浙江高考选考化学试题附答案Word文档格式.docx

1、10.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B. NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 11.下列说法不正确的是A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+.，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B.将CoCl26H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D.某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸12.下列“类比”合理的是A.Na与H2O反应生

2、成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO313.下列反应的方程式不正确的是A.石灰石与醋酸反应：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2O B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极） Ag（阴极）C

3、.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+6OH-= 2Al（OH）3+ 3BaSO414.下列说法不正确的是A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油15.有关 的说法不正确的是A.分子中至少有12个原子共平面B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C.与FeCl3溶液作用显紫色D.与足量NaOH溶液完

4、全反应后生成的钠盐只有1种16.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态17.25时，下列说法正确的是A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强

5、碱盐 C. 0.010 mol L -1、0. 10 mol L -1 的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则1 100077. 75122. 3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_ 。27.（4分）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O（x- 1）S+K2S K2Sx（x=26）S+ K2SO3K2S2O3请计算：（1）0. 480 g硫单质与V mL 1.00 mol L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V= 。（2）2. 560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol L-1 热KOH

6、溶液恰好完全反应，只生成K2Sx 和K2S2O3 ，则x= _ 。（写出计算过程）28.（10分）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：（1）组成X的3种元素是_ （填元素符号），X的化学式是 。（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是_ 。（3）步骤I， 发生反应的化学方程式是_ 。（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_ 。（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一.般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证

7、明_ 。29. （10分）“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上的常用气体。（1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_ 。（2）下列说法不正确的是_ 。A.可采用碱石灰干燥氯气B.可通过排饱和食盐水法收集氯气C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸（3）在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl2（g） Cl2（aq） K1=c（Cl2）/pCl 2（aq） + H2O（l） H+ （aq）+Cl- （aq） + HClO（aq） K2其中p为Cl2（g）的平衡压强，c （Cl2）为Cl2

8、在水溶液中的平衡浓度。Cl2（g） Cl2（aq）的焓变H1_ 0。（填”、“=”或“”）平衡常数K2的表达式为K2= 。氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则c= 。（用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离）（4）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TiO2 ）为原料生产TiCl4， ，相应的化学方程式为；I TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g） HI=181 mol L-1 ，KI=-3.4 10-29II 2C（s）+O2（g） 2CO（g） HII= - 221 mol L-1 ，KII=1.21048结合数据说明氯化过程中

9、加碳的理由_ 。（5）在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol L-1 ，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是_ 。A.适当提高反应温度 B.改变催化剂C.适当降低反应温度 D.改变反应物浓度30. （10分）某兴趣小组用铬铁矿Fe（CrO2）2制备K2Cr2O7晶体，流程如下：已知：4Fe （CrO2）2 + 10Na2CO3+7O2 8Na2CrO4 +4NaFeO2 + 10CO2

10、2H+2CrO42-Cr2O72- +H2O相关物质的溶解度随温度变化如下图。（1）步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是_ 。（2）下列说法正确的是_ 。A.步骤II，低温可提高浸取率B.步骤II，过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe（OH）3C.步骤III，酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7D.步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3（3）步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作（操作不能重复使用）并排序：溶解KCl （_ ） （_ ） （_ ）（_ ）重结晶。a.50蒸发溶剂； b. 100

11、蒸发溶剂； c. 抽滤； d. 冷却至室温；e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。（4）为了测定K2Cr2O7 产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是_ 。A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_

12、_继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）（5）该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7 的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度（K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例），但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由是_ 。31.（12分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下（Ph表示苯基）：R1CH=CHR2 R3Br R3MgBr（1）下列说法正确的是_ 。A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B.1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子C.G H的反应

13、类型是取代反应D.化合物X的分子式是C13H15NO2（2）化合物A的结构简式是_ ；化合物E的结构简式是_ 。（3）C D的化学方程式是_ 。（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_ 。包含；包含 （双键两端的C不再连接H）片段；除中片段外只含有1个CH2一（5）以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 。 （也可表示为） 2021浙江1月学考选考化学试题参考答案一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1 D 2 A 3 A 4 C 5 B 6 A 7 B 8 A 9 D 10

14、 D11 A 12 C 13 A 14 B 15 C 16 B 17 D 18 C 19 C 20 D21 A 22 C 23 C 24 B 25B26. （1）两个乙酸分子通过氢键形成二聚体（ ）（2）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力27. （1）30. 0 （2）3（2x+2）S + 6KOH 2K2Sx+ K2S2O3+ 3H2O2x+2 60.080 0. 060x=328. （1）Cu、S、OCuS2O6（2）S2O62-SO42-+ SO2 （3） + Cu（OH）2 + 2H2O （4）SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2S

15、O4，与BaCl2反应生成BaSO4（5）配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快29.（1） 2NaCl+ 2H2O 2NaOH + H2+Cl2（2）A（3） K1p + （4）反应I + II得： TiO2（s）+2Cl2（g） + 2C（s） =TiCl4（g）+ 2CO（g），K=KIKII=4.1 1019远大于K1，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；H=HI+HII= -40kJmol-1，反应II 可为反应I提供所需的能量（5）AB30.（1）增大反应物的接触面积（2）BC（3）aedc（4）AC 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（5）H2SO4抑制Cr2O72-转化为CrO42-，且与Cr2O72-不反应31. （1）CD （2） + NaOH + NaCl+ H2O（4） （5）