新人教版高考理科化学冲刺复习练习题32《铝及其重要化合物》含答案Word格式文档下载.docx

1、D.进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝5.在四种化合物NaHCO3、Al（OH）3、Al2O3、NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A.只有 B.只有C.只有 D.6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（）加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀加入盐酸生成Al（OH）3沉淀加入过量烧碱溶液A. B. C. D.7.（2013长沙模拟）现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计:实验设计:溶液过滤,测定得到沉淀的质量则

2、能测定出镁的质量分数的是（）A.都能 B.都不能C.不能,其他都能 D.不能,能8.甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1 molL-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（）A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中少C.甲和乙中反应的离子方程式相同D.甲和乙中的沉淀不可能一样多9.（2013山西师大附中模拟）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案:2.7 g AlX溶液Al（OH）3沉淀方案:Y溶液NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 molL-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的

3、物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是（）A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应10.（能力挑战题）将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO（标准状况下）,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为（）A.22.1 gB.27.2 gC.30 gD.无法计算二、非选择题

4、（本题包括3小题,共40分）11.（8分）（2013昆明模拟）铝土矿（主要成分为Al2O3,还有少量杂质）是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应:_。（2）写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式:_。（3）金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为_。请举一例该反应的用途_。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是_。12.（16分）A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见金属元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水。若取A

5、溶液灼烧,焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）。（1）写出化学式:A,B,C,D,E。（2）写出下列反应的离子方程式:AB:_。AD: _。13.（16分）（能力挑战题）（2013安徽六校联考）聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:（1）反应中副产品a是（用化学式表示）。（2）升高pH至4.05.0的目的是_。（3）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（4）为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用（填编号）。a.Na

6、OH b.Al c.氨水 d.Al2O3 e.NaAlO2（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为Al2（OH）nCl6-nxH2Om,实验室测定n的值:称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。此过程可能用到的下列仪器有_。a.蒸发皿b.坩埚c.研钵d.试管另取ag晶体,进行如下操作:用A试剂溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干称量为cg。A试剂为_（填试剂名称）,C操作为（填操作名称）。n=（用含b、c的代数式表示）。答案解析1.【解析】选D。A项,铝与沸水不反应,镁与沸水发生缓慢反应;B项,铝和镁与冷水均不发生反应;C项,铝和镁与盐酸均发生反应产生气泡;D项,铝与NaOH溶液

7、发生反应产生气泡,镁与NaOH溶液不反应,故选D项。2.【解析】选D。A、B、D中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2,相同质量的三种物质中Al的物质的量最多,消耗碱量最多。设质量为m,D中消耗NaOHmol,C中消耗4 mol,B中消耗mol,A中消耗2 mol。3.【解析】选D。n（AlCl3）=0.1 molL-10.09 L=0.009 mol加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为2Na+2H2O=2NaOH+H2AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O即消耗Na的物质的量最少为0.009 mol4=0.036 molm（Na）=0.036 mol23

8、 gmol-1=0.828 g4.【解析】选C。反应后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应后的体系中有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,A正确;a、b中铝元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在,其中铝的化合价都是+3,B正确;由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,C错误;由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可,D正确。5.【解析】选C。NaHCO3、Al（OH）3、Al2O3均能与盐酸和NaOH溶液反应,NaAlO2与盐酸反应,但与NaOH溶液不反应。【方法技巧】中学化学中常见的既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的物质有:Al、Al2O3、Al（OH）3、多元弱酸的酸式盐（如NaH

9、CO3）、弱酸的铵盐如（NH4）2CO3。6.【解析】选B。制取Al（OH）3的流程如下:7.【解析】选A。设计中,根据铝镁合金的质量以及生成H2的体积,建立二元一次方程组可求解镁的质量分数;设计中,依据合金与足量NaOH溶液产生H2的体积可确定出合金中铝的质量,进一步可计算出镁的质量分数;设计中,依据得到Mg（OH）2沉淀的质量,利用镁元素守恒可确定合金中镁的质量,从而计算出镁的质量分数。8.【解析】选B。由于两溶液的体积不能确定,故无法判断两烧杯中产生沉淀的多少,选项A、D错误;甲中的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3N,与乙中的离子方程式不同,选项C错误。9.【解析】

10、选C。n（Al）=0.1 moln（HCl）=3 mol0.1 L=0.3 moln（NaOH）=3 mol据反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知X为含0.1 mol AlCl3的溶液,Y为含0.1 mol NaAlO2和0.2 mol NaOH的混合溶液,A项错误;曲线a表示向X（AlCl3）溶液中逐滴加入NaOH溶液的曲线,滴入NaOH即开始产生Al（OH）3沉淀,而曲线b表示向Y（NaAlO2与NaOH）溶液中滴加盐酸的曲线,曲线a、b表示的反应都不是氧化还原反应,B、D两项错误。曲线a中当生成0.1 mol Al（OH）3

11、沉淀时,得到NaCl溶液的物质的量浓度为c（NaCl）=1.5 molL-1。曲线b中当生成0.1 mol Al（OH）3沉淀时,得到NaCl溶液的物质的量浓度为c（NaCl）= 10.【解析】选B。由质量守恒知,m（沉淀）=m（合金）+m（OH-）,由电荷守恒和得失电子守恒知,n（OH-）=3n（NO）,则m（沉淀）=11.9 g+317 gmol-1=27.2 g,故选B项。【方法技巧】守恒法在金属的有关计算中的应用（1）金属失电子的物质的量等于酸得电子的物质的量;（2）金属失电子的物质的量等于生成金属阳离子所带正电荷的物质的量;（3）生成金属阳离子所带正电荷的物质的量等于金属阳离子所结合

12、OH-的物质的量。11.【解析】（1）工艺流程中第步反应实质是NaOH溶液与Al2O3的反应,离子方程式为Al2O3+2OH-=2Al+H2O。（2）工艺流程中第步反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3或2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3。（3）金属铝与氧化铁混合后点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,利用该反应可以焊接钢轨。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2,由方程式可知,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的物质的量为0.2 m

13、ol,质量为5.4 g。答案:（1）Al2O3+2OH-=2Al+H2O（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3或2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接钢轨（4）5.4 g12.【解析】短周期常见的金属元素有Na、Mg、Al;其中含有该金属元素的物质B既能与盐酸反应生成D,又能与NaOH溶液反应生成E,且B能受热分解生成C,故B为Al（OH）3,D为AlCl3,E为NaAlO2,C为Al2O3,A为KAlO2。（1）KAlO2Al（OH）3Al2O3AlCl3NaAlO2（2）Al+CO2+2H2

14、O=Al（OH）3+HCAl+4H+=Al3+2H2O13.【解析】（1）铝灰用水清洗后,加入盐酸,Al与盐酸反应产生H2,因此气体a为H2。（2）铝灰加入盐酸得到的B为AlCl3溶液,降温熟化后,升高pH可以促进AlCl3水解,从而使晶体析出。（3）生产过程中HCl可以循环使用。（4）生产过程中为使pH升高,可以加入Al、Al2O3,它们与AlCl3水解生成的H+反应,且不会引入其他杂质。（5）将晶体制成粉末,需要用到研钵,加热粉末至质量不再变化,需要用到坩埚,得到的bg物质为Al2O3。将晶体溶解,选择硝酸,操作C为过滤、洗涤,得到的cg物质为AgCl。根据关系式Al2O3（6-n）AgCl,有102（861-143.5n）=bc,解得n=。（1）H2 （2）促进AlCl3的水解,使晶体析出（3）HCl （4）b、d（5）b、c硝酸过滤、洗涤