专题二十一水溶液中的离子平衡之盐类水解Word下载.docx

1、酸+碱用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸（或弱碱）+ OH（或H+）2、分项分析一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐CH3COO+H2O CH3COOH+ OHNH4+ H2ONH3H2O+ H+多元强酸弱碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分步进行的CO32+H2O HCO3+ OHHCO3+H2OH2CO3+ OH多元弱酸根离子的第一步水解程度远大于第二步，溶液酸碱性主要由第一步水解决定。多元弱碱强酸盐虽然多元弱碱的金属阳离子是分步水解的，但书写时按“一步到位”写总的水解离子方程式。Al3+ + 3H2O Al（OH）3+ 3H+多元弱酸的酸式盐既电离又水

2、解如NaHCO3溶液H2CO3+ OH（水解）HCO3CO32+ H+（电离）弱酸的铵盐弱酸根离子与NH4+离子发生水解，分别结合水电离的H+和OH-，其水解互相促进而使水解程度增大，但其水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，水解方程式仍用“”表示，不标示“”和“”，不稳定产物也忽略其分解。如CH3COONH4溶液：CH3COO+ NH4+H2O CH3COOH+ NH3H2O完全双水解某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解完全，这样的水解称为完全（彻底）的双水解。此类反应的离子方程式用“=”，并表示“”和“”。写此类离子方程

3、式时，一般要根据水解特征，水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。如：2Al3+3CO32+ 3H2O =2 Al（OH）3+3 CO2Al3+ 3HCO3= Al（OH）3+3 CO2（泡沫灭火器的反应原理）Al3+3 AlO2+6H2O = 4Al（OH）3制Al（OH）3的途径2Al3+3S2+6H2O=2Al（OH）3+3H2S（Al2S3遇水分解，不能在溶液中制取）常见的能发生完全双水解反应的离子组合：Al3+和CO32、HCO3、S2、HS、AlO2，Fe3+和CO32、HCO3等。（四）影响水解平衡的因素内因是盐本身的性质。组成盐

4、的酸根越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。以强碱弱酸盐为例：对应的酸越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强水解后OH-浓度越大碱性越强pH越大。同浓度的苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠的pH由小到大的顺序为： 。外因温度水解过程吸热，所以温度越高水解程度越大。浓度盐溶液越稀，水解程度越大。（盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性或碱性比稀溶液的酸性或碱性强）溶液的酸碱性向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。分析不同条件对CH3COONa水解平衡的影响c（CH3COO-）c（CH3COOH）c（OH-）c（

5、H+）水解程度升温减小增大加水加冰醋酸加醋酸钠（s）通HCl（g）加少量NaOH（s）（五）酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液是什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4溶液： NaHSO4=Na+ +H+ SO42（2）弱酸的酸式盐在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡：HA H+A2 （电离，显酸性） HA+ H2OH2A+ OH（水解，显碱性） 如果电离程度大于水解程度，则显酸性（如H2PO4、HSO3）；如果电离程度小于水解程度则显碱性（如HCO3、HS、HPO42）。【例1】下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（ D ）A

6、. HCO3+ H2OH3O+ CO32 B. Fe3+3 H2OFe（OH）3+3 H+C. S2+2H2OH2S+2OH D.NH4+H2O NH3H2O +H+【例2】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ C ） A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX【例3】比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.01mol/L NH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液_ 0.1mol/LNaHCO3溶液3、251mol/LF

7、eCl3溶液_ 801mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/L NH4Cl溶液_ 0.1mol/LNa2CO3溶液【例4】（09福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： HCO3+ OH下列说法正确的是（ B ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小【例5】（09天津） 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（C ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c（OH-）前者大于后者D.分

8、别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO33-）均增大（六）盐类水解的应用1、盐溶液的酸碱性及强弱、离子种类及大小的判断等（1）溶液的酸碱性强弱【例6】相同浓度的 HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 、C6H5ONa、NaHCO3 、NaCl、MgCl2、AlCl3八种溶液pH的大小顺序为： 变式：相同pH的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序为： （2）溶液的离子种类及大小的判断【例7】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（ B ）A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4【例8

9、】25时，在浓度均为1mo/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2 三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mo/L），则下列判断正确的是（ D ） A.a=b=c B. ab c C.bca D.cab （3）离子共存（略）2、化学实验中的盐类水解问题（1）某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、SnCl2、CuSO4等溶液时，为防止水解，常先将先将盐溶于少量_阴离子所对应的酸_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。配制和保存FeSO4溶液应加 铁屑、稀硫酸 。为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD

10、 ）A.适量盐酸B.适量NaOH固体C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液（2）试剂瓶的选用Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液不能贮存在_玻璃 塞的试剂瓶中。NaF溶液保存在铅容器或塑料瓶里。（3）加热蒸发可水解的盐溶液【例9】加热蒸干下列盐溶液，产物是什么？加热蒸干NaCl（相似的如Na2SO4、BaCl2等）溶液：NaCl加热蒸干Al2（SO4）3相似的如Fe2（SO4）3、CuSO4、KAl（SO4）2等溶液：Al2（SO4）3加热蒸干Na2CO3溶液：Na2CO3加热蒸干AlCl3（相似的如FeCl3、CuCl2等）溶液：Al（OH）3加热蒸干Ba（HCO3）2（相似的如C

11、a（HCO3）2等）溶液：BaCO3加热蒸干Na2SO3溶液：Na2SO4加热蒸干Mg（HCO3）2溶液：得到Mg（OH）2 （4）除杂【例10】除去MgCl2溶液中的Fe3可在加热搅拌条件下，加入某试剂，然后过滤。下列试剂中合适的是（ DEF ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg（OH）2（5）氢氧化铁胶体的制备取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl3、日常生活中的盐类水解问题（

12、1）明矾、三氯化铁等净水 Al（OH）3+ 3H+ Fe3+3 H2OFe（OH）3+3 H+生成的氢氧化物的分散系为胶体，胶体吸附性强可起净水作用。（2）用热的纯碱溶液去油污效果好CO32+ H2OHCO3+OH加热，促进水解，碱性增强，去油污能力增强。（3）泡沫灭火器的原理 成分：Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液 Al3+ + 3H2O Al（OH）3+ 3H+（酸性）HCO3+ H2OH2CO3+OH （碱性）当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，相互促进水解，进行到底（双水解），产生大量二氧化碳气体。Al3+ 3HCO3= Al（OH）3+3 CO24、工农业生产中的盐类

13、水解问题（1）农业生产中，草木灰不能和铵态氮肥混合使用草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32+ H2OHCO3+OH HCO3+ H2OH2CO3+OH 铵态氮肥铵盐，水解呈酸性 NH4+H2O混施后，OH与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。（2）金属焊接时常用ZnCl2、NH4Cl除去金属表面的氧化膜 ZnCl2、NH4Cl水解显酸性，H+与金属表面的氧化物作用，变成可溶性物质而除去。（3）利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+（x+2）H2O（过量）

14、Ti O2x H2O + 4 HCl制备时加入大量的水，同时加热，为什么?（促进水解完全）类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。（七）溶液中离子浓度的关系一、守恒关系溶液中的三种守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数等于所有的阴离子所带的负电荷总数。如NH4Cl溶液：c（NH4+）+c（H+）c（Cl-）+c（OH-）请你写出Na2CO3溶液中电荷守恒： c（Na）+ c（H+）=2 c（ CO32-） + c （HCO3-）+ c（OH-）物料守恒：电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于

15、它的各种存在形式的浓度之和。物料守恒实际上属于同种原子个数守恒或质量守恒。如在c mol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、HCO3、H2CO3，则c（ CO32-） + c （HCO3-） + c （H2CO3）=1/2c （Na） 请你写出NaH2PO4溶液中的物料守恒： c（Na）=c（H3PO4）+c（H2PO4） +c（HPO42）+c（PO43）质子守恒：水电离产生的H+、OH-浓度相等。如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c（OH-）=c（H+） +c（HCO3-

16、） +2c （H2CO3）请你写出Na3PO4溶液中质子守恒：c（OH-）= c （H+） + c （HPO42-） +2c （H2PO4-） +3c （H3PO4）解此类题的关键：溶液中的离子要找全。电荷守恒和质子守恒离子浓度前要有系数。电荷守恒中，离子浓度的系数等于一个离子所带的电荷数（因为要用离子浓度表示电荷数）质子守恒中，离子浓度的系数等于一个微粒中氢原子数（因为要用离子浓度表示氢离子数）【例11】在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（ A ）Ac（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ c（H2S）Bc（OH-）= c（HS -）+ c（H）+ 2c（H2S）C

17、 c（Na）= 2 c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）Dc（Na）+ c（H）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）二、大小关系：1、单一溶液中（1）弱酸、弱碱溶液中离子浓度大小的比较请写出氨水、醋酸溶液中各离子浓度大小关系（2）多元弱酸溶液以H3PO4为例请写出溶液中各离子浓度大小关系（3）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液请写出氯化铵溶液各离子浓度大小关系（强酸弱碱盐）请写出碳酸钠溶液各离子浓度大小关系（强碱弱酸盐）分析碳酸氢钠溶液各离子浓度大小关系（强碱弱酸的酸式盐）【例12】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确

18、的是 （ CD ）Ac（K+） +c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+ c（C2O42-）B c（HC2O4-） + c（C2O42-） =0.1mol/LC c（C2O42-） c（H2C2O4）D c（K+） = c（H2C2O4）+ c（HC2O4-） + c（C2O42-）2、不同溶液中同一离子浓度大小比较【例13】物质的量浓度相同的下列物质，其离子浓度比较中有错误的是（ BD ）A .c（PO43-）：Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4B.c（CO32-）：（NH4）2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3C.c（NH4+）：（NH4）2SO4 NH4

19、HSO4 NH4ClD.c（S2-）： Na2S H2S NaHS3、混合溶液中离子浓度大小的比较（1）不反应型【例14】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ B ）A. c（OH-）c（H+） B.c（CH3COOH）c（CH3COO-）0.2 molL1C.c（CH3COOH）c（CH3COO-） D.c（CH3COO-）c（OH-）0.2 mol（2）酸碱中和型恰好中和型【例15】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（

20、 CD ） A.c（M+）c（OH-）c（A-）c（H+） B.c（M+）c（H+） C.c（M+）c（H+） D.c（M+）+c（H+） =c（OH-）+c（A-）pH等于7型【例16】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（ C ）A.c（HCOO） c（Na+） B. c（HCOO） c（Na+）C. c（HCOO） = c（Na+） D.无法确定c（HCOO） 与c（Na+）的关系【例17】在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ AD ）A.c（A）c（K） B

21、.c（H）c（OH）c（K）c（A）C.V后20mL D.V后20mL反应过量型【例18】将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ BD ）A.c（HCN）c（CN） B. （Na）c（CN）C.c（HCN）c（CN）c（OH） D.c（HCN）c（CN）0.1mol【例19】把0.02molL CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ AD ）Ac（CH3COO）c（Na+） c（CH3COOH）c（CH3COO） C2c（H+）c（CH3COO）c（CH3COOH）

22、c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=0.01mol/L【例20】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（ B ）Ac（NH4+）c（Cl-）c（OH-） Bc（NH4+）Cc（Cl-）c（NH4+）c（OH-） Dc（Cl-）（3）酸（碱）与盐反应型【例21】将0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ BD ）Ac （Ac）c （Cl）c （H）c （HAc）Bc （Ac）c （Cl）c （HAc）c（H）Cc （Ac）c （Cl）c （H）c （HAc）Dc （N

23、a）c （H）c （Ac）c （Cl）c （OH）【例22】0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ B ）A.c（Na+）c（H+） B.c（Na+）=c（Cl-）C. c（Na+）=c（Cl-）c（OH-） D. c（Cl-）c（Na+）【规律总结】1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位：来源和程度4、应有的几个观念（1）弱电解质的电离程度是较小的，而大部分不电离；弱离子的水解是微弱的，不水解的是大量的。（2）一般盐类水解的酸性比弱酸的酸性弱，一般盐类水解的碱性比

24、弱碱的碱性弱，（3）在弱酸与其盐的混合液中，一般显酸性。（4）在弱碱与其盐的混合液中，一般显碱性。（5）多元弱酸的酸式盐溶液中，弱酸的酸式根离子电离、水解都要考虑。专题二十一 盐类的水解练习A卷1、（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ C ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ _CCO32 + H2OHCO3 + OH_ DHS + H2OS2 + H3O+2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ B ）A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味3、25时，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）关系正确的是（B）c（Na+） Bc（NH4+）=c（Na+）Cc（NH4+） C溶液中c（H+）c（OH-）=110-14 D溶液中c（NH3H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）8、室温下，0.1 molL-1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-）。则下列关系中一定正确的是（B）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）Bc（H+）c（OH-）=10-14Cc（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D溶液的pH=19、某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3