高考化学大一轮学考复习考点突破第四章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素卤素检测Word文件下载.docx

1、与FeCl2溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。（1）与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O HClHClO。（2）与碱反应（完成下列反应的化学方程式）与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O。漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2。4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质（1）氯水中存在三个平衡关系：Cl2H2O HClHClOHCl

2、O HClOH2O HOH（2）根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三种分子H2O、Cl2、HClO；四种离子H、Cl、ClO和OH。（3）氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸盐的性质（1）次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO2HClO2。（2）Ca（ClO）2的主要化学性质Ca（ClO）2的稳定性比HClO强。水解显碱性，其水解离子方程式：ClOH2O HClOOH。与酸反应生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2CO2H2O=2HClOCaCO3。深度

3、思考1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”（1）过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2（）（2）氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质（3）新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气（4）新制取的漂白粉是混合物（）（5）氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气（）（6）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（2.久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？答案久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。3.在空气中长

4、时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。答案最终得到的物质是CaCO3和CaCl2；Ca（ClO）2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO题组一氯气和氯水的性质1.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）AgNO3溶液NaOH溶液水A. B. C. D.答案B解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，注入的液体是NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2且溶液中生成了白色沉淀，注入的液体是AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明

5、存在Cl2分子，注入的液体是水。2.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色

6、消失不能说明其中有HClO存在。题组二从平衡移动的角度分析氯水中的变化3.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2O HClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子

7、浓度增大，导电性增强，D项错误。4.氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：（1）Cl2（g） Cl2（aq）K1101.2（2）Cl2（aq）H2O HClOHClK2103.425 时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A.用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好B.Cl2（g）H2O HClOHClK104.6C.图中的变化，两个平衡均向右移动，Cl2（aq）的浓度减小，HClO浓度增大D.图中点所示溶液中饱和氯水恰好与NaOH反应，溶质只有Na

8、Cl和NaClO解析A项，次氯酸不稳定，所以冬季比夏季好，A错误；B项，（1）Cl2（g） Cl2（aq）K1101.2，（2）Cl2（aq）H2O HClOHClK2103.4，所以Cl2（g）H2O HClOHCl，KK1K2104.6，B正确；C项，图中的过程中表示随氯气的通入溶液逐渐变为饱和氯水，氯气和HClO的浓度都变大，C项错误；D项，NaClO水解呈碱性，时溶液呈中性，必须有未中和的酸，因而NaOH未完全中和氯水。氯水中平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c（Cl）增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c（H）和c（

9、Cl）增大次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc（H）减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca（OH）2制漂白粉CaCO3制高浓度的HClO溶液光照c（HClO）减小氯水避光保存或现用现配题组三次氯酸盐和其他含氯消毒剂5.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB.该消毒液的pH约为12：ClOH2O HClOOHC.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD.该消毒液加白醋生

10、成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。6.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍5倍，下列有关氯

11、胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）A.氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯的化合价为1D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似答案A解析NH2ClH2O NH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。7.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，

12、则n（氧化剂）n（还原剂）14B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强解析A项，酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出方程式：4H5ClO=Cl4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为14，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生

13、命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。考点二氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸 MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O固体液体用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气向上排空气法或排饱和食盐水法用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收（1）MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O（2）除去Cl2中少量HCl气体

14、，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液（3）检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸（）（4）氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度（）（5）实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应（）（6）用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下（2.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？答案不能。原因：（1）随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；（2）由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl挥发。3.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。

15、答案向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境题组一氯气制备与性质实验1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排气收集氯气。顺序正确的是（）A. B.C. D.答案D解析制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为。2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法

16、正确的是（）A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.图中：量筒中发生了加成反应C.图中：发生的反应不是燃烧反应D.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl、ClO在酸性条件下可生成Cl2。实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。（2）因Cl浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl

17、2后，再拆卸装置，避免污染空气。（4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca（OH）2的量少，吸收不完全。题组二氯化物的制取3.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：将干燥的氯气在110140 与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_，

18、利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式_；E中反应的化学方程式_。（3）C、D中的试剂分别是_、_。（4）仪器A、B的名称是_、_，F的作用是_。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_、_（填两种），为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。（7）装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_，发生反应的化学方程式为_。答案（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗），在G和H之间增加干燥装置（2）MnO24H2ClMn2Cl22H2O2SCl2S2Cl2（3）饱和食

19、盐水浓硫酸（4）分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝（5）产率降低（或S2Cl2分解）有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2S（答案合理即可）控制浓盐酸的滴速不要过快（7）吸收多余的氯气，保护环境Cl22NaOH=NaClONaClH2O解析（1）Cl2的发生装置必须考虑浓盐酸的顺利流下，尾气的处理必须考虑S2Cl2的水解。（2）B中发生的是Cl2的制备反应；E中发生的是Cl2与S生成S2Cl2的反应：2SCl2S2Cl2。（3）生成的Cl2需除杂和干燥，所用试剂为饱和食盐水与浓硫酸。（4）从E中出来的S2Cl2气体被冷凝，并导入G中。（5）S2Cl2在300 以上完全分解，所以温度过高使产量降低，

20、并导致分解产生的硫凝华，积存于F中。（6）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。（7）由于Cl2有毒且它是酸性气体，尾气需要用碱液吸收。许多金属氯化物如FeCl3、AlCl3，非金属氯化物，如PCl3、SiCl4、S2Cl2都易水解。涉及此类物质的制备问题，除了要重视Cl2制备、净化、尾气处理，还要考虑产品的纯度，防水解等措施。考点三卤素的性质及X的检验1.溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2深红棕色紫黑色液体固体水中溶解度不大有机溶剂中易溶特性易挥发、有毒易升华使淀粉溶液变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式

21、为2NaOHX2NaXNaXOH2O（XCl、Br、I）。（2）氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2NaX2=2NaX（XCl、Br、I）。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性：ClBrI。Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl22Br=2ClBr2；同理，Br2能置换出I2，其离子方程式：Br22I=2BrI2。与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2反应的离子方程式分别为SOBr2H2O=SO2Br2H，2Fe2Br2=2Br2Fe3。3.卤素离子的检验方法（1）AgNO3溶液沉淀法未知液生成（2）置换萃取法有机层呈（3

22、）氧化淀粉法检验I蓝色溶液，表明有I（1）海水提溴的过程中不发生氧化还原反应（2）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3（3）用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色（4）碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2（5）实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞（）（6）类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3（7）I可使淀粉溶液变蓝（2.溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？答案（1）因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。（2）因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱

23、反应，即Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O。（3）因被还原而褪色：如H2S、SO2、SO、Fe2、I等能将Br2还原为Br而使溴水褪色。（4）因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水褪色。（5）因发生加成反应而褪色：含、CC的有机物与Br2发生加成反应，而使溴水褪色。（6）因发生取代反应而褪色：如使溴水褪色。题组一卤素的性质1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是（）选项A橙色蓝色白色B无色紫色CD解析由处产生的Cl2通过时发生反应Cl22N

24、aBr=2NaClBr2，通过时发生反应Cl22KI=2KClI2，通过时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱生成NaCl、NaClO可知应选A。2.（2016临沂二模）某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L（标准状况），反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正确；向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分的NaI反应，C错误；D项，正确的离子方程式为2ICl2=I22Cl、2