高中化学选修四化学反应原理精品学案第二章 第三节 第3课时Word文档下载推荐.docx

1、2.对于N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H02NH3（g） N2（g）3H2（g）H0其中vt图像为（1）反应t1时刻改变的条件为_；t2时刻改变的条件为_。（2）反应t2时刻改变的条件为_。【试题参考答案】（1）增大压强降低温度（2）升高温度减小压强【试题参考答案解析】t1时刻反应速率增大，说明是升温或增大压强，而t2时刻反应速率又减小，说明是降温或减小压强。二催化剂对化学平衡的影响1.加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。2.对于N23H2

2、 2NH3反应，NH3的体积分数如图所示：其中m表示使用催化剂情况，n表示未使用催化剂情况。催化剂对化学平衡的影响催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。3.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）Br2（g） 2HBr（g）H0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（）A.ab B.ab C.ab D.无法确定【试题参考答案】A【试题参考答案解析】该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，所以绝热平衡时转化率低于恒温平衡时转化率

3、，即ab。4.如图所示，表示反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。（1）氨的质量分数最高的一段时间是_（填字母序号）。A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6（2）t1、t3、t4改变的条件分别是t1_；t3_；t4_。（1）A（2）升高温度使用催化剂减小压强【试题参考答案解析】（1）平衡移动时，都是向左移动，所以最初时的NH3的质量分数最高。（2）t1时，v正、v逆均增大且v逆v正，改变的条件是升温；t3时，v正v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆v正，改变的条件是减小压强。三勒夏特列原理1.向一密

4、闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容：（1）若增大N2的浓度，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是减小。但平衡时的浓度大于原平衡时的浓度。（2）若升高温度，平衡移动的方向是向左移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是降低。但平衡时的温度高于原平衡时的温度。（3）若增大压强，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是减小。但平衡时的压强大于原平衡时的压强。2.根据以上分析，得知如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能

5、够减弱这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。1.勒夏特列原理的适用范围化学反应平衡等所有的动态平衡。2.对“减弱这种改变”的正确理解（1）定性角度：用于判断平衡移动的方向。（2）定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。5.下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅【试题参考答案】C【试题参考答案解析】A中考查溶解平衡CO2（g） CO2（aq），压强减小，则平

6、衡向逆反应方向移动，形成大量气体逸出；B中考查温度、浓度、酸碱性对NH3H2O NH3H2O NHOH平衡移动的影响；D中考查温度对2NO2 N2O4的影响；C中颜色加深的根本原因是因为体积减小，c（I2）浓度增大，由于是等体反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。6.反应X（g）Y（g） 2Z（g）H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c（X），X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【试题参考答案】D【试题参考答案解析】由X（g）Y（g） 2Z（g）H0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，即压强增大，平

7、衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c（X），X的转化率减小，C项错误；降低温度，平衡向放热反应方向（正向）移动，Y的转化率增大，D项正确。1.反应2A（g） 2B（g）E（g）H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压 B.降温 C.减小E的浓度 D.加催化剂【试题参考答案】B【试题参考答案解析】加压，使v正增大，平衡向左移，A的浓度增大，A错误；降温，v正减小，平衡向左移，c（A）增大，B正确；减小E的浓度，平衡向右移，c（A）减小，C错误；加入催化剂，v正增大，平衡不移动，c（A）不变，D错误。2.合成氨所需的氢气

8、可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强 B.降低温度C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂 【试题参考答案解析】一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但其本身的转化率反而降低，故C项错误；A项，因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B项，因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化

9、率；D项，催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。3.某温度下，对可逆反应：2X（g）Y（g） Z（g）W（s）H0，则下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C.压强不变，充入与反应体系不反应的N2，Z的物质的量减少D.平衡后加入X，上述反应的H增大【试题参考答案解析】加少量固体W，逆反应速率不变，A项不正确；升温，v正和v逆都增大，B项不正确；压强不变，充入不反应气体N2，容器体积变大，平衡向左移动，Z的物质的量减少，C项正确；平衡后加入X，平衡右移，但H表示2 mol X（g）和1 mol Y

10、（g）完全反应时的热效应，故H不变，D项不正确。4.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g）H0，但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应，玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A.纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B.纯Ni（s）和CO（g）C.不纯Ni（s）和CO（g）D.不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）【试题参考答案解析】温度升高，平衡左移，生成Ni和CO，由于右端温度稳定在470 K，所以右端主要物质是纯Ni（

11、s）和CO（g）。5.在体积为1 L的溶液中，反应A2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）0.100 molL1、c（B）0.200 molL1及c（C）0 molL1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_。（3）该反应的H_0，其判断理由是_。（4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v（B）_；实验：v（C）_。（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的

12、浓度减小（2）40%（或0.4）0.060 molL1（3）温度升高平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014 molL1min10.009 molmin1（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入了（正）催化剂。升高温度；因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达到平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是使用催化剂，故改变条件只能是升高温度。（2）

13、中达到平衡时A转化了0.040 mol，由反应计量数可知B转化了0.080 mol，所以B的转化率为100%40.0%；同样在中A转化了0.060 mol，则生成C为0.060 mol，体积不变，即平衡时 c（C）0.060 mol（3）H0；由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，H0。（4）从图上读数，反应进行到4.0 min时，实验中A的浓度为0.072 molL1，则c（A）0.100 molL10.072 molL10.028 molL1，v（A）c（A）/t0.007 molmin1，所以vB2vA0.014 mol

14、min1；反应进行到4.0 min实验中A的浓度为0.064 molL1，c（A）0.100 molL10.064 molL10.036 molL1，v（A）c（A）/t0.009 molmin1，所以v（C）v（A）0.009 molmin1。40分钟课时作业经典基础题题组1勒夏特列原理的广泛应用1.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深C.500 时比室温更有利于合成氨的反应D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应【试题参考答案解析】A、B两项，改变条件平衡均不移动，不能用勒夏特列原理解释；C

15、项，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3的转化率越高，采取500 ，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题；D项，将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，有利于合成氨反应。2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3【试题参考答案解析】加入催化剂，平衡不移动。题组2温度、催化剂对化学平衡的影响3.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A.加入一种反应物 B.增大体系的压强C.升

16、高温度 D.使用催化剂【试题参考答案解析】A项中，若反应物是固体，增加其用量对平衡移动无影响；B项中，若气体体积反应前后相等，或无气体参与的反应，改变压强，平衡都不会移动；D项，加入催化剂，平衡不移动。4.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H373.2 kJmol1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A.降低温度B.向密闭容器中通入氩气C.加催化剂D.增大反应物中NO的浓度【试题参考答案解析】由化学方程式知，降低温度，平衡向右移动，（NO）增大，但由

17、图像知，b温度先达到平衡，故温度ba，且升温（NO）减小，二者矛盾，故A项不正确；B项和C项平衡不移动，（NO）不变，图像不符，故B、C项不正确；增大NO浓度，v增大，且平衡正向移动，但（NO）降低，图像符合，故D项正确。5.已知反应3A（g）B（g） 2C（g）2D（g）H0，右图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采取的措施是（）增大A的浓度升高温度增大D的浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变A. B. C. D.6.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO

18、4）：Cr2O（aq）2Pb2（aq）H2O（l） 2PbCrO4（s）2H（aq）H0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）【试题参考答案解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr2O的转化率减小，A项正确；pH增大，H浓度减小，平衡正向移动，Cr2O的转化率增大，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；增大Pb2物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O的物质的量减小，D项错误。7.已知反应：COCl2（g） CO（g）Cl2（g）H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl

19、2转化率的是（）A. B. C. D.【试题参考答案解析】恒容通入惰性气体，平衡不移动；增加CO浓度，平衡左移；加入催化剂，平衡不移动。8.据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（g）下列叙述错误的是（）A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 下进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【试题参考答案解析】B项，加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，故不正确。9.

20、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A.图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【试题参考答案解析】A项，图改变的条件应是增大压强；B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂；C项，由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂；D项，改变的应是温度，且乙的温度高。10.在一个不导热的密闭反

21、应器中，只发生两个反应：A（g）B（g） 2C（g）H10X（g）3Y（g） 2Z（g）H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A.恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变B.恒压时，通入Z气体，反应器中温度升高C.恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大【试题参考答案解析】对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，为保持恒压，体积增大，相当于压强减小，对第二个反应导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，C的物质的量减小；恒压条件下通入Z气体，第二个反应平衡向左移动，放热，反应容器中温度升高。恒容条件

22、下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入Z气体，导致第二个反应平衡左移，Y的物质的量浓度增大。11.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A.CO2（g）2NH3（g） CO（NH2）2（s）H2O（g）H0B.CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）H0C.CH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）H2O（g）H0D.2C6H5CH2CH3（g）O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）2H2O（g）H0【试题参考答案解析】由温度时间图像可知，T2先达到平衡，因此T2T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题

23、意；由压强时间图像可知，p1先达到平衡，即p1p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，因此D不符合题意，只有A符合题意。能力提升题12.将0.40 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g） 2NO2（g）H。在T1 和T2 时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：（1）T1 ，4080 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_mols1。（2）H_（填“”、“”或“”）0。（3）改变条件重新达到平衡时，要使的比值变小，可采取的措施有_（填字母，下同）。A.增大N2O4的起始浓度B.升高温度C.向混合气体中通入NO2D.使用高效催化剂（4）在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_。A.a、c两点的反应速率：acB.a、b两点N2O4的转化率：abC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法（1）0.001 25（2）（3）AC（4）B（1）T1 时v（N2O4）v（NO2）0.001 25 mol（2）由图可知反应在T1 比T2 先到达平衡状态，所以T1 T2 ，由于T1 平衡时n（NO2）多于T2 平衡时，故升高温度