学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题Word版含答案Word文档格式.docx

1、D液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）=2 H2（g）+O2（g）AH=2（b+c-a） kJ/mol3下列关于说法正确的是AHC1和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热也为57.3kJ/molB已知C2H5OH（1）的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH（1）+302（g）=2CO2（g）+3H2O（g）反应的H= - 1366.8kJ/molC一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6

2、kJ/molD一定条件下2SO2（g）+ SO2（g）2SO3（g）H1 2SO2（g）+ SO2（g）2SO3（l）H2则H1H24在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2，恒容下充入N2 恒压下充入N2 其中能够使反应速率增大的措施是A： B. C D5对于可逆反应；2A（g）+B（g）2C（g） H0，下列各图中正确的是6常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是ApH=O的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C.l的溶液中：NH4+、SO42-、

3、NO3-、CO32-D由水电离出的c（H+）=l10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-7设NA为阿伏加德罗常敷的值下列说法不正确的是A. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子效之和等于2NAB9.2s NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAC含0.lmolNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NAD某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA8下列有关实验的说法正确的是A图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B.图B装置中进行50mL0.50mol

4、/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量C图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D图D滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为26.50mL9关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀10.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=Zn（OH）42-，下列说法正确的是A

5、放电时，负极反应为Zn+4OH-2e-= Zn（OH）42-B放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小11下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D.对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12已知在100的温度下，水的离子积Kw=110-12，本题涉及的溶液，其温度均为100，下列说法中正确的是A0.00lmol

6、/L的硫酸溶液，pH=2B0.00lmol/L的氢氧化钠溶液pH=9 C0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=ll的NaOH溶液50mL13.在容积为2 L的恒窑密闭容器巾发生厦应xA（g）+ yB（g）zC（g），图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始，（A）：n（B）的变化关系；则下列结论正确的是A图II所知反应xA（g）+yB（g） zC（g） Hc（Cl-）cH+）c（CH3COOH）C物质的量浓度相等的NH4C1

7、、（NH4）2SO4、NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为D浓度均为0.1mol/L的NH4C1、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小顺序；15对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） HO，下列判断其中不正确的是A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b118.一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示。下列有关判断不正确的是A该温度下，Ksp（MnS）大干1.010-15

8、B该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnSC向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D向c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出卷二、非选择题（本题包含4道小题，共46分）19.（11分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。有效“减碳”的手段之一是节能。I下列制氢方法最节能的是_（填字母序号）。A电解水制氢：2H2O2H2+O2B高温使水分解制氢：C太阳光催化分解水制氢：D天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2II科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再

9、生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH +H2O（g） H（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是_ （填字母序号）。ACO2和CH3OH的浓度相等 B.3v正（H2）=v逆（H2O） C容器内压强保持不变 DH2的百分含量保持不变E. 容器中混合气体的密度保持不变（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的H_0（填“”、“（3）滴定前的上述三种溶液中。由水电离

10、出的c（H+）最大的是_溶液（填化学式）。（4）若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果_（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。21. （16分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。（1） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。溶液中粒子种类：Na2CO3溶液_NaHCO3溶液（填“已知25时CO32-第一步水解的平衡常数K1=210-4mol/L溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20:1时，溶液的pH=_。泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_。（

11、2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得IL溶液A，溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3-）、c（ NO2-）和c（CH3COO-）由小到大的顺序为_（已知HNO3的电离常数Ka=7.110-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_（填字母序号）。A向溶液A中加适量水 B向溶液A中加适量NaOHC向溶液B中加适量水 D向溶液B中加适量NaOH（3）

12、SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）、n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO32-）:n（HSO3-）91：1：918.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：_a. c（Na+）=2c（SO32-） +c（HSO3-）b. c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H+） = c（OH-）c.（Na+）+c（H+） = c（SO32-）+c（HSO3-） +c（OH-）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3-在阳极放电的

13、电极反应式是_。22.（12分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。已知：NH4+HC1O=NH2C1+H+H2O H=akJ/mol2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H+3Cl- H=bkJ/molNH4+4HClO=NO3-+6H+4Cl-+H2O H=ckJ/mol则2NH4+3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl- H=_kJ/mol（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。电解时，阳极的电极反应式为_。电解

14、过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_。图2中，pH为_时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_。（3）废水中酌重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp（NiS） =1.1l0-21Ksp（CuS） =1.310-36，国家规定的排放标准：镍低于1.110-5mol/L，铜低于7.8l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于_mol/L。一、选择题（包含18小题，每题3分，共54分）1-5 DBDCA 6-10

15、DACCA 11-15 DBBAD 16-18 DCB19.（11分） C（1分）II（1）CD（2分） （2）（2分） （3） BC（2分） 22.7 g/mol （2分） （4） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）20.（7分）（1）酚酞（1分）； I（2分）（2）（1分）（3）CH3COOH（2分）（4）偏低 （1分）21（ 16分）（1） =（1分）； 9 （2分）；3HCO3+Al3+=Al（OH）3+3CO2 （2分）（2）c（CH3COO）c（NO2）c（NO3）（2分）； BC（2分）（3）酸性 （1分）；HSO3-存在：HSO3-H+SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。（2分）a b（2分）HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H+ （2分）22.（12分）（1）2a+b （2分）（2）2Cl2e=Cl2 （2分）阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能 （2分） 6（2分）； pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出 （2分）（3）1016（2分）