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1、 B 3设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（多选）（ ） A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA C常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA D常温下，1 L 0.1 molL1MgCl2溶液中含Cl数为0.2NA A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。 CD 4x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A9x/y mol1 B9y/x mol1

2、Cx/y mol1 Dy/x mol1 n（H2O）x g18 gmol1 n（H）2n（H2O）x9mol 又：nNNA，则：yNAx9。 所以：NA9yxmol1 5在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。 6将5 molL1的盐酸1

3、0 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ） A0.05 molL1 B0.25 molL1 C0.10 molL1 D0.50 molL1 稀释过程：c浓V浓c稀V稀，即：5 molL110 mLc稀200 mL得c稀0.25 molL1。 7电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是（ ） A过滤 B萃取 C蒸发 D蒸馏 食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。 C 8下列实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；称量没有腐蚀性的固体药品时 ，把药品放在托

4、盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器 口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的是（ ） A B C D 误差太大，应该用10 mL量筒；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；正确；应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。 9下列有关实验操作中，正确的是（ ） A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C用蒸发的方法使

5、NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试 剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确；Ba（NO 3）2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。 10相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则

6、C的化学式为（ ） AAB BAB2 CA2B DA4B2 在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为212。据质量守恒（反应前后原子个数相等）得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。 11在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ） ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DB

7、a（NO3）2、Na2CO3、HCl 一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2CO23HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。 12配制250 mL 0.1 molL1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（ ） A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线 C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中 D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低

8、点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 根据物质的量浓度公式可知cnVm/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。 13将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液8

9、0 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A5 molL1 B6.25 molL1 C7 molL1 D6.75 molL1 设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则（0.08 Lx56 gmol128%100 g）14%0.08 L56 gmol1，x6.25 molL1。 1420 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中，正确的是（多选）（ ） A25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1 B此溶液中KCl的质量分数为74.51 174100% C20 时，密度小于1.174 gcm3的KC

10、l溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3 KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 的浓度大于4.0 molL1；假设此溶液为1 L，则m（溶液）V1.174 gcm31 000 cm31 174 g，m（KCl）c（KCl）V（KCl）M（KCl）4.0 molL11 L74.5 gmol1298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 gcm3，D项错误。 AC 二、非选择题（本题包括5小题，共55分） 15（8分）（1）水资源非常重

11、要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ） A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度 C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D0 以上，温度越高，水的密度越小 （2）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ） A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸 C水、氢氧化钾、盐酸 D水、氢氧化钾、硫酸 （3）下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。 物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式 NaNO3 NaCl ZnSO4 CuSO4 （4）如

12、何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气？ _。 水在4 时密度最大。 （1）D （2）C （3）加入AgNO3，过滤、蒸发 NaClAgNO3=AgClNaNO3 加入锌粒、过滤、蒸发 ZnCuSO4=CuZnSO4 （4）将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O 16（10分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。 实验操作 实验结论 （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无_ （2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立

13、即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有_，无_ （3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有_ 根据实验（1）混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3（因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水）。根据实验（2）向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3（因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3）。根据实验（3）向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中

14、含有MgCl2因为Mg（OH）2是白色沉淀。 （1）CuSO4、CaCO3 （2）Na2SO4 Na2CO3 （3）MgCl2 17（10分）实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。 （2）如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。 （3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A定容前容量瓶底部有水珠_； B定容时加水超过刻度线_； C最终定容时俯

15、视观察液面_ _ _。 （1）500 mL103L/mL0.1 mol/L286 g/mol14.3 g。 （2）从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。 （3）A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响； B水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低； C俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。 （1）14.3 （2）7.2 （3）无影响 偏低 偏高 18（12分）（1）相同物质的量的O2和O 3的质量比_ _，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_。 （2）在200 mL 2 molL1MgCl2溶液中，溶质的质量为_。此溶液中Mg2的物质的量浓度为_，Cl的物质的量

16、浓度为_。 （3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 _； _；_。 （1）由nmM，nNNA计算求得。 （2）由cBnVaq，mnM计算求得。 （3）化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。 （1）23 11 23 （2）38 g 2 molL1 4 molL1 （3）搅拌加速溶解 引流 搅拌，防止液体局部 过热，使液体飞溅 19（15分）在25 ，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气

17、体中V（CO）_L，V（H2）_L。 （2）若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V（CO）V（H2）_。 （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 因2COO2点燃,2CO2,2H2O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于21；在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比（阿伏加德罗定律推论），故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。 （1）题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L10 L5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V（H2）10 L5 L5 L。 （2）剩余气体为a L，则CO2为（a10）L，CO为（a10） L，H2体积为10（a10）L，即（20a）L。 （3）假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2，所以10 答案： （1）5 5 （2）a1020a （3）10