贵州省正安县第一中学届高三上学期月考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、B 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在5.下列说法中正确的是（）A 在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变C 纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀D 外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连6.（2016江苏，8）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g） O2（g）H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）

2、 H2O（g）=CO（g） H2（g）H2131.3 kJ甲烷与水反应制氢：CH4（g） H2O（g）=CO（g）3H2（g）H3206.1 kJA 反应中电能转化为化学能B 反应为放热反应C 反应使用催化剂，H3减小D 反应CH4（g）=C（s）2H2（g）的H74.8 kJ7.下列判断错误的是（ ）A 沸点：NH3PH3AsH3B 熔点：Si3N4NaClSiI4C 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3必考题部分8.工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

3、（一）提供的装置（二）NH3的制取（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是_（填序号）。可以用排饱和食盐水的方法收集氯气用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热用无水氯化钙干燥氨气用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_（填序号）。（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是_。（三）模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（4）A中反应的离子方程式为_。（5）D装置中的液体可换成_（填序号）。aCuSO4bH2OcCCl4d浓硫酸（6）该同学所设计的模拟尾气处

4、理实验还存在的明显缺陷是_。9.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理：H2SFe2（SO4）3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2（SO4）32H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。当n（H2O2）/n（H2

5、S）4时，氧化产物的分子式为_。.SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq）从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。用氨水除去SO2（5）已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c（OH）_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c（OH）降至1.0107molL1时，溶液中的c（SO）/c（HSO）

6、_。10.下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg（OH）2和1 mol烃

7、，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_，Q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。11.化学选修3：物质结构与性质（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键

8、，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，0）。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度

9、为_gcm3（列出计算式即可）。【化学选修：有机化学基础】15分12.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：（1）A的化学名称为_。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_。（6）写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物的合成路线_（其他试剂任选）。答案1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】A4.【答

10、案】B5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】（1）（2）C或G（3）2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca（OH）2（要对应）（4）3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O（5）c（6）NO尾气直接排放，没有进行处理9.【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30 、pH2.0蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（3）H2SO4（4）2OH SO2=SOH2OSO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成（5）6.01030.6210.【答案】（1）第三周期A族（2）Si（3）ac（4）Si（s）2Cl2（g）=SiCl4（l）H687 kJ（5）Mg2C34H2O=2Mg（OH）2C3H4 （6）NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol11.【答案】（1）3d104s24p22（2）Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强（4）OGeZn（5）sp3共价键（6）（）10712.【答案】（1）苯甲醛（2）加成反应取代反应（酯化反应）（3）（4）、任选2种（6）