酸雨的研究报告文档格式.docx

1、根据射线的衰减就可以计算出PM2.5的重量。微量振荡天平法：一头粗一头细的空心玻璃管，粗头固定，细头装有滤芯。空气从粗头进，细头出，PM2.5就被截留在滤芯上。在电场的作用下，细头以一定频率振荡，该频率和细头重量的平方根成反比。于是，根据振荡频率的变化，就可以算出收集到的PM2.5的重量。即使没有人为污染，空气中也有一定浓度的PM2.5，这个浓度被称为背景浓度。在美国和西欧，背景浓度大约为3-5微克/立方米，澳大利亚的背景浓度也在5微克/立方米左右。中国的背景浓度有多高？目前尚无公开的数据，但应该不会和其他国家相差太大。XX年3月我国公布的新环境空气质量标准仍保留了之前一直执行的150微克/立

2、方米为PM10的日均浓度限值，并按照PM2.5占PM10的50%的比例设立了PM2.5日均浓度值为75微克/立方米。一般来说，颗粒物的直径越小，进入呼吸道的部位越深。粒径10微米以上的颗粒物，会被挡在人的鼻子外面；粒径在2.5微米至10微米之间的颗粒物，能够进入上呼吸道，但部分可通过痰液等排出体外，另外也会被鼻腔内部的绒毛阻挡，对人体健康危害相对较小；而粒径在2.5微米以下的细颗粒物，因为过于细小，不易被阻挡，可深入到细支气管和肺泡，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病。 如下图所示，不同大小的黑点代表了不同粒径的颗粒PM10和PM2.5，越小的颗粒进入人体的路径越

3、深。第二部分：关于酸雨的形成的调查报告酸雨通常指PH低于5.6的降水，但现在泛指酸性物质以湿沉降或干降的形式从大气转移到地面上。湿沉降是指酸性物质以雨、雪形式降落地面；干沉降是指酸性颗粒物以重力沉降、微粒碰撞和气体吸附等形式由大气转移到地面。酸雨被认为是“空中死神”，已成为重要的国际问题。酸雨是化石燃料燃烧的结果。化石燃料的燃烧会产生硫化物类物质（SO3）和氮氧化合物（NOX），它们能分别与大气中的水分结合而形成硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这种现象称为“酸降”更为恰当，因为酸也会以雪、雨和雾的形式从空气中降沉下来。酸雨降低土壤和湖泊的PH值，同时酸化也能导致树木的死亡，并有毒金属（如

4、铅和汞等）从土壤和沉急务、沉积物中释放出来。酸雨具体的形成：酸雨的形成机制相当复杂，是一种复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于排放的二氧化硫和氮氧化合物。就某一地区而言，酸雨发生危害有两个条件，一个是发生地区域有高度的经济活动水平，广泛使用矿物燃料，向大气排放硫化物和氮氧化合物等酸性污染物，并在局部地区扩散，随着气流向更远距离传输；二是发生区域的土壤、森林和水生生态系统缺少中和酸性污染物的物质或对酸性污染物的影响比较敏感。如酸性土壤地区和针叶林就对酸性雨污染物比较敏感，易于受到损害。 酸雨的形成包括两个大过程，即排入大气中的酸性物质（SO2、NOX）被氧化后与雨

5、滴作用，或在雨滴形成过程中同时被吸收氧化，雨滴降落（冲刷）过程中把酸性物质一起冲刷下来；二氧化硫变为硫酸的关键的一步是被氧化成三氧化硫，然后再与水作用成硫酸，其形成机理如下：（1）被光化学氧化剂氧化。SO2经过波长290至400nm光的作用下，发生光化学 反应，形成SO3，其简化的反应为：SO2hvSO2SO2+1/2O2SO3SO3+H2OH2SO4（2）大气中有充足的氧，有一定的水分和微粒，包括各种金属元素。在这样的情况下，一些还原性污染物在金属的触媒作用下，易产生氧化作用，即:SO2+1/2O2SO3（在Fe、Mn的2+2+2+2+2+2+催化作用下，具体为：SO2+MnMnSO3；2M

6、nSO3+O22MnSO3；MnSO3+H2OMn+H2SO4）的氧化也是从与OH的反应开始的。（SO3+H2OH2SO4）（3）被空气中的固体粒子吸附和催化，形成硫酸烟雾。_-关于NO3的形成，理查德认为主要由羟基团引起的。夜间和秋季阳光较少，NO3的形成与O3-相关。威纳德认为白天的HO基团和夜间的O3对NO2形成硝酸盐的反应可能是：NO-NO2易被吸收到颗粒物中。所生成的气态HNO32+O3=NO3+O2,NO3+NO2+M=N2O5+M,N2O5+H2O=2HNO3。再通过许多途径生成硝酸盐。其中包括均相反应过程，比如气态NH34直接与气态HNO3反应生成NH4NO3。大气中的微粒及液

7、滴均在形成硝酸盐气溶胶的过程中起促进作用（NH3+NHO3NH4NO3）（4）气、液、固相的多项反应（非均相氧化反应）。多项反应有：水滴中过度金属的催化氧化反应；液相中强氧化剂如H2O2、O3等的氧化；NOX、SO2和固体颗粒特别是与煤炭颗粒碰撞的表面氧化等。一般认为，水、液、固多相氧化作用对SO2、NOX的氧化是主要的，约占90%。模拟实验表明H2O2是SO2氧化的主要氧化剂：大气中无论是否有HNO3存在，H2O2较O3更能使SO2氧化；在无H2O2存在时，HNO3较SO2更有效的使雨水酸化，并可能限制SO4的生成；在有H2O2存在时，SO2较HNO3更有效的使雨水酸化；无H2O2存在时，雨

8、水初始酸度对雨水进一步酸化与SO4的形成有抑制作用。有人认为，气相中HO的氧化和液相中H2O2的氧化可能是SO2在对流层内主要的氧化机理。夏季H2O2对SO2的氧化是主要的，冬季O3对SO2的液相氧化可能是主要的。附：酸雨形成的示意图 -（1）结论：我们在了解了酸雨的形成机理后应该从我们自身做起，在生活中尽量的减少酸性物质的排放，同时也扮演好自己的社会角色行使自己的监督权力，看到非法排放酸性污染物的企业单位等要及时向相关部门举报。另一方面对酸雨的治理要“对症下药”尽量做到用最少的成本取得最大效果。我们每个人都要对酸雨的问题更加的重视。 杭州第四（本文来自： 小草范文 网:酸雨的研究报告）中学

9、高一（2）班 俞涛篇二：关于酸雨的防治研究性学习报告关于酸雨的防治研究性学习报告一、班级高一实验一二、小组成员秦润轩，王琪松，孙浩，谢毅夫三、内容摘要1.成因：酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸。2.危害：城市大气污染严重程度的改变了季节变化和昼夜变化的规律；.此外，城市云量增多的结果，使城区日照时数和太阳辐射量均有减少；.酸雨可导致土壤酸化；酸雨能使非金属建筑材料（混凝土、砂浆和灰砂砖）表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而建筑物损坏。 3.防治：原煤脱硫技术；优先使用低硫燃料；改进燃煤技术；对煤燃烧后形成的烟气在

10、排放到大气中之前进行烟气脱硫；开发新能源。四、探究目的通过对酸雨的成因危害防治3方面探究，关注城市密布区域的酸雨问题，感受酸雨危害的严重性，了解解决方法，树立保护环境，人与自然和谐共存的意识。五、研究方式上网查资料（来源：XX百科酸雨）；实地勘察六、研究结果概念酸雨 （acid rain）是指PH值小于5.65的雨雪或其他形式的降水。雨水被大气中存在的酸性气体污染。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。近年来，我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已

11、经引起人们的密切关注。什么是酸？ 纯水是中性的，没有味道；柠檬水，橙汁有酸味，醋的酸味较大，它们都是弱酸；小苏打水有略涩的碱性，而苛性钠水就涩涩的，碱味较大，苛性钠是碱，小苏打虽显碱性但属于盐类。科学家发现酸味大小与水溶液中氢离子浓度有关；而碱味与水溶液中羟基离子浓度有关；然后建立了一个指标：氢离子浓度对数的负值，叫pH。于是，纯水（蒸馏水）的pH为7；酸性越大，pH越低；碱性越大，pH越高。（pH一般为0-14之间）未被污染的雨雪是中性的，pH近于7；当它为大气中二氧化碳饱和时，略呈酸性（水和二氧化碳结合为碳酸），pH为5.65。pH小于5.65的雨叫酸雨；pH小于5.65的雪叫酸雪；在高空

12、或高山（如峨眉山）上弥漫的雾，pH值小于5.65时叫酸雾。 检验水的酸碱度一般可以用几个工具：石蕊试剂酚酞试液pH试纸（精确率高，能检验pH）pH计（能测出更精确的pH值）。 酸雨率一年之内可降若干次雨， 有的是酸雨， 有的不是酸雨， 因此一般称某地区的酸雨率为该地区酸雨次数除以降雨的总次数。其最低值为0%； 最高值为100%。如果有降雪， 当以降雨视之。有时， 一个降雨过程可能持续几天， 所以酸雨率应以一个降水全过程为单位， 即酸雨率为一年出现酸雨的降水过程次数除以全年降水过程的总次数。除了年均降水pH之外， 酸雨率是判别某地区是否为酸雨区的又一重要指标。酸雨区某地收集到酸雨样品， 还不能算

13、是酸雨区， 因为一年可有数十场雨， 某场雨可能是酸雨，某场雨可能不是酸雨， 所以要看年均值。目前我国定义酸雨区的科学标准尚在讨论之中， 但一般认为： 年均降水pH高于5.65， 酸雨率是0-20%，为非酸雨区；pH在5.30-5.60之间， 酸雨率是10-40% ， 为轻酸雨区； pH在5.00-5.30之间， 酸雨率是30-60%，为中度酸雨区；pH在4.70-5.00之间，酸雨率是50-80%，为较重酸雨区；pH小于4.70， 酸雨率是70-100%，为重酸雨区。这就是所谓的五级标准。其实，北京、拉萨、西宁、兰州和乌鲁木齐等市也收集到几场酸雨，但年均pH和酸雨率都在非酸雨区标准内，故为非酸

14、雨区。我国酸雨主要是硫酸型，我国三大酸雨区分别为：1.西南酸雨区：是仅次于华中酸雨区的降水污染严重区域。2.华中酸雨区：目前它已成为全国酸雨污染范围最大，中心强度最高的酸雨污染区。3.华东沿海酸雨区：它的污染强度低于华中、西南酸雨区。发现近代工业革命，从蒸汽机开始，锅炉烧煤，产生蒸汽，推动机器；而后火力电厂星罗棋布，燃煤数量日益猛增。遗憾地是，煤含杂质硫，约百分之一，在燃烧中将排放酸性气体 SO?；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。1872年英国科

15、学家史密斯分析了伦敦市雨水成份，发现它呈酸性，且农村雨水中含碳酸铵，酸性不大；郊区雨水含硫酸铵，略呈酸性；市区雨水含硫酸或酸性的硫酸盐，呈酸性。于是史密斯首先在他的著作空气和降雨：化学气候学的开端中提出“酸雨”这一专有名词。成因酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。天然排放源1.海洋：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中2.生物：土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为二氧化硫3.火山爆发：喷出可观量的二氧化硫气体4.森林火灾：雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然硫氧化物排放源,因为树木也含有微量硫。5.闪电：高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中的

16、氮气和氧气部分化合生成一氧化氮,继而在对流层中被氧化为二氧化氮 N?+O?=放电=2NO2NO+O?=2NO?氮氧化物即为一氧化氮和二氧化氮之和，与空气中的水蒸气反映生成硝酸。6.细菌分解： 既使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐，土壤硝酸盐在土壤细菌的帮助下可分解出一氧化氮，二氧化氮和氮气等气体。人工排放源煤、石油和天然气等化石燃料燃烧,无论是煤，或石油,或天然气都是在地下埋藏多少亿年，由古代的动植物化石转化而来,故称做化石燃料。科学家粗略估计，1990年我国化石燃料约消耗近700百万吨;仅占世界消耗总量的12%,人均相比并不惊人;但是我国近几十年来，化石燃料消耗的增加速度,实在太快，195

17、0年至1990年的四十年间,增加了30倍。不能不引起足够重视。煤中含有硫，燃烧过程中生成大量二氧化硫，此外煤燃烧过程中的高温使空气中的氮气和氧气化合为一氧化氮，继而转化为二氧化氮，造成酸雨。工业过程，如金属冶炼：某些有色金属的矿石是硫化物、铜、铅、锌便是如此,将铜、铅、锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量二氧化硫气体，部分回收为硫酸,部分进入大气。再如化工生产，特别是硫酸生产和硝酸生产可分别产生可观量二氧化硫和二氧化氮，由于二氧化氮带有淡棕的黄色,因此，工厂尾气所排出的带有篇三：酸雨研究性学习开题报告研究性学习开题报告（以课题小组为单位填写）年级：XX 班级：1课题题目指导教师课题组成员相关

18、课程 酸雨与人体健康 温秀清 孙艳萍、王旭鑫、姜鑫、张可慧、王力涛、李作辉、姜彦宇、姜延腾、韩笑、栾松磊、沙爽 化学 研究方法 调查课题提出背景说明：某天在看天气预报时候，播音员善意提醒:明天有酸雨，注意保护皮肤。于是，我们决定研究一下酸雨对人体的危害具体怎样研究课题的意义和价值：了解酸雨形成的原因，酸雨的化学成分，对人体的危害是什么，是怎样危害人体的。尽自己的力量阻止酸雨的形成和防止酸雨对人体的危害。任务分工：沙爽、王旭鑫、姜鑫负责上网，去图书室查阅资料。张可慧、王力涛负责采访老师。李作辉、姜彦宇、姜延腾负责到工厂实地考察。韩笑、栾松磊、刘松娟负责实验室研究。孙艳萍负责分析资料，撰写报告。活动步骤：第一阶段6月1日到8日，上网，去图书馆查找资料第二阶段6月10日到14日，访问化学老师，了解酸雨对人体的危害第三阶段7月1日到10日，到附近的化工厂进行调查第四阶段7月15日，对酸雨的化学成分进行分析、研究第五阶段，7月25日，整理资料，分析结果，撰写报告研究内容：酸雨的来源及对人体的危害可行性分析：图书资料、相关书籍、报刊，实验室设备，网络预期成果： 调查报告呈现形式： 文字、图片、动画指导老师意见：目的性很强，可操作性强。在实验室做实验要严格遵守相关规定签名： 温秀清1月 3日可能存在的问题：对化工厂的调查可能不是很顺利