版高中化学二轮复习训练题 专题六 化学反应与能量练习文档格式.docx

1、（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。如：S（单斜，s）O2（g）=SO2（g）H1297.16 kJmol1S（正交，s）O2（g）=SO2（g）H2296.83 kJS（单斜，s）=S（正交，s）H30.33 kJ题组一反应热的理解和计算1正误判断，正确的打“”，错误的打“”（1）如图表示燃料燃烧反应的能量变化（）（2016江苏，10A）（2）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能（2015江苏，4D）（3）催化剂能改变反应的焓变（4）催化剂能降低反应的活化能（）（5）同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点

2、燃条件下的H不同（6）500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1（2下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（57.3） kJBCO（g）的燃烧热H283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反应的H2283.0 kJC氢气的燃烧热H285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2

3、（g）O2（g）H285.5 kJD1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B解析在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫做中和热，中和热是以生成 1 mol 液态H2O为基准的，A项错误；CO（g）的燃烧热H283.0 kJmol1，则CO（g）O2（g）=CO2（g）H283.0 kJmol1，则2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H2mol1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解 2 mol 水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C项中的H应为571.0 kJmol1；在101 kPa

4、 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物（水应为液态）时所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。3（2016海南，6）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）80O2（g）=57CO2（g）52H2O（l）已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热H为（）A3.8104 kJmol1 B3.8C3.4mol1 D3.4mol1 答案D对比法理解反应热、燃烧热与中和热“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。（1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号

5、为H，常用单位为kJmol1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。（2）燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ需注意：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；燃烧产物必须是稳定的氧化物，如CCO2、H2H2O（l）等。（3）中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。稀溶液是指物质溶于大量水中；中和热不包括离子在水溶液

6、中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；中和反应的实质是H和OH化合生成H2O，即H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJ（4）反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。题组二“式形相随”理解反应热4已知：2NO2（g） N2O4（g）H12NO2（g） N2O4（l）H2下列能量变化示意图中，正确的是_（填字母）。答案A解析等质量的N2O4（g）具有的能量高于N2O4（l），因此等量的NO2（g）生成N2O4（l）放出的热量多，只有A项符合题意。52015海南，16（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 m

7、ol N2，其H_kJ答案139题组三“一式”解决反应热的计算6（1）2015浙江理综，28（1）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJ412348612436计算上述反应的H_ kJ答案124解析设“”部分的化学键键能为a kJmol1，则H（a3484125） kJmol1（a6124123436） kJmol1124 kJ（2）2015全国卷，28（3）已知反应2HI（g）=H2（g）I2（g）的H11 kJmol1,1 mol H2（g）、1 mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI（g）分子中化学

8、键断裂时需吸收的能量为_kJ。答案299解析形成1 mol H2（g）和1 mol I2（g）共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，设断裂2 mol HI（g）中化学键吸收2a kJ能量，则有2a58711，得a299。另解：H2E（HI）E（HH）E（II），2E（HI）HE（HH）E（II）11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，则E（HI）299 kJ7已知：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）Ha kJ2C（s）O2（g）=2CO（g）H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1

9、和462 kJmol1，则a为（）A332 B118 C350 D130解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H3（24364964462） kJmol1，即2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H3480 kJmol1，题中2C（s）O2（g）=2CO（g）H2220 kJmol1，（）得C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H1（H2H3），即a（220480）130，选项D正确。利用键能计算反应热，要熟记公式：H反应物总键能生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含

10、共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol CC键，1 mol硅中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol PP键，1 mol P4O10（即五氧化二磷）中，含有12 mol PO键、4 mol P=O键，1 mol C2H6中含有6 mol CH键和 1 mol CC键。题组四热化学方程式的书写8（1）2017天津理综，7（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。天津理综，7（4）随原

11、子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_（3）晶体硅（熔点1 410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗） SiCl4SiCl4（纯） Si（硅）写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_（4）2015安徽理综，27（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25

12、 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4（s）放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_答案（1）2Cl2（g）TiO2（s）2C（s）=TiCl4（l）2CO（g）H85.6 kJ（2）2Na（s）O2（g）=Na2O2（s）H511 kJ（3）SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g）H0.025a kJ（4）NaBH4（s）2H2O（l）=NaBO2（s）4H2（g）H216 kJ热化学方程式书写易出现的错误（1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。（2）反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“”号，放热反应未标出“”号，从而导致错误。（3）漏写H的单位，

13、或者将H的单位写为kJ，从而造成错误。（4）反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。（5）对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O（l）而造成错误。考点二盖斯定律的应用1定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。2常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA=BH1 A=BH2H2H1或H1aH2aA=BH1B=aAH2H1H2HH1H2题组一利用盖斯定律求焓变1（2015重庆理综，6）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）2K

14、NO3（s）3C（s）=K2S（s）N2（g）3CO2（g）Hx kJ碳的燃烧热H1a kJS（s）2K（s）=K2S（s）H2b kJ2K（s）N2（g）3O2（g）=2KNO3（s）H3c kJmol1，则x为（）A3abc Bc3ab Cabc Dcab解析由碳的燃烧热H1a kJmol1，得C（s）O2（g）=CO2（g）H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式依次编号为、，目标反应可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。2在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）O2（g）=SO2（g）H2O（g）H12H2S（g）SO2（g）= S2（g）2H2O（

15、g）H2O2（g）=S（g）H2O（g）H32S（g）=S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4（H1H23H3）BH4（3H3H1H2）CH4DH4（H1H23H3）解析给题中方程式依次编号为、，3得2S（g）=S2（g）H4（H1H23H3）。32015江苏，20（1）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO（g）O3（g）=NO2（g）O2（g）H200.9 kJNO（g）O2（g）=NO2（g）H58.2 kJSO2（g）O3（g）=SO3（g）O2（g）H2

16、41.6 kJ反应3NO（g）O3（g）=3NO2（g）的H_kJ答案317.3解析对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为、，由反应和可知O2是中间产物，2消去O2，可得目标反应，故目标反应的H200.9 kJmol1（58.2 kJmol1）2317.3 kJ42016全国卷，27（4）已知下列反应：SO2（g）2OH（aq）=SO （aq）H2O（l）H1ClO（aq）SO （aq）=SO （aq）Cl（aq）H2CaSO4（s）=Ca2（aq）SO （aq）H3则反应SO2（g）Ca2（aq）ClO（aq）2OH（aq）=CaSO4（s）H2O（l）Cl（aq）的H_。答案H1H2H

17、3解析将题中的3个反应依次标记为、，根据盖斯定律，即得所求的反应，HH1H2H3。叠加法求焓变步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。题组二多角度比较焓变大小5室温下，将1 mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2

18、；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）5H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（）AH2H3BH1H3CH1H3H2DH1H2H3解析1 mol CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10,1 mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20,1 mol CuSO45H2O（s）溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4（s）和5 mol水，然后1 mol CuSO4（s）再溶于水，CuSO45H2O的分解为吸热反应，即H30，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H

19、3。6已知下列热化学方程式：H2（g）O2（g）=H2O（g）H1a kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2b kJH2（g）O2（g）=H2O（l）H3c kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H4d kJ下列关系式中正确的是（）Aca0 Bbd0C2ab0 D2cd0解析H2的燃烧反应是放热反应，H0，故a、b、c、d都小于0，B、C、D错误；反应与反应相比较，产物的状态不同，H2O（g）转化为H2O（l）为放热反应，所以ac，A正确。C（s）O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）C（s）=2CO（g）H22CO（g）O2（g）=2CO2（g）H34Fe（s）3O2（g）=2

20、Fe2O3（s）H43CO（g）Fe2O3（s）=3CO2（g）2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5答案C解析A项，C（s）、CO（g）在O2（g）中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30；B项，CO2（g）与C（s）在高温条件下反应生成CO（g），该反应为吸热反应，则有H20，Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）为放热反应，则有H40；C项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3；D项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由32可得，则有H43H32

21、H5。反应热大小比较（1）利用盖斯定律比较。（2）同一反应的生成物状态不同时，如A（g）B（g）=C（g）H1，A（g）B（g）=C（l）H2，则H1H2。（3）同一反应的同一反应物状态不同时，如A（s）B（g）=C（g）H1，A（g）B（g）=C（g）H2，则H1H2。（4）两个有联系的反应相比较时，如C（s）O2（g）=CO2（g）H1，C（s）1/2O2（g）=CO（g）H2。比较方法：利用反应（包括H1）乘以某计量数减去反应（包括H2）乘以某计量数，即得出H3H1某计量数H2某计量数，根据H3大于0或小于0进行比较。总之，比较反应热的大小时要注意：反应中各物质的聚集状态；H有正负之分，

22、比较时要连同“”“”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。题组三反应热与化学平衡移动8已知热化学方程式：SO2（g）O2（g） SO3（g）H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64 kJ B98.32 kJC196.64 kJ D196.64 kJ解析根据热化学方程式SO2（g）O2（g） SO3（g）H98.32 kJmol1的含义，可知SO2和O2反应生成1 mol SO3时放出的热量为98.32 kJ，所以生成2 mol SO3时放出的热量为196.64 kJ，由于该反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，所以放出的热量一定小于196.64 kJ，故选C。9已知298 K时，2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H197 kJmol1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2