河北省唐山市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word文件下载.docx

1、证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象B除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液C证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色D清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管AA BB CC DD5镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是A电流从Zn电极沿导线流向Pt电极BPt为正极，电极反应为:H2O

2、2+2e-=2OH-C每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2D食盐水中Cl-向Pt电极移动6V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是A简单离子的半径:WYBV、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物C简单气态氢化物的热稳定性Xc（CO32-）Bb点溶液中:c（H+）-c（OH-）= c（CO32-）- c（HCO3-）Cc点溶液中:3c（Na+）=4c（Cl-）Dd点溶液中: c（Na

3、+）+ c（H+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH-）+ c（Cl-）二、实验题8亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：（已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3）（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A_E。_（填序号，可重复）（2）仪器a的名称为_。（3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_。（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至

4、总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶:试管编号abcdeNaNO2含量/（mg.L-1）20406080称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较；比色的结果是: 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_。（5）滴定法测定样品中的NaNO2含量:称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液（足量），发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O；滴入23 滴_作指示剂，用0.0100mol

5、/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到_现象时，即为痛定终点（已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI）；重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为_（保留3 位有效数字）。下列操作会导致测定结果偏高的是_（填序号）。A滴定过程中向锥形瓶中加少量水B滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外三、原理综合题9NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）来制备

6、。其工艺流程如下:回答下列问题:（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式:_；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_；滤渣1的主要成分是_和硫。（2）NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3，操作2 包括_。（3） Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为_。（4）写出“煅烧”中由碱式碳酸铋（BiO）2CO3制备Bi2O3的化学方程式:_。（5） 某工厂用m1 kg 辉铋矿（含Bi2O360%）制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_。10“低碳生活，绿色出行”

7、已经成为很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。（1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图，写出该反应的热化学方程式_。（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图。则A为电池的_极，N极的电极反应式为_。（3）用 CO2催化加氢制取二甲醚的反应为:2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）在恒容密闭容器中，均充入2molCO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率a（CO2）随反应温度的变化情况下图所示：用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_。a、b、c

8、、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是 _,反应的H_0。（填 “”、“=”、“c（CO32-），A正确；B. b点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c（H+）-c（OH-）= c（CO32-）- c（H2CO3），B不正确；C. c点溶液中，由物料守恒可知，3c（Na+）=4c（Cl-），C正确；D. d点溶液中，由电荷守恒可知，c（Na+）+ c（H+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH-）+ c（Cl-），D正确。点睛：向盐溶液中加入酸或碱时，首先要分析发生的反应，然后再分析反应产物的水解程度和电离程度及溶液的酸碱性，并根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒分析溶液中各

9、组分浓度的大小关系和等量关系。8DBCB 硬质玻璃管 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O 60% 淀粉溶液 加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色 56.6% BD 试题分析：由题中信息可知，A用于制备二氧化氮，二氧化氮经D转化为NO，NO经B干燥后通入C与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，为防止过氧化钠吸收水蒸气，需要用B保护C，剩余的NO用E装置吸收。（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为ADBCBE。（2）仪器a的名称为硬质玻璃管。（3）NO在E中可被氧化成NO3-，该反应的离子方程式为5NO+3MnO4+4H+=5NO3+

10、3Mn2+2H2O。 （4）待测液的颜色与d组标准色阶相同，由表中数据可知，NaNO2的质量浓度为60mg.L-1，10mL该溶液中所含NaNO2的质量为10，所以，样品中NaNO2的质量分数为60%。（5）称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入smLKI酸性溶液（足量），发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O；滴入23滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现象时，即为痛定终点（2 Na2S2O3+ I2=Na

11、2S4O6+2NaI）；重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL。由上述2个反应可得到关系式2NO2-I22 Na2S2O3，n（NaNO2）=n（Na2S2O3）=，则样品中NaNO2的质量分数为 56.6%。下列操作:A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水，无影响；B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则滴定管末读数偏大，测定结果偏高；C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取反应消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。综上所述，会导致测定结果偏高的是。9Bi2S3+6Fe3=2B

12、i3+6Fe2+3S 抑制溶液中Bi3的水解 SiO2 过滤、洗涤、干燥 Na2O （BiO）2CO3Bi2O3CO2 试题分析:由题中信息可知，辉铋矿经氯化铁和盐酸的混合液浸取后，硫化铋中的硫离子被氧化为硫单质，过滤后除去二氧化硅和硫等滤渣，向滤液中加入足量的铁粉把铋置换出来得到海绵铋，海绵铋经盐酸和双氧水溶解得到氯化铋溶液，向氯化铋溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液把氯化铋氧化为铋酸钠；向氯化铋溶液中加入碳酸铵可以生成碳酸氧铋沉淀，碳酸氧铋经煅烧得到氧化铋。（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在， Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式为Bi2S3+6Fe3=2Bi3

13、+6Fe2+3S；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可抑制溶液中Bi3的水解；滤渣1的主要成分是SiO2和硫。（2）由题中信息可知，NaBiO3难溶于水，故溶液3中生成的铋酸钠沉淀需经过滤、洗涤、干燥方能制得纯净的NaBiO3。（3）Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3，Bi的化合价升高，根据化合价的升降规律，可以推断O的化合价由-1降低到-2，故其副产物为Na2O。（4） “煅烧”中由碱式碳酸铋（BiO）2CO3制备Bi2O3的化学方程式（BiO）2CO3Bi2O3CO2。（5）m1kg辉铋矿含Bi2O3的质量为0.6m1kg，若其完全转化为NaBiO3，可以得到NaBiO

14、3的质量为kg=kg，最终得到产品m2kg，故产率为。本题以化工流程为载体考查了元素化合物的之间的转化、氧化还原反应的规律及氧化还反应方程式的书写与配平，还考查了物质的分离与提纯的方法，难度一般。这种试题的特点是信息量比较大，而且陌生度高，要求学生能从大量信息中梳理出对解题有用的信息，能看清问题的本质，解决问题时能抓住关键问题重点突破，例如，书写有关氧化还原反应的化学方程式时，能分析元素的化合价升高和降低、根据化合价的变化规律分析可能的产物。10CO2（g）+3H2（g）= 1/2C2H4（g）+2H2O H=（ba） kJ/mol 负 4OH4e=O2+2H2O或2H2O4e=O2+4H+

15、Ir d和e 状态a和c均未达到平衡，从状态a到c，温度不断升高，化学反应速率不断增大，故在相同时间内CO2的转化量不断增大、CO2的转化率不断增大 （或23.15） （1）用CO2催化加氢可制取乙烯，由图1可知，反应物的键能总和为a kJ/mol、生成物的键能总和为b kJ/mol，所以，该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）= 1/2C2H4（g）+2H2O H=（ba） kJ/mol。（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯。由其工作原理图2可知，该装置为电解池，M极上CO2被还原为乙烯，则M极为阴极、A为电池的负极，N极为阳极，氢氧根放电生成氧气，电极反应式为

16、4OH4e=O2+2H2O或2H2O4e=O2+4H+。（3）由图中信息可知，当温度为400K800K时，反应进行相同的时间后测得Ir作催化剂的CO2的转化率a（CO2）较高，说明Ir的催化效率更高，所以，用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是Ir。由图可知，当温度高于800K时，CO2的转化率a（CO2）随反应温度升高而减小，说明该反应为放热反应，温度升高化学平衡向逆反应方向移动，在一定的温度范围内，温度越高化学反应速率越快，所以，a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是d和e，反应的H 0。从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是：状态a和c均未达到平衡，从状态a到c，

17、温度不断升高，化学反应速率不断增大，故在相同时间内CO2的转化量不断增大、CO2的转化率不断增大。状态e为平衡状态，a（CO2）= 50%，则CO2的变化量为1mol，H2、CH3OCH3、H2O的变化量分别为3mol、0.5mol、1.5mol，各组分的平衡量与变化量相同，若保持容器容积为10L，则CO2、H2、CH3OCH3、H2O的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.05mol/L、0.15mol，此时的平衡常数K=（或23.15）。催化剂是通过降低反应的活化能而使化学反应速率加快的，故在相同时间内，同一反应的反应物的转化率越高，表明催化剂的催化效率越高，反应所需的活化

18、能就越低。11 d 具有孤电子对（或孤对电子） sp3 8NA CN或C22或NO+ 从锰到铼原子序数增大，核对外层电子引力增大，电子层数增多，核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高 6 （1）锰原子价层电子的轨道表示式（价层电子排布图）为，它处于周期表的d区。（2）铜离子有空轨道，所以，与铜离子形成配合物的分子或离子应具有孤电子对（或孤对电子）。配位体NH3中N原子价层电子对数为4，故其杂化类型为sp3。Cu（NH3）2+中每个亚铜离子形成2个配位键，每个配体分子中有3个共价键，所以，1mol配离子Cu（NH3）2+中含有键的数目为8NA。与CO互为等电子体的离子

19、有CN或C22或NO+。（3）金属铼的熔点高于锰，其原因是：从锰到铼原子序数增大，核对外层电子引力增大，电子层数增多，核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高。则每个晶胞中有1个铼原子和3个铼原子，每个铼原子的上、下、左、右、前、后都有一个等距的氧原子，故铼的配位数为6。NA个三氧化铼晶胞的质量和体积分别为234g和，所以，三氧化铼的密度为g/cm3。本题考查了核外电子排布的表示方法、元素周期表的分区、配合物的形成条件、共价键的类型与与数目判断、杂化轨道类型的判断、等电子原理、晶胞的有关计算等等，难度中等。在计算晶体的密度时，首先要确定晶体的化学式，然后计算1摩尔晶胞的质量和体积，即可根据密度的计算公式求出其密度。12 取代反应 CHO 乙醛 10 由题中信息可知，A为苯，A与一氯甲烷发生取代反应生成B，B为甲苯，B与氯气在光照的条件下发生取代反应生成C，C水解生成D，D与E在碱性条件下发生反应生成F，F可以与银氨溶液发生反应，由信息结合I的结构可知，E为乙醛、D为苯甲醛，由D结合信息可知C为甲苯侧链上的二氯代物。由I的结构和H的结构特点可知G和H分别为和（1）B的结构简式为（2）AB的反应类型为取代反应；D为苯甲醛，其中含有的官能团为CHO。（3）E的化学名称为乙醛。（4）GH的化学方程式为