黑龙江省大庆市中考化学试题解析版Word文档格式.docx

1、4.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeOB. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2OD. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2【详解】A、铁在氧气燃烧产物为四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故错误；B、洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故错误；C、硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O，故正确

2、；D、加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+3O2，故错误。5.以下归纳和总结完全正确的一组是（）A化学与人体健康B物质分类缺碘易得甲状腺肿大用甲醛浸泡海产品用工业酒精勾兑白酒过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物二氧化硫、水、氧气都是氧化物纯碱、烧碱、熟石灰都是碱C对有机物的认识D对安全的认识有机物不一定都含有碳元素葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料汽车加油站、纺织厂严禁烟火将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖A. A B. B C. C D. D【详解】A、用甲醛会使蛋白质变性

3、，不能浸泡海产品，用工业酒精勾兑白酒是违法行为，故不完全正确；B、纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐，故不完全正确；C、有机物一定都含有碳元素；葡萄糖不是有机高分子化合物；合金属于金属材料，故不完全正确；D、汽车加油站、纺织厂严禁烟火，正确；将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释，正确；洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，正确；故完全正确。6.下列述完全正确的是（）A. 可用肥皂水区别硬水与软水B. 用托盘天平称量8.10g氯化钠固体C. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量D. 用氢氧化钠改良酸性土壤【答案】A【详解】A、可用肥皂水区别硬水与软水，硬水中泡沫较少，软水中

4、泡沫较多，故正确；B、托盘天平的精确度为0.1g，则无法称量8.10g氯化钠固体，故错误；C、中和反应也为放热反应，故错误；D、氢氧化钠碱性强且价格昂贵，不适宜用于改良酸性土壤。故选A7.除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（）选项物质杂质（少量）试剂操作方法ACO2CONaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥BNaCl固体KNO3固体水配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量的氢氧化钙溶液，过滤DCaOCaCO3过滤，烘干【详解】A、CO2与NaOH溶液会发生反应，不符合除杂原则，故错误；B、NaCl的溶解度随温度升高变化不大，应

5、该用蒸发结晶，故错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙经过滤可去除，氢氧化钠为原物质，故正确；D、氧化钙与水发生反应，不符合除杂原则，故错误。【点睛】除杂的原则：1、不能破坏原物质，2、不能引入新的杂质。8.下列图象不能正确反映其变化过程的是（）镁在装有空气的密闭容器内燃烧B. 电解水生成气体的体积浓硫酸长期露置在空气中D. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1【详解】A、根据质量守恒定律，在密闭空间内，镁元素质量始终不变，故正确；B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正确；C、浓硫酸长期露置在空气中，因吸水性其溶质的质量分数会减小，但不会减小至零，故错误；D、向接近饱和的氯

6、化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量不断变大，直到达到饱和状态后不变，故正确。【点睛】电解水的实验现象可简记为：父（负）亲（氢）正想（氧）儿毕业（2:1）。9.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体B. 将t2时A、B的饱和溶液分别降温至t1，A成为不饱和溶液C. t2时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量ABD. t2时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g【详解】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使B得到饱和溶液析出晶体，故错误；B、将t2时A、B的饱和

7、溶液分别降温至t1，A仍为饱和溶液，故错误；C、t2时，溶解度AB，则用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量AB，故错误；D、t2时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，设加水量为x，则，解得x=100g，故正确。【点睛】溶液的稀释定律：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数10.海水中镁元素的总储量约为2.11015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（）A. 沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2+CaCl2B. 在上述流程中，元素的化合价均

8、没有发生变化C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温【答案】B【详解】A、根据流程图，沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2+CaCl2，故正确；B、在上述流程中，氯化镁转化成镁单质，元素的化合价发生变化，故错误；C、反应器中发生的化学反应为酸和碱的反应，则为中和反应，故正确；D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故正确。故选B二、填空题（本大题包括5小题，共29分）11.（1）地壳中含量最多的非金属元素是_。（写出元素符号）（2）NH4NO3固体溶解过程_能量。（填“放出”或“吸收”）（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图_。（4

9、）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现_。（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象_。【答案】 （1）. O （2）. 吸收 （3）. （4）. 白雾 （5）. 溶液颜色由红色变为无色【详解】（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故填：O。（2）NH4NO3固体溶解过程吸收能量。故填：吸收。（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图，故填：。（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾，为盐酸小液滴。白雾。（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象溶液颜色由红色变为无色。溶液颜色由红色变为无色。12.如图是实验室制取和

10、收集气体的装置，请按要求回答：（1）仪器a的名称是_，A装置中小试管的主要作用是_。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的_（填字母）。实验结束后，经过溶解、_、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。（3）实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的_（填字母），若用F收集，则气体应从导_（“b”或“c”）端进入。【答案】 （1）. 集气瓶 （2）. 形成液封 （3）. CE （4）. 过滤 （5）. A （6）. b（1）仪器a的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是形成液封。集气瓶、形成液封。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取为固固加热型，收集较纯的氧气要用排水法；

11、实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。CE、过滤。（3）实验室中要制取较多CO2气体，应选用的发生装置为图中的A，若用F收集，则气体应从长管进短管出。A，b。13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。（1）铍原子的相对原子质量是_，它属于_（填“金属”或“非金属”）元素。（2）第三周期中含有的非金属元素共有_种。（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、A族、A族、A族、VA族、A族、A族表示。同一主族元素化学性质相似。甲同学研究了同主族元素原子结

12、构的共同点，提出将氦元素放在第A族，甲同学的依据是_；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是_。硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第_族。（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式_。【答案】 （1）. 9.012 （2）. 金属 （3）. 5 （4）. 氦元素原子最外层电子数是2 （5）. 氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼 （6）. A （7）. H2O2、H2O（1）根据

13、元素周期表，铍原子的相对原子质量是9.012，铍元素有“钅”它属于金属元素。9.012，金属。（2）根据元素周期表，第三周期中含有的非金属元素共有5种。5。（3）甲同学研究了同主族元素原子结构共同点，提出将氦元素放在第A族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；乙认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。氦元素原子最外层电子数是2，氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。根据硒原子结构示意图，硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第A族。A1的两种常温下呈液态的化合物，这两种化合物的化学式为H2O

14、2、H2O。H2O2、H2O。【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。14.某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）过滤操作中用到所有玻璃仪器为_。（2）I中有关反应的化学方程式_。（3）溶液B中所含的溶质是_；固体A的成分是_。（均填化学式）（4）中加入过量的稀硫酸的目的是_。【答案】 （1）. 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）. Fe+CuSO4FeSO4+Cu （3）. Al2（SO4）3、FeSO4 （4）. Cu、Fe （5）. 使

15、铁完全反应（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。故填; 漏斗、玻璃棒、烧杯。（2）I中有关反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）溶液B中为未参与反应的硫酸铝和反应生成的硫酸亚铁；固体A的成分是未反应的铁粉和反应生成的铜，故填：Al2（SO4）3、FeSO4，Cu、Fe。（4）中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。使铁完全反应。15.A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_D_。（2）反应

16、的化学方程式_，其实际应用为_。（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢原因是_合金中_含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。【答案】 （1）. Na2CO3 （2）. CO2 （3）. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）. 高炉炼铁 （5）. 在沙漠地区缺水 （6）. 一定【分析】A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，

17、故填：Na2CO3、CO2。（2）反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高炉炼铁。（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。在沙漠地区缺水、一定。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验题（本大题包括2小题，共23分）16.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【作出猜

18、想】猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是_。【进行实验】分别进行实验：（2）利用图装置进行实验：反应一段时间后，观察到_，则猜想一错误。（3）利用图装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察_，则猜想二正确。【得出结论】（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式_（5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为_（6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是_。（用化学方程式表示）（7）铝块能制成铝箔是

19、利用了铝的_性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式_。【答案】 （1）. 反应物中不含有氮元素 （2）. 带火星的木条不能复燃 （3）. 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （4）. 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 （5）. 147：40 （6）. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （7）. 延展 （8）. 4Al+3O22Al2O3【详解】作出猜想（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素。反应物中不含有氮元素。进行实验反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，则猜想一错误。带火星的木条不能复燃反应一段时间气体验纯后

20、，在尖嘴处点火观察气体燃烧，发出淡蓝色火焰，则猜想二正确。气体燃烧，发出淡蓝色火焰得出结论（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2，故填：2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2。（5）根据化学方程式 和2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:2NaOH=，故填：147：40。其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的

21、薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式4Al+3O22Al2O3。延展，4Al+3O22Al2O317.氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是_，其中化合价升高的元素为_。（写元素名称）（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因_。（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程

22、式有：Fe+H2SO4FeSO4+H2 _。（写出化学方程式）（4）试管中加入的药品为_，试管中加入的药品为_。（均写名称）（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器检查装置气密性装入药品迅速塞紧塞子打开止水夹_，很快观察到白色沉淀在_试管中产生（填“”或“”）。【答案】 （1）. 化合反应 （2）. 铁元素 （3）. 除去蒸馏水中的氧气 （4）. FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4 （5）. 硫酸和铁 （6）. 氢氧化钠溶液 （7）. 关闭止水夹 （8）. II（1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应符合“多变一”的特征，它的化学反应基本类型

23、是化合反应，其中化合价升高的元素为铁元素，由+2价变为+3价。化合反应、铁元素。（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，原因为除去蒸馏水中的氧气。除去蒸馏水中的氧气。（3）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4（4）试管中加入的药品为硫酸和铁，试管中加入的药品为氢氧化钠溶液。硫酸和铁、氢氧化钠溶液。如图连接好仪器检查装置气密性装入药品迅速塞紧塞子打开止水夹关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在II试管中产生，故填：关闭止水夹，II。四、计算题（共8分）18.钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g

24、盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2请根据有关信息回答问题。实验次数第一次第三次第四次加入盐酸的质量（g）20剩余固体的质量（g）35a（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_，a的数值为_。（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少_？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】 （1）. 50% （2）. 25 （3）. 18.3%（1）解：设碳酸钙的质量为x x=20g该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是,由第一次和第四次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，50%，25。（2）解：设盐酸的质量为yy=14.6g由图中数据可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，因此该盐酸中溶质的质量分数为答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。