山东省泰安市九年级化学学生学业模拟考试试题含答案Word格式文档下载.docx

1、建议用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐B海鲜容易腐烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜C大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、干燥贮存D饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封7实验室配制50g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是A计算需氢氧化钠2g、水50g B将氢氧化钠固体放于纸上称量C把氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存8下列叙述正确的是原子由质子和中子构成 原子不显电性 原子不能再分 原子的质子数决定元素种类 原子可以构成分子，也可直接构成物质 A B C D9右图中，、是紫色石蕊试液润湿的棉球，、是紫色石蕊试液染

2、成紫色的干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是A变红，不变红 B变红，不变红C、变红，、不变红 D比先变红，、不变红10pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是ApH大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 BpH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 CpH与溶液中所含H+的数量成正比 DpH与溶液中所含的H+和OH-没有任何关系11下列对一些事实的解释中，不合理的是选项事 实解 释A氢气可用向下排空气法收集相同条件下氢气的密度比空气小B25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中氧分子的体积变小C稀盐酸与稀硫酸化学性质相似溶液中都含

3、有H+DCO2和N2都能使燃着的木条熄灭CO2和N2一般都不支持燃烧12下列有关说法正确的是 A酸碱中和后溶液一定呈中性B不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量13下列归纳和总结完全正确的一组是 A对除杂的认识B鉴别的方法用化学方法除去食盐水中可溶性杂质用磁铁除去铁粉中木炭粉用碳酸钠除去CaCl2溶液中的HCl用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C对现象的认识D化学家与贡献花香四溢，说明分子在不断运动镁条燃烧

4、，有大量白雾产生电解水生成氢气和氧气的体积比为21拉瓦锡-发现空气的主要成分门捷列夫-发现元素周期表侯德榜-发明联合制碱法14如图所示的实验操作不正确的是A B C D15. 元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是元素NaMgSiPCl原子的最外层电子数1234567原子半径（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正价最低负价12445371A处的最高正价是6，最低负价是2B处的数值介于1.101.43之间C第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外

5、层电子数D元素的原子序数是13，和形成的化合物的化学式为AlS16根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是A既能说明酸碱发生了反应，又能说明反应过程中有温度变化B既能说明二氧化碳密度比空气大，又能说明二氧化碳不可燃也不助燃C既能说明水中含氢、氧元素，又能说明生成的氢气与氧气体积比为21D既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳跟水反应生成一种酸性物质17. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是A B C D18现有盐酸和

6、CaCl2的混合溶液（CaCl2水溶液呈中性），向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X可能是 A水 B纯碱溶液 C石灰石 D石灰水19甲乙两工厂产生的污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 AOH和Cu2+来自同一工厂 BCu2+和K+来自同一工厂 CK+和OH来自同一工厂 DH+和K+来自同一工厂 20某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化

7、碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是A一定没有二氧化碳 B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷 D可能含有氢气和一氧化碳第卷（非选择题 共60分）二、（本题包括6小题，共30分）21（4分）生活中处处有化学。现有下列物质：活性炭、熟石灰、干冰、食盐。请用上述物质的化学式填空（每空只填一种）。（1）烹饪时用作调味品的是 ； （2）用于改良酸性土壤的是 ；（3）可用作冰箱除味剂的是 ； （4）可用于人工降雨的是 。22（5分）人

8、类的生产、生活离不开金属。（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性；（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。铁生锈的条件是 ；（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ；（4）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ；（5）小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的的是 （填字母序号）。23（3分）右图是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在开始20的l00g水中进行了如下图所示的实验。（1）图中烧杯A中所得到的溶

9、液的质量为 g；（2）图中烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是 ；（3）图中烧杯C和D中的溶液相同的是 （填数字序号）。溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数24（5分）如下图所示是自然界中常见的两个变化过程。请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于 （填“无机物”或“有机物”）；（2）图中方框所示变化过程为 。从物质转化的角度看，该变化过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；（3）从能量转化的角度看，上述过程中能量转化的方式是 ；（4）在图中两个过程中实现了自然界中的重要循环，参与循环的元素有 。25（6分）通过化学的学习，小明同

10、学感悟到学习化学开拓了思维、增长了智慧。（1）将宏观、微观和符号表征相结合是化学独特的思维方式：科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。请补充该物质燃烧的化学方程式： 6O25CO2。（2）化学的学习使人们认识了物质的变化规律，并以此为依据，寻找到制取物质的方法：电解是控制反应条件使物质发生某种变化而产生新物质的方法。人们可以利用电解食盐水来制取烧碱，电解食盐水生成烧碱的同时还会产生氯气（Cl2）和氢气两种气体。写出该反应的化学方程式： 。从原料选择依据的角度看，氯化钠之所以可作制烧碱的原料是因为氯化钠中含有 。根据所制物质的组成成分选择原料

11、，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：如海水制“碱”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含 元素的物质。按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是 （填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”。已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：CuCuOCuSO4Cu（OH）2，而Fe经两步反应可得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：Fe_Fe（OH）2。26.（7分）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C是含硫酸根的化合物且水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，BD的反应过程较为复杂，DB的反应用

12、于冶金工业。图1中“”表示相连物质可以发生反应，“”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。（1）D的化学式 。（2）CE是化学方程式 ，说明反应能够发生的理由 。（3）B与C充分反应，可看到的现象是 ，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 、 （填离子符号）。三、（本题包括3小题，共18分）27（6分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：（1）图1中实验的明显错误是 ；中的玻璃棒作用是 。（2）图2装置中看到现象是 ；该实验的目的是 。（3）图3中装置可用来实验室制取某些气体，写出个制取气体的化学方程式 ；欲用装

13、置排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。28（7分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。（1）实验准备查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O用一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊现象加入CaCl2溶液加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊表

14、中的现象为 ，现象对应反应的化学方程式为 。（2）实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验：先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_。有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 ；为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 。【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是 。（3）实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，

15、这两个角度是 。29（5分）在空气中点燃镁条，镁不但能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）。某学习小组拟对镁在空气中燃烧后的固体混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置，并进行实验探究：【查阅资料】I. 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气；II. 碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3 反应；III. 2NH3+H2SO4 = （NH4）2SO4. NH3 是一种极易溶于水的气体。【实验步骤】检查装置的气密性；精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至

16、样品恰好完全反应；打开活塞K，鼓入空气；再次称量装置C。请你与他们一起完成下列问题的探究：（1）检查该装置气密性的方法及现象是：（2）装置B和装置D的共同作用是 ；（3）实验步骤鼓入空气的作用是 ；（4）若装置C 增重0.34g，固体混合物中Mg3N2的质量分数为 ；（5）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是 （写一条）。四、（本题包括2小题，共12分）30.（4分）我国从1994年开始强制实行食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生。2010年开始下调食盐加碘量，由原来每千克食盐加碘40mg下调至25mg。试计算：（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 ；

17、（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为 （计算结果精确到0. 1%）；（3）现售加碘食盐每袋（500g）应比调整前减少了 mg碘，即少加碘酸钾 mg（计算结果精确至0.1 mg）。31（8分）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。 求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。 （2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）泰安市二一六年初中学生学业考试化学（样

18、题）参考答案及评分说明说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式未配平的，都不给分。第卷（选择题，共40分）1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.D 10.A 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.D 17.A 18.B 19.C 20.B第卷（非选择题，共60分）21（4分）NaCl（1分） Ca（OH）2（1分） C（1分） CO2（1分）22（5分） 导热（1分） 与氧气和水同时接触（1分） 黄铜的硬度比纯铜大（1分）3CO+Fe2O32Fe+3C

19、O2 （1分） ACD（1分）23（3分）134（1分）ACD（1分） （1分）24（5分）有机物（1分）光合作用（1分） 化学（1分） 太阳能转化为化学能（1分） C、H、O （1分）25（6分）C5H4 2H2O （1分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（1分） 钠元素（1分）碳、氧（或C、O）（1分） 熟石灰（1分） FeCl2（或其他亚铁盐）（1分）26. （7分）Fe2O3（或Fe2O3xH2O）（1分）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（1分） 反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀（1分）B表面析出红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色（1分）Cu2+（1分）

20、SO42 （1分） Fe2+（1分）三、（本题包括3小题，共18分）27.（6分）漏斗下端没有紧靠烧杯内壁（1分）搅拌、防止受热不均液滴（或溶液）外溅（1分）铁丝上挂有的浸有酚酞试液的脱脂棉团变为红色（1分）证明分子是不断运动的（1分）2H2O22H2O + O2（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）（1分） a（1分）28.（7分）实验准备：产生气泡（1分） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH （1分） 实验过程：【实验1】氯化钙溶液（或CaCl2溶液）（1分） CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀（1分） 取少

21、量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有（1分） 【实验2】取一定量的NaOH溶液于试管中，再滴加少量的NaHCO3溶液，充分反应，加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水无明显变化，证明NaHCO3不存在（1分）实验反思：一是证明反应有新物质生成，二是证明反应后某一反应物不存在（1分） 29.（5分）关闭活塞K及分液漏斗活塞，双手手掌紧贴锥形瓶外壁，观察C瓶中有气泡产生，说明该装置不漏气（1分）吸收水分，防止装置中气体中的水分和空气中的水分进入C瓶（1分）使产生的氨气全部进入C瓶被浓硫酸吸收（1分） 20%（1分）部分氨气溶于水中不能完全排出（1

22、分） 四、（本题包括2小题，共12分）30.（4分）39:127:48 （1分） 59.3（1分） 7.5（1分） 12.6 （1分）31.（8分）解：由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）107.1g=2.2g 1分设：9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z， 0.5分Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1分106 73 44x y 2.2g 106/44=x/2.2g x=5.3g 1分73/44=y/2.2g y=3.65g 1分 NaOH + HCl = NaCl + H2O 1分 40 36.5（9.3g5.3g） z 40/36.5=（9.3g-5.3g）/z z=3.65g 1分 稀盐酸的溶质质量分数：=14.6% 1分答：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g；（2）稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。 0.5分1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分。