最新高中化学学业水平测试考点知识点汇编超经典Word文档格式.docx

1、CB=10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移 （洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm） 1 1100 1002、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。 强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电

2、解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。 如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离， 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。六、离子的检验1.焰色反应： 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）2.Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于

3、稀硝酸3.SO42-检验: 加Ba（NO3）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5.Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）36.Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构 质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数质子数原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：.写.改（易溶易

4、电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）.删.查 （电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl22H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O专题二 氯、钠 一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22H

5、Cl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO2HCl+O2，新制氯水成分 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分为 。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的反应是 _ 。3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体

6、；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取 （1） 2KI + C12 =2KCl + I2 （2） 2KI + Br2 = 2KBr+I2 （3） 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为

7、 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 4钠的用途制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH= Na2CO

8、3+H2O相互转化Na2CO3固体（NaHCO3） 充分 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3与非氧

9、化性酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2铝热反应： 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al（OH）3

10、+NaOHNaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O受热分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3H2O= Al（OH）3 +3 NH4Cl离子方程：Al3+ 3NH3H2OAl（OH）3+3 NH4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物 而下沉。 实验室制取用氨水转化关系 HCl AlCl3 Al（O

11、H）3Al2O3 电解 Al NaOHNaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性，导热性，延展性， 能被磁铁吸引。2铁的化学性质 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS与水反应： 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 与酸反应：Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 与盐反应： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3+的检验：与KSCN反应出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂

12、 还原剂2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3 +Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOHFe（OH）3+3NaCl 与酸反应： Fe（OH）3+3HCl3 Fe Cl3+3H2O 受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O氢氧化铁：制备： FeCl+NaOH=Fe（OH）+NaCl Fe（OH）+HCl= Fe Cl+3H2O在空气中氧化：Fe（OH）+ O2+H2O =Fe（OH）3 钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 1.表面覆

13、盖保护层铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构 Cl2 FeCl3 3. 电化学保护法 三、硅及其化合物1SiO2化学性质： 不活泼,耐高温耐腐蚀。不与水酸（除HF）反应SiO2+4HFSiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3 与碱反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。SiO2+2C2CO+Si（粗硅） Si+2Cl2SiCl

14、42 SiCl4+2H2Si+4HCl 专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2OH2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O22H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白）。 而氯水具有永久性漂白， 原理：HClO 具有强氧化性。 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金

15、属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2； 温室效应：CO2 ； 光化学烟雾：NO2 ； 臭氧层空洞：氯氟烃 ；白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH3OH ；室内污染：甲醛 ； 赤潮：含磷洗衣粉； CO 与NO与血红蛋白结合而中毒。 电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2 ： S+O2SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3 ： 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 ： SO3+H2OH2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性：吸水性：作干燥剂，不能干燥

16、碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2+ CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化 O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 ：电子式： N2含有三键所以比较稳定 2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水。NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3

17、+H2O 氨水成分：分子：NH3 、H2O、NH3H2O； 离子：NH4+ 、 OH- 、 少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HClNH4Cl （白烟），NH3+HNO3NH4 NO3（白烟），NH3+H+NH4+。3、铵盐：铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4、硝酸的制备与性质 工业制取：（

18、1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）Cu（NO3）2+2NO+4H2O C+ 4HNO3（浓）= CO2+2NO2+2H2O化学2 专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子。 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。 质量数：质

19、子数与中子数之和。2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3118号元素的原子结构示意图 4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化，除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化。（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元

20、素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化，同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小。元素的最高正化合价原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性

21、越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2SHCl。5元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6（1）结构 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性气体（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数

22、（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1 +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物。离子键：活泼的金属与活泼的非金属相化合，一般形成离子键（AlCl3形成共价键）。（1）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 。 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。 非极性键：相同的非金属元素之间； 极性键 不同的非金属元素

23、之间。7电子式（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+用电子式表示下列物质的形成过程：（1） HCl ： （2）NaCl：8同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率 1 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量，

24、常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 单位 moL/（Ls） 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因 其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反

25、应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I22、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件改变，平衡发生移动三、化学反应中的能量1放热反应：化学上有热量放出的化学反应。 反应物的总能量生成物的总能量 。断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。2吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 。 生成物的总能量反应物的总能量。断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

26、。常见的放热反应：所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸、碱的反应、氧化钙与水等大多数化合反应。常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（CO或C与CO2高温下的反应）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应、H2还原CuO的反应，大多数分解反应等。燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池：定义：将化学能转化为电能的装置。氧化还原反应。较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。电极反应（以锌铜原电池为例）：负极： Zn-2e=Zn2+正极：+总反应：+专题七 有机化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4二、甲烷1、结构：分子式：CH4 结构式：空间构型：正四面体甲烷三存在：沼气、坑气、天然气 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2