高一化学硅及其化合物限训Word下载.docx

1、 C D4、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （ ）A晶体硅是良好的半导体材料 B. 晶体硅与金刚石类似，故其熔、沸点高，硬度大C硅酸盐均不溶于水D.二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液5、下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是ACO2、SiO2都能与强碱溶液反应 BCO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 DCO2和SiO2都是由相应的分子组成的6、下列关于硅的说法中，不正确的是A硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 B硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D加热到一定温度时，硅能

2、与氯气、氧气等非金属反应7、下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里的是AKOH溶液 B液溴 CNa2SiO3溶液 D氢氟酸8、下列离子方程式书写正确的是A往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-SiO2=SiO32-CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiO32-H2D硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO32OH=SiO32-2H2O9、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 硝酸 氢氧化钠 碳酸钙A B C D10、将足量CO2气体通入下列溶液中，始终没有沉淀生成的是（ACaCl

3、2溶液 B石灰水 C饱和Na2CO3溶液 D硅酸钠溶液11、用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是 （）APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO212、用足量的CO还原32g某种金属氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O13.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是14、通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是 （ A硅酸

4、钠溶液B澄清石灰水 C氯化钙溶液 D碳酸氢钙溶液15、二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸（ ）是： A浓盐酸 B硫酸 C硝酸16、二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（A112mLB224mLC336mL D448mL17、下列物质中，可以用于制造半导体的是（ ） A铝B石墨C晶体硅D二氧化硅18、有报道称，2013年太阳能晶体硅供不应求情况恐持续，其价格可望持稳。下列有关硅及其化合物的说法中正

5、确的是A硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，反应 Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C普通玻璃、石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料D祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO219、在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L。则此混合气体中CO和CO2的质量之比是（） A1:1B1:7C1:11 D7:1120、从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： SiO22CSi（粗）2CO Si（粗）2Cl2

6、SiCl4 SiCl42H2Si（纯）4HCl关于上述反应的分析不正确的是（A、是置换反应，是化合反应 B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅21、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（气）、H2中的一种或几种，依次进行下列处理（假设每次处理均反应完全）：通过碱石灰，气体体积变小，通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中（A一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B一定含有H2O、CO，可

7、能含有CO2、H2C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO222、由一气体甲开始，可发生如下四个变化： ，则甲、乙、丙、丁分别为（ ） ACO2、CO、O2、CaO BO2、CO、CO2、CaCO3 CO2、CO2、CO、CaCO3 DCO、CO2、O2、Ca（OH）2 23、为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装人（A水；无水CaCl2固体 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4 C浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液 D饱和NaHCO3溶液；稀H2SO424、下列离子方程式正确的

8、是（ A.钠与水反应：2Na2 H2O = 2Na2OH-H2 B氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2O C碳酸氢钠与稀硫酸： CO32-2H=H2OCO2 D烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-OH= H2OCO225、下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是26、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是 ANa2SiO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO227、.氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 。A.制汽轮机叶片 B.制

9、有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油机（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，她不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为（3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为28、A、B、C、D是在中学化学中常见的四种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在下图关系：（1）化合物C中一定含 （填“甲元素”或“乙元素”）。（2）单质甲的化学式是 ，化合物A的化学式为（3）写出化合物B和化合物D在高温下发生化学反应并有化合物A产生的化学方程式：29. A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发

10、生如图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气。请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出反应的化学方程式：_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。（5）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：硅及其化合物化学方程式过关1.硅与氧气加热：硅与氟气：_2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：4.二氧化硅与氢氟酸反应：_5.二氧化硅与氧化钙高温反应：_6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_7.二氧化硅与碳反应：_8.硅酸钠与盐

11、酸反应：_离子方程式：9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_10.二氧化硅与纯碱反应：11.二氧化硅与石灰石反应：_12.加热硅酸：硅01参考答案1-26：BDCCA,CBDDA,CBDAD,DCDDD,DCBAB,D27、（1）D （2）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3 （3）3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl28、（1） 乙 （2） O2；CO2 （3）COH2OCO2H2。29（1）SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3 （2）SiO22C=Si2CO12（3）Si2OHH2O=SiO32-2H2 （4）SiO32-Ca2=CaSiO3 （5）SiO3

12、2-CO2H2O=H2SiO3CO32-37、设6.9 g金属钠与水反应放出的氢气体积为V1，生成的NaOH的物质的量为n1,4.2 g硅与氢氧化钠反应生成的氢气体积为V2，生成的Na2SiO3的物质的量为n2。2Na2H2O=2NaOHH2 223 g2 mol22.4 L 6.9 gn1V1n10.3 molV13.36 LSi2NaOHH2O=Na2SiO32H2 28 g 2 mol 1 mol 4.2 g 0.3 moln2 V2经分析可知，4.2 g硅与0.3 mol NaOH恰好完全反应，则：n20.15 molV26.72 L所以，产生的氢气在标准状况下的体积为336 L6.72 L10.08 L，所得溶液的物质的量浓度为0.3 molL1。四、填空题39、D A C解析：（1）发生的反应CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca（HCO3）2 （2）发生的反应H2SO4Ba（OH）2=BaSO42H2O 2HClBa（OH）2=BaCl22H2O（3）发生的反应BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O五、推断题