届福建省德化一中永安一中漳平一中高三上学期三校联考化学试题解析版文档格式.docx

1、4. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca（NO3）Cl就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl（SO4）2。下列化合物中属于“混盐”的是（）A. BiONO3 B. （NH4）2Fe（SO4）2 C. Ca（ClO）Cl D. K3Fe（CN）6【解析】“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，Ca（ClO）Cl是由钙离子、氯离子、次氯酸根构成的盐，所以Ca（ClO）Cl是混盐。本题选C。5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A. 称量 B.

2、溶解 C. 转移 D. 定容【解析】A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。6. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为2NAB. 标准状况下，22.4 L CCl4 中所含分子数为 NAC. 常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAD. 0.1 mol Fe

3、 和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为 0.3NA【解析】A. 通入1 molCl2的新制氯水中，氯气和水发生的是可逆反应，只有一部分氯气转化为HClO、Cl、C1O，所以HClO、Cl、C1O粒子数之和小于2NA，A不正确；B. 标准状况下，CCl4不是气体，所以22.4 L CCl4 不是1mol，所含分子数不是 NA，B不正确；L1的Na2CO3溶液中溶解了0.1mol Na2CO3，因碳酸根发生水解，CO32-+H2O HCO3-+OH-，所以含有的离子总数大于0.3NA ；D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应后生成0.1 mol Fe3+，,转移电子数为0.3NA，D正

4、确。本题选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-B. 0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、C. 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-D. pH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+【答案】A【解析】A. c（OH-）=0.1mol/L的溶液显碱性，Na+、K+、CO32-、ClO-可以大量共存；B. 0.1mol/L的AlCl3溶液中Al3+与 CO32-发生双水解，所以CO32-不能大量存在；C. 无色透明溶液中， 因Cu

5、2+会使溶液显蓝色而不能大量存在；D. pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中NO3-可以把 Fe2+氧化为Fe3+，所以它们不能大量共存。本题选A。8. 下列离子方程式正确的是（）A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2OB. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCO3C. Fe与盐酸反应产生H2：2Fe6H=2Fe33H2D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4CH3COOH2O【解析】A. HCO3-是弱酸的酸式根，不能用H+表示，所以A不正确； B. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中生成碳酸钠，所以B不正确； C. Fe与盐酸反应产生氯

6、化亚铁，所以C不正确；D. 氨水和醋酸溶液混合的离子方程式NH3H2OCH3COOH=NH4CH3COOH2O是正确的。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。9. 实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 （）A. 1 000mL；212.0g B. 500mL；100.7gC. 1000mL；201.4g D. 100mL；21.2g【解析】实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，因为实

7、验室没有950mL容量瓶，所以只能选用1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0molL-1的Na2CO3溶液中含有2mol Na2CO3，其质量为212.0g 。实验室没有任意规格的容量瓶，如果所配制的溶液体积没有匹配的容量瓶，通常要根据大而近的原则选取合适的规格，并根据所选规格计算所需称量的溶质或所需量取的浓溶液。10. 下列关于离子检验的说法中正确的是（）A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClB. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC. 向某溶液中加入NaOH溶液，用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变红，则该溶液中

8、一定含有NH4+D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2【解析】A. 能与AgNO3溶液生成白色沉淀的离子有多种，除Cl外还有CO32-等等 ，A不正确；B. 能与稀盐酸反应产生无色气体的离子也有多种，除CO外还有HCO3-、SO等等，B不正确；C. 检验NH4+时要加热，并且要用红色的石蕊试纸，C不正确；D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2，D正确。11. 在标准状况下， mg气体A与ng气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正

9、确的是（）A. 气体A与气体B的摩尔质量之比为m:nB. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:mC. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n:D. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:【解析】在同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则两者的物质的量和体积也相同。A. 气体A与气体B的摩尔质量之比等于其质量之比，为m:n，A正确；B. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于其摩尔质量之比，为m: n，B不正确；C. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比与其摩尔质量成反比，为n:m，C正确；n，D正确。12. 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+

10、Cl2+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A. 氧化性：Co2O3Cl2HIO3 B. 反应I中HCl是氧化剂C. 还原性：CoCl2HClI2 D. 反应中Cl2发生氧化反应【解析】由反应Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O 可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和 CoCl2，还原性HCl CoCl2。由反应 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2HIO3，还原剂和

11、还原产物分别是I2和HCl，所以还原性， I2HCl。综上所述，A正确。本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律。还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。13. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A. 转移电子3.6NA B. 生成气体的体积32.56 L（标准状况）C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g【解析】反应8NH3+6NO2=

12、7N2+12H2O的氧化剂是二氧化氮，还原剂是氨气，还原剂和氧化剂的物质的量之比为4:3，氧化产物和还原产物都是氮气，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:3，电子转移数为是24e-。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则参加反应的氨气和二氧化氮的物质的量分别为0.8mol和0.6mol（还原剂比氧化剂多0.2 mol），生成氮气0.7mol，氮气的体积在标准状况下是15.68L，电子转移2.4mol。综上所述，C正确。14. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、Al（OH）4-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的

13、盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（）A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、Al（OH）4-、CO32-B. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3C. 原溶液中一定含有Na2SO4D. 原溶液中含有CO32-与Al（OH）4-的物质的量之比为1:1【解析】由图像可知，加少量盐酸时没有沉淀产生，所以溶液中有大量的OH-，无Fe3+、Mg2+、Al3+，根据电荷守恒，可以判断一定有钠离子。可以与盐酸生成的沉淀的有Al（OH）4-、SiO32-，它们遇到酸分别生成氢氧化铝和硅酸沉淀。沉淀先增加至最大量后不变，说明溶液中一定有CO32-

14、；盐酸过量后，沉淀只溶解了一部分，说明一定有Al（OH）4-、SiO32-。A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、Al（OH）4-、CO32-，A正确；B.反应后最终溶液中的溶质除AlCl3外还有NaCl，B不正确；C. 无法判断原溶液中是否含有Na2SO4，C不正确；D. 根据CO32-（与H+反应按物质的量之比1:2进行）和Al（OH）3（与H+反应按物质的量之比1:3进行）分别消耗盐酸2体积和4体积，可以判断原溶液中含有CO32-与Al（OH）4-的物质的量之比不是1:1，D不正确。15. 若20g密度为gcm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中

15、NO3-的物质的量浓度为（）A. B. C. D. 在已知溶液密度条件下求溶质的物质的量浓度，要尽量使用质量分数与物质的量浓度的转换公式，这样步骤简单，不易出错。16. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 （）A. 1 B. 3 C. 4 D. 5【解析】由题意知，反应方程式为Na2Sx+16 NaClO+2xNaOH=xNa2SO4+16NaCl+xH2O，由电子转移守恒得，6x+2=162，所以x=5。D正确，本题选D。氧化还原反应的本质是电子转移，所以根据电子转移守恒往往

16、是有关氧化还原反应计算的简便而又快速的解法。另外，集合原子可以按一个整体来处理，如本题中可以把x个S作为一个整体，根据化合价的变化求出电子转移数。17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是_；（2）C组物质与水反应的离子方程式为_（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有_（填化学式）。（4）E组中_（填化学式）是大气主要污染物之一，易形成酸雨。（5）实验室由Al3制备Al（OH）3时，应选择F组中_（填化学式）的水溶液，离子方程式为_。【答案】 （1）. 与水是否发生氧

17、化还原反应 （2）. 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （3）. Na2O2、Cl2 （4）. SO2 （5）. NH3 （6）. Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+【解析】由分类的结果看，A组物质与水反应后，化合价都不发生变化，而B组化合价都有变化。C组物质是水只做氧化剂的，只有钠。D组物质是水既不做氧化剂又不是还原剂的，氯气、过氧化钠、二氧化氮都符合，反应的化学方程式分别为Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是与水是否发生氧化还原反应（或化合价是否发生变

18、化）；（2）C组物质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）D组物质与水反应中，Na2O2和Cl2化合价发生变化的都是同一种元素，且一半被氧化另一半被还原，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有Na2O2、Cl2。（4）E组中SO2是大气主要污染物之一，易形成酸雨。（5）实验室由Al3制备Al（OH）3时，应选择F组中NH3的水溶液，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。18. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子K+ Mg2+ Fe3+ Al3+

19、 Fe2+阴离子Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离子是 _（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_， 中生成白色沉淀的离子方程式是_。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴

20、离子是_。（写离子符号）【答案】 （1）. K+、Fe3+ （2）. CO32、SiO32 （3）. 3Fe2+ + NO3 + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O （4）. Ba2+SO42-=BaSO4 （5）. Fe2+、Mg2+ （6）. Cl、NO3、SO42【解析】试题分析： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+。 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明溶液中有NO3，能把还原的只有Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明

21、没有CO32和SiO32。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定有SO42。（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32、SiO32。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是3Fe2+ + NO3 + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O， 中生成白色沉淀的离子方程式是Ba2+SO42-=BaSO4。（3）根据工业废水中仅含表中离子中的5种，最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl、NO3、SO42。19. 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢

22、铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH请回答下列问题：（1）配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。（2）上述反应中氧化剂为_，被氧化的物质是_。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应中有_mol电子发生转移。（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_（填字母）。A该过程不会产生污染 B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为Na

23、NO2（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_。【答案】 （1）. 6 1 5 3 1 7 （2）. NaNO2 （3）. Fe （4）. 4 （5）. AC （6）. 反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应逆向进行，导致作为保护层的四氧化三铁减少【解析】（1）反应根据Fe的化合价由+2升高到+3（升高1）、N的化合价由+3降低到-3（降低6），找到最小公倍数6，把化合价升降总数配平，再根据质量守恒定律观察配平其余物质，配平后得到化学方程式6Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOH ，各物质前的化学计量数依次为6、1、5、3、1、7。（

24、2）反应中，N的化合价升高了、Fe的化合价降低了，所以氧化剂为NaNO2，被氧化的物质是Fe，电子转移数为6，所以若有2 mol Na2FeO2生成，则反应中有4mol电子发生转移。（3）A该过程产生污染环境的氨气等等，A不正确；B反应生成的致密的四氧化三铁具有抗腐蚀作用，B正确；C反应没有化合价发生变化，是非氧化还原反应 ，C不正确；D反应中的氧化剂均为NaNO2，D正确。综上所述，关于“发蓝”的过程说法不正确的是AC。（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应逆向进行，导致作为保护层的四氧化三铁减少。20. 某研究性学习小组欲

25、测定室温下（25 、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：步骤一:（1）配制100 mL 1.0 molL1的盐酸,需要20%,密度为1.1gcm-3的盐酸的体积为_。配制过程中所需要的玻璃仪器有_。下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，

26、并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。实验步骤五中应选用_（填序号）的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_。若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】 （1）. 16.6mL （2）. 量筒；烧杯；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒 （3）. C （4）. 0.12 （5）. B （6）. 量筒内的液面与广口瓶内液面相平 （7）. 0.2V Lmol1 （8）. 偏小【解析】由题意知，该实验原理是用一定量的盐酸与足量镁反应生成氢气，排水测气，水的体积等于氢气的体积，最后根据盐酸的物质的量确定氢气的物质的量，求出一定条件下的气体摩尔体积。（1）20%,密度为1.1gcm-3的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，根据稀释定律c1V1=c2V2可以求出配制100 mL 1.0 molL1的盐酸,需要