高中化学电解质溶液方面试题的解题方法与技巧Word文档格式.docx

1、在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH2。（见下表）角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色

2、。用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH7。二、水的电离及溶液的酸碱性（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c（H）水c（OH）水。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，c（H）酸c（OH）水KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离，c（OH）碱c（H）水KW。（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H和OH总是相等的。如Na2C

3、O3溶液中OH全部由水电离产生，而水电离产生的H除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO3和H2CO3中。故有c（OH）c（H）c（HCO3）2c（H2CO3）。（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 时，KWc（H）c（OH）11014mol2L2为同一常数。（5）溶液中的c（H）和水电离出来的c（H）是不同的：常温下水电离出的c（H）1107molL1，若某溶液中水电离出的c（H）1L1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c（H）1L1，则可判断出该溶液中加入了可

4、以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。常温下溶液中的c（H）1L1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H）1L1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。方法技巧1、误差分析：（1）原理（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：cB；VB准确量取的待测液的体积；cA标准溶液的浓度。故有：cB正比于VA。（2）常见误差2、有关溶液酸碱性的判断和pH的计算：（1）水电离的c（H）或c（OH）的计算（25 ）中性溶液：c（H）c（OH）1.0L1。溶质为酸的溶液：H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c（H）：方法是先求出溶液中的c（OH）1012mol/L，即水电

5、离出的c（H）c（OH）1012mol/L。溶质为碱的溶液：OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，c（H）1012L1，即水电离产生的c（OH）c（H）1012水解呈酸性或碱性的盐溶液：H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H）102L1；如pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH）102（2）关于pH的计算：总体原则：若溶液为酸性，先求c（H），再求pHlgc（H）；若溶液为碱性，先求c（OH），再求c（H）KW/c（OH），最后求pH。pH计算的一般思维模型：4、解答酸碱中和滴定图像三要素：（1）酸碱中和反应要有“量”的思

6、想，复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；（2）观察图像的变化趋势；（3）把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。三、盐类水解（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4NaHSO42。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3HCO32（次要），HCO3H2OH2CO3OH（主要）。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3HSO32（主要），HSO3H2O

7、H2SO3OH（次要）。（3）相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO32HCO3。（4）相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH4的水解：（NH4）2CO3（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2。1、盐溶液酸、碱性的四种判断方法：（1）强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。（2）强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。（3）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。（4）强酸弱碱盐，其水解程度大于（1）（2）两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3

8、；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。2、蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca（HCO3）2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2（SO4）3溶液蒸干得本身。（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、（NH4）2S溶液

9、蒸干、灼烧，无残留物。（6）某些金属氯化物的结晶水合物，如MgCl26H2O和FeCl36H2O，在空气中加热时易发生水解，为得到其无水盐，通常将其结晶水合物在氯化氢气流中加热，以防止其水解。如MgCl26H2OHCl气流MgCl26H2O。3、溶液中微粒浓度大小的比较：（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）c（HCO3）c（CO32）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c（CO32）c（HCO3

10、）c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c（Na）c（H）=c（HCO3）2c（CO32）c（OH）。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 molL1NaHCO3溶液中：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）0.1 mol质子守恒：由水电离出的c（H）等于由水电离出的c（OH），在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。例如，纯碱溶液中c（OH）c（H）c（HCO3）2c（

11、H2CO3）。（3）四种情况分析：多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c（H）c（H2PO4）c（HPO42）c（PO43）。多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c（Na）c（CO32）c（OH）c（HCO3）。不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c（NH4）由大到小的顺序是。混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。即：（4）离子浓度大小比较的解题思路：（5）平衡移动原理解释问题的思维模

12、板：解答此类题的思维过程：找出存在的平衡体系（即可逆反应或可逆过程）；找出影响平衡的条件；判断平衡移动的方向；分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。答题模板：存在平衡，（条件）（变化），使平衡向（方向）移动，（结论）。例如：把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字说明）。在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl（OH）33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al（OH）3，在灼烧时发生反应2Al（OH）3=Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。四、溶解

13、平衡：1、利用生成沉淀的方法不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105L1时，沉淀已经完全。2、沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。1、溶度积与离子积的使用方法：以AmBn（s） mAn（aq）nBm（aq）为例：需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。2、三个强调：（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵

14、循勒夏特列原理。（2）溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。（3）复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。3、电解质在水中的溶解度分类区间：20 时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为：4、Ksp的有关计算及其图像分析：（1）溶度积的计算：已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中c（Ag）mol/L。已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c（Ag）10amol（2）图像分析：曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。