中考真题化学真题分类汇编专题32化学计算第01期解析版文档格式.docx

1、4【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为A100% B100% C100% D100%【解析】法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 98 233 y x所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%100%。法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：5【20

2、19年天津市】现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是A原固体样品中肯定不含木炭粉B原固体样品中可能含有氯化钠 C反应生成 g水D反应后所得溶液中含有两种溶质【答案】BD【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、200 g溶质质量分数为%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16 g，消耗氧化铝质量是 g，消耗氧化镁质量是8 g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；C、反应生成水的质

3、量：200 g% g，该选项说法正确；D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。故选BD。6【2019年四川省达州市】现有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀 g，则W的数值为A B C D【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x。Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O， 44 100 x gx g，混合物

4、中氧元素质量：2 gFe2O3和CuO混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W+。7【2019年江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为A807 B8049 C107 D87【答案】A【解析】设参加反应的H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y。Fe+H2SO4FeSO4+H2 固体质量减少量56 98 56 x Fe+CuSO4FeSO4

5、+Cu 固体质量增加量56 160 64 64568 y 由于得到不能被磁铁吸引的固体m kg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以故选A。8【2019年江苏省盐城市】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2）。现有100 g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是A生成CO2的质量是33 g B生成物中CaO的质量是42 g C剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于14【答案】D【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100 g67 g33 g，故正确；B、设生成物中Ca

6、O的质量是x。 56 44 x 33 gx42 g，故正确；C、碳酸钙中钙元素的质量分数为100%40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12（163）14，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于14，故错误。故选D。9【2019年湖北省孝感市】现有一包由 g锌、 g铁、 g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是A g

7、 B g C g D g【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag65 216 g x设铁完全反应生成的银的质量为y。Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 216 g yy g由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为 g+ g+ g g第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于 g+ g+ g g。所以结果介于大于等于 g而小于 g，故选B。10【2019年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100 g溶质量分数为

8、%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是A10 g Zn、10 g Fe B g Zn、 g Fe C10 g CaCO3、 g CaO D10 g CaCO3、10 g CaO【答案】AC【解析】加入的HCl的质量为100 g% g。A、10 g锌和10 g铁。Zn+2HClZnCl2+H265 7310 g gFe+2HClFeCl2+H256 7310 g g所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确；B、 g Zn、 g Fe65 73 2 g g g则酸不足，生成氢气的质量为 g。56 73 2 g g g则酸是足

9、量的，生成的氢气的质量为 g，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误；C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 天平质量增加量100 73 44 100445610 g g g盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为 g，天平平衡，正确；D、盐酸和10 g碳酸钙完全反应，导致质量增加为 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10 g。天平不平衡，错误。故选AC。11【2019年河南省】质量相等的四种物质H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_（填序号，下同）；四种金属Zn、Mg、Al、F

10、e分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_。【答案】 【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。2H2O22H2O+O268 322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 32KClO3KCl+O2 322H2O2H2+O236 32生成32 g的O2所需4种物质的质量分别为：68 g、316 g、 g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为。将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相

11、等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：Zn H265 2a aMg H224 2x x2Al 3H254 6y yFe H256 2z z则aaxxyyz即axyz，故azxy，即m（Zn）m（Fe）m（Mg）m（Al）。12【2019年安徽省】侯德榜是我国着名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。（2）生产 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。【答案】（1）%（2） t【解析】（1）氯化铵中氮

12、元素的质量分数为100%。（2）生产 t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x。NaHCO3+NH4Cl。 84x tx t13【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为 g/cm3），恰好完全反应，得到71 g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到%）；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至。【答案】生成的硫酸钠的质量为71 g10% g，设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z。2NaOH+MgSO4Na2SO

13、4+Mg（OH）280 120 142 58y x g zx6 g，y4 g，z g氢氧化钠溶液的质量为71 g+ g6 g g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为所加入的氢氧化钠溶液的体积为 cm3 mL。答：（1）样品中硫酸镁的质量为6 g。（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数%。（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为 mL。14【2019年广东省】Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%

14、NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量/gMg（OH）2质量/g（1）实验_（填实验编号）中硫酸镁完全反应。（2）计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（1）（2）设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。 120 58 x g100 g混合溶液中含MgSO4的质量为 g。（3）（1）由实验可知每消耗 gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀 g，第次在增加 g NaOH溶液沉淀增加的质量为 g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已

15、过量，故填。（3）由于每消耗 g NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀 g，第次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为 g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 g g g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为20 g，所以加入4% NaOH溶液质量0 g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为。15【2019年广西省贵港市】小红称取 g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。滴入Ba（OH）2溶液质量/ g50100150200生成沉淀质量/ gm已知：（NH4）2SO4+Ba（O

16、H）2BaSO4+2NH3+2H2O（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为_、_。（2）该化肥属于_（填“合格”或“不合格”）产品。（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至%）。（1） （2）不合格（3）%（1）由图2中的图像信息可知，加入氢氧化钡的质量是150 g时，是50 g的3倍，所以生成氨气的质量为 g的3倍，a是 g。当加入200 g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是 g。（2）设硫酸铵的质量分数为x。（NH4）2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NH3+2H2O 132 2335 gx gx%所以该化肥属于不合格产品。（3）氢氧化钡的质量分数为y。 171 233 y50 g gy%