高考化学模拟训练 专题7 反应热与盖斯定律应用.docx

1、高考化学模拟训练 专题7 反应热与盖斯定律应用高考关键词1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。2.热化学方程式的书写与正误判断。3.盖斯定律，焓变(H)的计算、比较。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化()(4)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定()(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(6)催化剂能改变反应的焓变()(7)已知S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 k

2、Jmol1，则S(s)O2(g)=SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJmol1()(8)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1，则(1)2NH3(g) N2(g)3H2(g)H1_；(2) N2(g)H2(g) NH3(g)H2_。答案(1)92.2 kJmol1(2)46.1 kJmol13有下列转化，则AD的H_(用H1，H2，H3表示)。答案H1H2H3高考题型1对焓变、反应热概念的理解1(高考选项组合题)下列

3、叙述正确的是()A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)(2016天津理综，3A)B储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量(2016浙江理综，7A)C在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能(2015江苏，4D)D物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应(2015上海，15D改编)答案B解析反应热与反应物和生成物本身的能量有关，与反应过程无关，因而使用催化剂不能改变反应热，A错；Mg在CO2中燃烧，发光放热，因而有一部分化学能转化为光能，C错；物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，D错。22015海南，16(

4、3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。答案139解析根据题给的能量变化图像可知，由N2O与NO反应生成N2和NO2的反应热为(209348) kJmol1139 kJmol1。1化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：E反E2，反应吸收能量；E反E生或E1E2，反应放出能量。2从反应过程中能量变化图认识反应热图示各段表示的意义微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示新化学键生成放出的能量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释

5、放的能量；c表示反应热H计算关系式HE(生成物)E(反应物)HE(反应物键能)E(生成物键能)3.催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能，但H保持不变。如图所示：考向1反应热的概念及能量的利用1我国的能源百科全书说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。”人类对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是()A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有

6、污染答案C解析A项，天然气属于化石能源，原始社会不可能使用天然气，故A错误；B项，农村一般使用柴草做饭，不是用化石燃料，故B错误；C项，核能是新能源，故C正确；D项，化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染，故D错误。2已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量答案D解析反应XY=MN为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需

7、要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于形成化学键释放的能量。3下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量答案B解析A项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出的热量；H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶物，反应放出的热量大于2(57

8、.3) kJmol1，故A错误；B项，CO(g)的燃烧热是H283.0 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，因此2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热为H2283.0 kJmol1，故B正确；C项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D项，101 kPa下，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。考向2结合能量关系图理解反应4关于反应3O2(g)=2O3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是()AH0S0S0CH0DH0S0答案B解析该反应的反应物能量

9、比生成物能量低，为吸热反应，H0，该反应是熵减的化学反应，S0，B项正确。5已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A每生成2分子AB吸收 b kJ 热量B该反应热H(ab) kJ mol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量答案B解析观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab) kJmol1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。6物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)2 2(tBu

10、NO)H50.5 kJmol1，Ea90.4 kJmol1。下列图像合理的是()答案D解析由已知得该反应的H50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，又依据活化能Ea90.4 kJmol1，可知EaH50.5 kJmol1，结合图中EaH与H的比例可知能量关系图D是合理的。高考题型2热化学方程式的书写与正误判断1按要求书写下列变化的热化学方程式：(1)2016天津理综，7(4)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式：_。(2)2015天

11、津理综，7(4)已知1 mol 钠的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)2015安徽理综，27(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式：_。(4)2014安徽理综，25(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式：_。答案(1)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)

12、H687 kJmol1(2)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1(3)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216 kJmol1(4)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol12(2014海南，4)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1、495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H 485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(