高中化学会考文科必背知识点Word下载.docx

1、4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）5、电解质6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。物质的量1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mgnmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数无微粒数目N2、各物理

2、量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/NA N=nNANA-阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式=M/Vm1/2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系

3、 （对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（1000）/M 3、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。物质结构

4、 元素周期律1、 中子质子原子组成原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数电子质量可忽略不记原子核核外电子2、 原子表示方法A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z + N决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、电子数和质子数关系不带电微粒： 电子数=质子数带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（即在周期表中标号）5、1-18元素 （请按下图表示记忆）H

5、HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表结构7、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr 单质与氢气化合越容易 如：F2Cl2Br2I2非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应

6、的水化物酸性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOHMg（OH）2Al（OH）3 9、化学键原子之间强烈的互相作用力 极性键 共价键 非极性键化学键 离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键离子键：原子之间

7、通过得失电子形成的化学键如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如 NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼（2）热还原法适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼（3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼3

8、、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质点燃（1）与非金属反应Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）与水反应3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应与非氧化性酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应与CuCl2、CuSO4反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu烃1、有机物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。b、结构特点A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原

9、子还可以和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多2、烃-仅含C、H的化合物。3、甲烷a、分子结构（1）分子式 CH4 （2）结构式 （3）结构简式 CH4（4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构b、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分c、化学性质（1）氧化反应不能使酸性高锰酸钾褪色 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰（2）取代反应光照CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反应定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。

10、（3）受热分解高温CH4 C + 2H2（4）甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。4、烷烃a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。b、通式：CnH2n+2 甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）c、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。d、化学性质能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色CnH2n+2 + （3n+1）/2 O2 n CO2 + （n+1）H2Oc、烷烃的命名习惯命名法碳原子数十个以内的，用甲

11、、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui，第三声）命名，大于十的，几个碳就称几烷，如C11H24，称十一烷。如果有同分异构体，就用正、异、新来区别5、同分异构现象、同分异构体CH3分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10 有两种同分异构体 CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3CHCH3 异丁烷C5H12有三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3CHCH2CH3 异戊烷 CH3CCH3 新戊烷6、乙烯、烯烃a、乙烯（1）物理性质H无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。（2）分子结构分子式 C2H4

12、 结构式 H-C=C-H 结构简式 CH2=CH2空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上（3）化学性质A、氧化反应 a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。b、燃烧C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2OB、加成反应CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2BrCH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。C、聚合反应n CH2 = CH2聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应。（5）乙烯用途a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，

13、合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一b、 烯烃分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。通式 CnH2n（1）能燃烧 燃烧通式（自己写）（2）使酸性高锰酸钾褪色。（3）能发生加成反应。使溴水褪色。7、乙炔纯的乙炔是无色、无味的气体。但由电石和水制备的乙炔因为混有PH3、H2S等气体而有特殊难闻的气味分子式：C2H2 结构式： HCCH 结构简式：HCCH空间结构：碳氢在同一直线上（3）乙炔用途A、做氧炔焰来切割金属B、制备聚氯乙烯。8、苯、芳香烃苯a、物理性质无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子结构分子式 C6H6 结构式： 结构简式

14、：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。a、不能使酸性高锰酸钾褪色2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 硝化反应（3）用途a、做有机溶剂b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。 （是一个物理变化） 烃的衍生物1、乙醇无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂分子式 C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH官能团：羟基 OH（1）与钠反应2CH3

15、CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2（2）氧化反应燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸（3）酯化反应CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2Od、乙醇的用途燃料、消毒（75%）、有机溶剂、造酒2、乙醛C2H4O 结构式：CH3CHO醛基 CHOb、化学性质催化剂氧化反应催化氧化 2CH3CHO + O2 CH3COOH3、乙酸 C2H4O2 结构式CH3COOH羧基 COOH（1）酸性 比碳酸酸性强2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +

16、 H2O +CO2 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O（2）酯化反应 （用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯）5、酯密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。水解反应稀硫酸a、酸性条件下水解CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + HOCH2CH3CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH2CH3蛋白质 油脂 糖类油脂的成份（a） 油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂 脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多种高级脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘

17、油酯。其结构式为油脂的化学性质（c）1、 油脂的水解（即酯的水解）（1）酸性条件水解硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸HOCH2（2）碱性条件水解-也称皂化反应HOCH + 3C17H35COONa2C17C35COOCH2C17H35COOCH + 3NaOHC17H35COOCH2硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸钠糖类果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n值不同相关方程式1、蔗糖水解 C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖）2、麦芽糖水解C12H22O10 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖） 2、 淀粉

18、水解（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）4、纤维素水解5、酿酒原理C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2其他淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非还原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖.淀粉的用途有（1）淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；（2）可用于制葡萄糖和酒精等；（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒化酶的作用下，转化为乙醇蛋白质1、蛋白质的组成是由碳；氢；氧；氮；硫等元素组成，在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸.2、蛋白质的性质（1）盐析的定义是溶液中加入某些浓的

19、无机盐类而使溶解的物质析出的过程。它是一个物理的过程，利用这种性质可以分离，提纯蛋白质（2）变性是蛋白质在加热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐类，及甲醛等条件下凝结，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不可逆过程（3）颜色反应是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。（4）利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花。（5）蛋白质的用途：见书第140页。3天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。 注意：油脂不是高分子补充知识点物质的分类常见俗名俗名物质苛性钾 KOH胆矾、蓝矾 CuSO45H2O苛性钠、烧碱NaOH明矾KAl（SO4）212H2O熟石灰、消石灰Ca（OH）2醋酸、冰醋酸乙酸生石灰

20、CaO酒精乙醇碱石灰CaO和NaOH福尔马林甲醛溶液纯碱、苏打NaCO3小苏打NaHCO3漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2石灰石CaCO3石灰水Ca（OH）2溶液高中文科化学会考常识知识一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 芒硝：Na2SO4?7H2O （缓泻剂） 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：F

21、aSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl （SO4）2?12H2O 漂白粉：Ca （ClO）2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 （OH）2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca （OH）2和CuSO4 石硫合剂：Ca （OH）2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：

22、Ca （H2PO4）2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2 （SO4）2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2）二有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 （乙炔） TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：

23、烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）nC17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色

24、 Fe3O4黑色晶体 Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe （OH）3红褐色沉淀 Fe （SCN）3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO4?5H2O蓝色 Cu2 （OH）2CO3 绿色 Cu（OH）2蓝色 Cu（NH3）4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al（OH）3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄

25、绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面