为H2D. b-c阶段温度不变的可能原因是反应放出的热量被铝气化时吸收A选项根据盖斯定律可得知正确。B 项Al（g）转化为Al（s） 放热，根据盖斯定律，Al（g）燃烧放出热量应等于Al（s） 燃烧放热值和Al（g）转化为Al（s）放出热量之和，B项正确。C项氢气燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量。D项b-c阶段温度不变的原因是可能反应放出的热量用来供给铝气化所需吸收的热量。11、下列说法正确的是（ ） A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应C. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应D. 锌锰干电池中，锌筒作正极12、已知A

11、转化为D和E分步进行：A（g）C（g）+2D（g），C（g）D（g）+3E（g），其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）A升高温度，、Ea3均减小，反应速率加快B. A转化为D和E的反应为吸热反应C使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应D第一步反应的速率小于第二步反应的速率升高温度化学反应速率增快，活化能大小不受影响,故A项错误。由图可知A转化为D和E的反应为吸热反应。使用催化剂可以降低反应的活化能，但不影响始态和终态的能量，所以反应的热效应不受影响。第一步的活化能高于第二步，活化能越大，反应速率越慢，故第一步反应的速率小于第二步反应的速率。13、近年来，将氯

12、化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl（g）O2（g）2Cl2（g）2H2O（g）。下图为体积恒定不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c（HCl）c（O2）分别为11、41、71时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是 （ ）A图中x、y、z三点平衡常数的大小为：x=yzB300，进料浓度比c（HCl）c（O2）=41时，O2平衡转化率为88C对于表示的反应，与100 时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率D对应的曲线表示的c（HCl）c（O2）=71A由图中曲线可知，温度升高，HCl的平衡转化率变小，即升高温度，

13、平衡逆向移动，所以该可逆反应的正反应是放热反应，即HT1，根据图示，达到平衡时，由N点至M点，NO物质的量升高，则平衡逆向移动，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，该反应H0，升温平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，故A错误。BC为固体，其用量多少不影响平衡移动，故不影响NO的转化率，故B错误。CT2T1，且NO的浓度MN，则正反应速率：MN。而M、N均为平衡态，正逆速率相等，故C错误。DT1时，根据图示平衡时，NO的物质的量为0.8mol，而该反应属于反应前后气体体积不变的反应，故气体总物质的量仍为2mol,则此时NO体积分数为0.8mol/2mol=40，若起始向容器中充入N2（g

14、）和CO2（g）各1mol，平衡等效，则NO的体积分数为40%，故D正确。15、在一定压强下，向10 L密闭容器中充入和，发生反应。S2Cl2与的消耗速率（）与温度（）的关系如图所示，下列说法错误的是 （ ）AA、B、C、D点中，达到平衡状态的为A点B.达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动CHD一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后再按原比例投入S2Cl2与Cl2，重新达到平衡后，Cl2转化率不变A根据反应可知，时，反应达到平衡状态，由图象可知，B、D点时，反应达到平衡状态，A错误；达平衡后继续加热，即，v（正）”或“”，下同），反应在高温下能自发进行，则S_0。（2）对于合成甲醇总反应

15、，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_（填字母，后同）。A 增大反应容器的容积 B缩小反应容器的容积C从平衡体系中及时分离出CH3OH D升高温度 E使用合适的催化剂（3）一定温度下，将CO2和H2以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，发生合成甲醇总反应；某时刻t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是_（填字母）A.平衡常数K不再变化 B.CO2的体积分数不再变化C.CH3OH的体积分数不再变化 D.反应的焓变H不再变化（4）500 时，已知K1=2.5,K2=1.0。往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3moH2,测得某时刻

16、t2，合成甲醇总反应中CO2的平衡转化率为66.67%（约转化了mol），则t2时合成甲醇总反应的v（正）_v（逆）（填、（2）B（3）C（4）（1分）；理由为Qc=K=2.5，反应逆向进行。（5） 负 （1分） ； CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （1）由图示可知，反应中反应物能量高于生成物能量为放热反应，故H20，反应为吸热反应，反应在高温下能自发进行，根据G=H-TS0，则S（2）对于反应改变条件：A增大反应容器的容积，化学反应速率减慢，平衡向左移动；B缩小反应容器的容积，化学反应速率加快，平衡向右移动；C从平衡体系中及时分离出CH3OH，化学反应速率减慢，平衡向右移动；D升

17、高温度，化学反应速率加快，平衡向左移动；E使用合适的催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动。综上所述，要使反应速率加快并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施为B；故答案为B。（3） 一定条件下，将CO2和H2以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，A温度不变，平衡常数始终不变，不能判断反应是否达到平衡，A不选；B假设反应过程中二氧化碳转化了xmol，则在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以二氧化碳的体积分数为，所以不论转化了多少二氧化碳，二氧化碳的体积分数均不变，当二氧化碳的体积分数不变时，不能判断反应是否达到平衡，故B不选；C当甲醇的体积分数不变时，反应达到平衡状态，故C选；D焓变只与反应的始末