福建省普通高中毕业班质量检查化学试题及答案Word下载.docx

1、C.丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇 D.丁十H2乙醇的反应属于加成反应9.下列溶液中，一定呈中性的是 A.由非电解质溶于水得到的溶液 B. 均为的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D.将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液10.分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是11实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是 A:操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 B.操作中需加入氧化剂 C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯12.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应： 反应达到平衡后

2、，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关 系如右图所示。x不可能是 A. v逆 B. c（CO2）C. D. （容器内气体密度）23.（14分） 甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系： 甲乙丙+H20 （1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为（任写一个）。溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为。 （2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。 25、101 kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50. 5 kJ的热量，该 反应的热化学方程式为；利用该反应设计的燃料电池中，通入 甲的电极为电池

3、的（填“正极”或“负极”）。 （3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质。 丙所含元素在元素周期表中的位置为 甲与水相比，热稳定性较强的是（填化学式）。24.（15分） 软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物。 （1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4 制备锰。该铝热反应的化学方程式为（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示： 软锰矿还原浸出的反应为： 该反应中，还原剂为。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 滤液1的pH（填“”“”或“”）MnS04浸出液的pH. 加入MnF2的目的是除去（”）。 （3）由MnS04制取MnC

4、03。 往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离 子方程式为；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会 产生Mn（OH） 2，可能的原因有：， t时，该反应的平衡常数K（填数值）。25.（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。 实验一：电解饱和食盐水。 （1）简述配制饱和食盐水的操作： （2）电解饱和食盐水的离子方程式为 实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。 相同条件下，电解1 molL一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体， 同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现

5、V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有： i有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii有02生成。（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。实验方案为。 （4）证明有O2生成并测定O2的体积。 按如右图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设均在相同条件下测得）。 装置A的作用是。 本实验中，观察到的现象，说明石墨电极上有02生成。 实验中是否需要预先除净装置中的空气？（填“是”或“否”）。 （5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为

6、mL（用代数式表示）。 实验反思： （6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件： ；。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓 度食盐水的平行实验。31化学物质结构与性质（13分） 硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料。 （1）基态锗（Ge）原子的核外电子排布式为。 （2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH2CHCN）聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平 面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有，的个数比为。 （3）（CH3）3Ga、（CH3CH2）3Ga是制取氮化稼的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液 体。下列说法正确的是（填标号）。 A.（CH3

7、）3Ga晶体属于分子晶体 B.（CH3）3Ga中所含化学键都是极性键 C.（CH3CH2）3Ga晶体中含有氢键 D.（CH3CH2）3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构 （4）氮化稼（GaN）的晶体结构如左下图所示。该晶体中（填“有”或“无”） 配位键存在，判断的依据是（5）右上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是（填标号）。 32.化学有机化学基础（13分） 尼泊金甲醋和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下： （1）尼泊金甲醋中显酸性的官能团是（填名称）。 （2）下列说法中，正确的是（填标号）。 A.尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C8H803 B.尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应 C. 1 mol尼泊金甲酷或香兰素均能与4mol H2发生加成反应 D.利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素 （3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种梭酸，且具备以下3个特点。大茴香酸 的结构简式为。 a.分子中含有甲基b.遇FeC13溶液不显紫色c.苯环上的一氯代物只有两种 （4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。 （注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为） 由合成丁香油酚的反应类型为。 步骤II中，反应的化学方程式为 W的结构简式为化学答案