原子结构练习题Word文件下载.docx

1、CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p615. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 d16下列各项叙述中，正确的是（ ）A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C、镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解172003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Da

2、rmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是过渡元素 CDs原子的核外电子数为110 DDs为金属元素18. a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期，c、d同主族.a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda19几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径（nm）0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为 A0.069 B0.102

3、C0.145 D0.18420（1） 同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种类数分别为m和n ，如果A和B在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；如果A和B在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A的氯化物的分子式为ACly，该分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 。（2） 已知在酸性条件下有下列反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I- 氧化为I2，也能将Br- 氧化为Br2，其

4、本身被还原为I2。试写出含等物质的量的KI和KBrO3的两硫酸酸化的溶液反应的化学方程式： 。1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔2.以下能级符号正确的是: A.6s B.2d C.3f D.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5某

5、元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价6下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p47下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p

6、、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种B2种 C3种 D8种12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

7、以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”13.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）14.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

8、B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同15.A原子的结构示意图为则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）16.下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）17.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是A.Q22eQ B.R22eR C.S33eSD.T33eT E.U22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是A.QCl2 B

9、.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4（4）S元素最可能是A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素D.准金属E.d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是A.硼（1s22s22p1） B.铍（1s22s2） C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E 氦（1s2）18.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性。C.x 的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。19.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是20.

10、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二、填空题21.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。22已知元素X、Y的核电荷数小于31，且

11、能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式_、_、_、_等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是_元素或 _ 元素（写元素符号）。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有： _、_、_、 _、_、_。23.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？（1）Al：1s22s22p6 3s13p2 _（2）Cl：1s22s22p63s23p5_（3）S：1s22s22p6 3s33p3 _（4）K：1s22s22p63s23p63d1_ （5）24Cr：1s22s

12、22p63s23p63d4 4s2_24.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 （1） （2） （3） （4） （5） （6）违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。25.下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。 （1）氮原子：A B2s 2p 2s 2p ；（2）钠原子： A3s1 B3p1 ；（3）铬原子：A3d54s1 B3d44s2 。26.下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+4+5+6+7

13、（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_；出现这一现象的原因是_。27.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8

14、个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。 （1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）： （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）： 、 ； （3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过_反应来实现； 检验某溶液中是否含有B的离子，通常所用的试是_和_。 （4）写出E的元素符号_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_。28.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元

15、素的吸收光谱和发射光谱连接。29.下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？30.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0NaMgAlSiPSClK0.91.21.72.30.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_ _；估计钙

16、元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ，其理由是 。31.按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族173d54s1B32.第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题： 认真分析上

17、图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_； 上图中5号元素在周期表中的位置是_、_； 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。33.现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h等亚层，各亚层分别有1、3、5、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都

18、可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 34.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11/3457最低价态2431试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；若物质Na2R3是一种含

19、有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。35.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）画出“c”的简化电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：序列“1”氢化物的电子式为：1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的

20、A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置 D它与普通中子互称为同位2两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m4m4m8m2m6其中正确的组合是 AB CD3短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12，那么这些化合物共有A1种 B2种 C3种 D4种4SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为 A6 B7 C10 D125已知硅在自然界中有3种同位素，硅的近似相对原子质量为28

21、.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是 A大于90 B小于90 C等于90 D无法判断6 不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能（E1）；+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能（E2）。下表是第二周期元素及钠、钾的第1电离能数据：NeE1（KJ/mol）52090080110861402131416812080496419分析表中数据回答下列问题：（1）同主族不同元素的E1变化规律是 。（2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐 的趋势，这种趋势体现了元素性质的 变化规律。引起这种变化的原因是 。（3）从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是： E1（Mg） 、=）7第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；8X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；9已知元素X、Y的核电荷数小于31，