衡水中学学年高一下学期第一次调研考试化学试题文档格式.docx

1、NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe24HNO32Fe32H2ONO5下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ） 使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明6下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）7香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 碱石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品

2、可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）A BCD8工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）节省能源 不产生污染大气的SO2 提高了H2SO4的利用率 提高了Cu的利用率A. B. C. D.全部9.相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（ ） A24g B34g C44g D54g10海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（

3、） A B C D二、选择题（每小题2分，共40分。11下列实验操作正确的是编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出12关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（ ）A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C上述

4、所有反应都是氧化还原反应D上述所有反应中只有属于氮的固定13在KClO36HClKCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A1：6 B1：5 C6：1 D5：1141.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ） A504mL B168mL C336mL D224mL15为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（ ）A. NaOH溶液（盐酸） B.Fe

5、Cl2溶液（KSCN溶液）C. KI（淀粉溶液） D. Na2SO3（BaCl2溶液）16. 实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述正确的是（ ）A两种液体都可以使干燥的红布条褪色 B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可以给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生17、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+）=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。A. 3.18 g B. 2.12

6、 g C. 4.22 gD. 5.28 g18将含1mol HCl的稀盐酸逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的物质的量是（ ） HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/mol0.10.20.819在标准状况时m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（ ）AM/NA表示该气体单个分子的质量的值 BVM/m表示该气体的物质的量浓度的值 CM/22.4表示标准状况下该气体的密度的值 DmNA/M表示该气体的原子数的值20下列离子方

7、程式书写正确的是 ABa（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO C金属钠与水反应 2Na +2 H2O2Na+ +2 OH+ H2 D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH21在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+22下列试剂中

8、可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KI淀粉溶液A B C D23下列说法正确的是 A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别（NH4）2SO4和Fe2（SO4）3溶液C用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 24托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯, 烧杯内各有100mL 1molL1硫酸, 若烧杯中分别加入下列各组物质, 等反应结束后, 天平仍保持平衡的是 （ ）A.各0.05mol的Mg和Zn B.各0.1mol的Ca和ZnC.各1 g的Mg和Al D.各0.1

9、mol的 Na和Mg25Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl（OH）3 CAlO2 DAl3+和Al（OH）3262003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关叙述不正确的是A该反应属于分解反应、氧化还原反应 B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 27用稀硫酸,氢氧

10、化钠,铝为原料制取Al（OH）3 可通过不同的途径甲: AlAl2（SO4）3 Al（OH）3 乙: Al NaAlO2Al（OH）3丙: Al（OH）3 （ 已知Al33AlO26H2O = 4Al（OH）3）若要制得等量的Al（OH）3则 （ ） A. 乙消耗的原料最少 B. 三者消耗的原料相同 C. 丙消耗的原料最少 D. 甲乙消耗的原料相同28锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是 A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B

11、反应中共消耗130 g Zn C反应中共转移6 mol电子 D气体甲中SO2与H2的体积比为1：4 29有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L30. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 molL1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：下列结论正确的是A第组反应后溶液中c（Fe3） =

12、 3.0 molL1B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中c（Fe2） = 6 molD原混合粉末中n（Fe）n（Cu） = 32卷（非选择题，共50分）请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。31、（4分）W是一种盐，该固体受热分解为三种产物,其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示,试推断并回答填空:（1）写出W受热分解的反应方程式:_（2）写出D + A W + E + H2O反应的离子方程式:_32（8分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和 C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）上图反应中不属于氧化还原反

13、应的有_（填写序号）。（2）写出A和X反应的化学方程式_；若生成的B在标准状况下的体积为 224L，则反应中转移电子数目为_NA。 （3）请写出C和W反应的化学方程式：_。 （4）请写出X和Y反应的离子方程式：_。33、（10分）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高并能进行连续生产，从而享誉中外“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱它的反应原理可用下列化学方程式表示： NaCl（饱和）NH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2某课外兴趣小组同学

14、，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图一套实验装置，进行碳酸氢钠的制备实验， （图中夹持、固定用的仪器未画出）。 （1）乙装置中的试剂是 （填标号）。 A烧碱溶液 B澄清石灰水 C浓氨水 D饱和碳酸氢钠溶液 （2）本实验具体操作过程中，应先通_气体，再通_气体；（3）该实验小组制备氨气的装置如上图，则他们制备氨气的化学方程式为_（4）实验结束后，分离出NaHC03晶体的操作是 （填名称）。（5）将以上NaHC03晶体加热，取所得固体样品进行以下实验，其中能证明样品中除碳酸钠外是否含碳酸氢钠的是： _（填标号）A取a克样品充分加热，质量不变 B取a克样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b

15、克固体 C取a克样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克样品与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体34.（8分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：装置A中发生反应的化学方程式为_.装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_（填序号）水 酸性KMnO4 NaCO3溶液 饱和的NaHSO3 溶液装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的离子方程式为_,而D 中则是由于SO2 具有_.装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是_实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，

16、过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_（填序号） 观察稀H2SO4 溶液呈无色 观察CuSO4 粉末呈白色 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量Ba（NO3）2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色35（10分）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2+I2 Cu+， 还原性CuI- Cu+ 氧化还原反应进行的方向是： 较强氧化剂 + 较强还原剂 较弱还原产物 + 较弱氧化产物（1）根据

17、物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是 、 ；（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_（填“”、“”、“=”）I；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_（填“高”、“低”、“相等”）；36（6分）一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）。（1）若金属为铜，气体只有NO2，则铜的质量为_g。（2）若金属为铜，气体为NO2和NO，且硝酸也恰好

18、完全反应，则铜的质量为_g。（3）若金属为铜、银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比为11，则合金中银的物质的量为_mol。37. （4分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况下测定）关系如下图所示：（1）当滴入35mL盐酸时，此时产生CO2的体积为_mL（标准状况下测定）。（2）原混合物中NaOH的质量为_g。河北衡水中学20122013学年度第二学期一调考试高一化学答案 CCBDD CBCCB DDDDD CADBC BDDDC BCDBC31、 （4分）（1）2AgNO3= 2Ag + 2NO2+ O2；（2）3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO+ 2H2O；32、（8分）（1）（2分）（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2分）； 1.2041024（2分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）（4）H+HCO3-CO2+H2O（1分）33、（10分）（1）D（2）NH3 CO2（3）2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O（4）过滤（5）ABD