18无机化学万题库计算题1015Word文件下载.docx

1、（原子量 Xe 131.29 F 19.00）* 6将0.2952 g Xe 和 0.1733 g F2 在Ni 容器中加入到400 ，生成一种无色的、在室温下稳定的固体。称量此固体0.4000 g ，通入过量的氢，在400时得到氟化氢和0.2507 g Xe ，用已知浓度的NaOH溶液吸收氟化氢，通过分析，其中含F离子0.1435 g ，试通过计算确定该化合物的化学式 。（原子量 F 19 ，Xe 131.3）* 7在某次试验中，用PtF6与Xe作用，PtF6的起始压强为12.40 kPa ，加入Xe 直到压强为26.08 kPa ，反应后Xe 的残余压强为2.27 kPa 。试计算产物化学

2、式。* （十一） 卤素 1已知： XO3 5 X 6 H 3 X2 3 H2O 计算： 当XO3 和 X 分别为 ClO3 和 Cl ；BrO3 和 Br ；IO3 和 I 时， 正向反应能够进行的最大 pH 值 。 （ （ ClO3/ Cl2） 1.47 v ， （Cl2 / Cl） 1.36 v ； （ BrO3/ Br2） 1.52 v ， （Br2 / Br） 1.07 v ； （ IO3/ I2） 1.20 v ， （I2 / I） 0.54 v ） * 2Br2 在 CCl4中和水中的分配系数为 KD 25.0 ，当 100 ml Br2 的饱和水溶液（溶解度为 35.6 gL1）

3、与 10 ml CCl4 振荡达平衡时，求Br2在水中的溶解度 。* 3利用玻恩哈柏循环，由下列反应的有关数据计算Cl 的电子亲合能： rHm/ kJ mol1 ， Rb （s） Cl2 RbCl （s） 433 Rb （s） Rb （g） 86.0 Rb （g） Rb （g） e 409 Cl2 （g） 2 Cl （g） 242 Cl （g） Rb （g） RbCl （s） 686 * 4计算在25时，使用多大浓度的HCl 才能刚好与MnO2 反应制备得氯气？（设除H、 Cl外，其它物种均为标准状态） 已知： （Cl2 / Cl） 1.36 v ， （MnO2 / Mn2） 1.23 v 。

4、 5已知：HClO 1.63 V Cl2 1.36 v Cl 和 ClO 0.40 v Cl2 1.36 v Cl 问： 在酸性还是碱性介质中Cl2可以自发发生歧化反应？写出有关歧化反应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K。 在酸性还是碱性介质中Cl （）和Cl可以反应生成Cl2？（归中反应）写出有关归中反应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K。 6在酸性溶液中，KBrO3能把KI氧化为I2和KIO3，而本身还原为Br2，Br；KIO3和KBr又可以反应生成I2和Br2，KIO3和KI反应生成I2。现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，通过计算说明将生成哪些氧化还原产物？它们的物质的

5、量的比是多少？ 7向100 ml Cu （IO3）3 的饱和溶液中加入足量的KI溶液，立即生成I2，然后用Na2S2O3 溶液滴定生成的I2 。计算需要0.11 molL1 的Na2S2O3 溶液多少？ （已知Cu （IO3）3 的Ksp 为1.1107）* 8已知 （BrO / Br）0.758 v ，KaHBrO2.51109 。试计算BrO 在酸性介质中被还原为Br的标准电极电势值。 9将KClO3和MnO2的混合物5.36 g 进行加热，分解完全后剩余3.76 g 。试计算反应开始时，混合物中KClO3有多少克？ （KClO3 式量122.5 ）* 10已知 ClO3 6 H 5 e

6、1 / 2 Cl2 3 H2O A 1.47 v 求 ClO3 3 H2O 5 e 1 / 2 Cl2 6 OH B ？v * 11已知 （I2 / I）0.54 v ， （Br2 / Br）1.09 v ，法拉第常数F96485 C mol1 。 如果将I2和Br2分别加到含I和Br的溶液中 ，将发生什么反应？写出方程式 。 将上述方程式组成原电池 ，写出其电池符号 。 计算上述电池反应的标准平衡常数K和 rGm。12欲分离溶液中Cl、Br离子，先在混合溶液中加足量AgNO3溶液使它们沉淀，经过滤、洗涤后，往沉淀上加足量2 molL1氨水，使AgCl溶解而AgBr微溶。如果开始的Cl离子浓度

7、为Br的500 倍，通过计算说明能否用这个方法分离Cl、Br离子？ （已知 KspAgBr5.351013，KspAgCl1.771010 ）* 13在某样品中，除含有NaCl和NaBr外，还含有其他杂质。取该样品1.000 g 溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到沉淀0.526 g ，将此沉淀在Cl2气流中加热到恒重，称得重量为0.426 g ，计算样品中NaCl和NaBr的百分含量 。（AgCl式量 143.3 ，AgBr式量 187.8 ，NaCl 式量 58.45 ，NaBr 式量 102.9）* 14Fe3离子可以被I离子还原为Fe2离子，并生成I2 。但若在含Fe3离子的溶液中加入

8、氟化钠溶液，然后再加入KI ，就没有I2生成，试通过计算说明这一现象 。* （已知 （Fe3+ / Fe2）0.771 v ， （I2 / I）0.535 v ，K稳FeF525.91015） 15将纯净可溶的碘化物 0.332 g 溶于稀硫酸中，再加入准确称量的 0.002 mol KIO3 ，煮沸除去由反应生成的碘 ，然后加足量的KI 于溶液中，使之与过量的KIO3作用 ，最后用硫代硫酸钠滴定所形成的I3 ，共用去硫代硫酸钠0.0096 mol ，计算原来的碘化物的摩尔质量是多少？16已知H2CO3的Ka14.30107 ，HClO 的Ka2.95108 。试通过计算说明漂白粉在潮湿的空气

9、中容易失效 。17将含有0.100 mol 的Hg （ClO4）2 和 0.080 mol 的NaCl 溶液混合，总体积为1.25 L 。已知 Hg （ClO4）2 和NaCl 为强电解质，而HgCl Hg2 Cl 的KC1.8107。计算混合液中Cl离子的最终浓度 。18试计算1.0001010 molL1盐酸的pH值。19碘在水中的溶解度很小，试从下列两个电极反应计算298 K时I2 饱和溶液的浓度： I2 （s） 2 e 2 I 0.535 v I2 （aq） 2 e 2 I 0.621 v * （十二） 氧 硫 1某种含铜的合金 3.00 g ，溶解后制成 250 ml 近中性溶液 ，

10、取该溶液25.0 ml ，加入 过量 KI ，析出的碘与 0.0500 molL1的 Na2S2O3 溶液22.5 ml 完全反应： 写出有关的反应方程式 ； 计算铜合金中铜的百分含量 。（原子量：Cu 63.54 ）* 2称取 0.3500 g不纯的KI 试样，在硫酸溶液中加入0.1942 g K2CrO4处理，煮沸并除去生成的 I 2 ，然后加入过量的 KI ，使之与剩余的 Cr （）作用 ，反应析出的 I2 可与 10.00 ml 0.1000 molL1 的 Na2S2O3 完全作用。试计算原试样中 KI 的含量 。 （ 摩尔质量 / gmol1 ：KI 166.0 ； K2CrO4

11、194.2 ）* 3已知反应3 O22 O3 ，25 时 rHm 284 kJmol1 平衡常数K1.01054 ， 计算此反应的 r Gm 和 rSm 。4在催化剂MnO2 存在下，将氯酸钾加热分解，释放出的氧气用排水集气法收集。试计算在18、99.725 kPa 时，多少克氯酸钾才能释放出5.00升氧气？（KClO3 式量 122.5， 18时饱和水蒸气压为2.066 kPa）* 5往100 ml Cu （IO3）2 饱和溶液中加入足量酸化了的 KI 溶液，析出的I2 再用Na2S2O3溶液 进行滴定 ，消耗浓度为0.110 molL1的Na2S2O3 溶液35.5 ml 。试计算 Cu

12、（IO3）2 的Ksp 。* 6工业上也有使用CaSO4 ，NH3 及CO2 反应制取 （NH4）2SO4 的方法。 试写出有关反应方程式并计算其标准平衡常数 K； 在原料中的 CO2（有NH3 存在时）起什么作用？ （已知：CaSO4 的 Ksp 9.1106 ；CaCO3 的 Ksp 2.5109 ； H2CO3 的 Ka1 4.2107 ；Ka2 5.61011 ；Kb NH31.8105 。） 7为了测量大气中SO2的含量，试设计一个以H2O2 （aq） 和 NaOH （aq） 为试剂的实验方法，并列出计算大气中SO2含量的计算公式（以质量分数表示），写出有关反应方程式。 （设NaOH

13、浓度为0.00250 molL1 ，O和S的原子量分别为16和32）* 8空气中O2与N2的体积比是2178 ，在273 K 和101.3 kPa 下，1 L水能溶解O249.10 ml ，N2 23.20 ml 。试计算在该温度下溶解于水的空气所含的O2与N2的体积比是多少？ * 9在标准状况下，750 ml 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780 ml ，若将此含有O3的氧气1 L 通入酸化的KI溶液中，能析出多少克I2 ？（I2的式量为254）10在293 K和101.325 kPa 下，1体积水可以溶解2.6体积H2S 气体。试计算该饱和H2S 溶液的物质的量浓度和pH

14、值。（忽略体积的变化） （已知 H2S：Ka1 9.1108 ，Ka27.101015 ）* 11已知下列转化反应 3 O2 2 O3 ，在298 K时， rGm308 kJ mol1， rSm80.15 J mol1 K1 ，计算该反应的标准平衡常数Ka和 rHm 。12为什么在0.1 molL1的FeSO4溶液中，通入H2S得不到FeS沉淀？通过计算说明需要怎样的条件才能得到FeS沉淀？（已知KspFeS3.71019 ，H2S：Ka1Ka29.371022 ）* （十三） 氮 磷 砷 锑 铋1 500 m3 （ 标准状况下）的 NH3 转化为 HNO3 。问能得到密度为 1.4 gcm3

15、 、质量分数 为 64 的 HNO3 多少千克 ？合多少升？N 14）* 2 20 时，用 P4O10 （ s ）干燥过的气体中残余水气为 0.000025 gdm3 ，计算残余水气的 分压 。3已知N2和H2反应生成1 mol NH3 时，放热46 kJ ，N2和H2反应生成1 mol NH2NH2 时，吸热96.2 kJ ，HH 键键能为434.8 kJmol1 ，NN 键键能为940.5 kJmol1，根据上述数据计算 NH 键和 NN 单键的键能。 4将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，交换后的溶液用0.100 molL1NaOH溶液滴定，在消耗42.0 ml 和 50.0 ml 处（

16、pH 分别为4和9）各有一个终点。若多磷酸盐为链状结构，问; 为什么会有两个终点？ 通过计算说明链上平均磷原子数是多少? 5已知 NO3 3 H 2 e HNO2 H2O A 0.934 v 计算 NO3 H2O 2 e NO2 2OH B ？ v （ HNO2的离解常数Ka 6.1104 ）* 6滴加AgNO3溶液于含PO43 和Cl 的混合溶液中以分离PO43和Cl。若PO430.10 molL1，计算当Ag3PO4开始沉淀时，PO43 / Cl 比值为多少？该方法能否将PO43 和Cl 分离完全？ （KspAgCl1.81010 ，KspAg3PO41.61021 ）* 7在 N2O4

17、2 NO2 的离解平衡中，若N2O4 的密度为D ，平衡时混合气体的密度为d ， 则压强为p 时，试写出平衡常数Kp 的计算式。 8将0.010 mol NH4Cl 与过量碱充分作用，生成的氨完全溶于水后，恰好得0.100 L氨水，计算该氨水的物质的量浓度为多少？若向此溶液中加入0.0050 L1.0 molL1HCl 后，溶液的pH值是多少？（已知：KbNH31.8105）* 9500 K时，分解反应 NO2 （g） NO （g） O2 （g） KC1.25103 。在该温度下，将0.0683 mol NO2 注入0.769 L 反应器中，计算平衡时各物质的物质的量浓度。 （提示：计算中采用

18、逐步近似法求解一元三次方程）* 10将7.50103 mol NH3 加入到 10.0 ml 0.250 molL1HCl 中，反应完全后，溶液的pH 值是多少？（忽略体积变化 ，KbNH31.81105 ）* 11欲制备密度为1.4 gcm3、浓度为64的HNO3 1570 L ，计算需要标准状况下的NH3转多少升 ？（HNO3式量为63）* 12AsO33在碱性溶液中能被I2氧化为AsO43；而H3AsO4在酸性溶液中却能把I氧化为I2，本身被还原为H3AsO3。分别写出上述两个反应式 ，并分别计算它们的K值。 （I2 / I）0.54 v ； （H3AsO4/ H3AsO3）0.56 v

19、 ； （AsO43/ AsO33）0.68 v）*13用638 kg Ag，能生成多少kg AgNO3？若分别采用浓硝酸和稀硝酸来溶解这些Ag，两种情况消耗的硝酸的量是否相同？生产上采用哪一种硝酸成本上更合算？ （已知式量：Ag 108 HNO3 126 AgNO3 170）* 14一定量 NH4Cl 与过量的碱充分作用，生成的氨完全溶于水后，恰好得0.100 L氨水。算若向该溶液中加入0.0050 L 1.0 molL1HCl 后，溶液的pH9.26 ，计算原来的NH4Cl质量为多少克 ？（NH4Cl式量为53.5 ） * 15写出用Ca3 （PO4）2 制备H3PO4 的化学反应方程式。如

20、果产率为85，制备500 kg 浓度为85的H3PO4 ，需要纯度为85的Ca3 （PO4）2 多少kg ？Ca3 （PO4）2 310 H3PO4 98）* （十四） 碳 硅 锗 锡 铅1 如何判断酸式盐溶液的酸碱性？计算0.10 molL1 NaHCO3 溶液的 pH值。H2CO3 的Ka14.30107 ，Ka25.611011） * 2电解还原 2.1948 g SnCl4，产生1.0000 g Sn，计算锡的原子量。Cl 35.45）* 3有一含69.70硫的化合物样品，重0.1221 g。该样品与水作用生成SiO2白色沉淀 ，干燥后重 0.07914 g 。试问这是什么化合物？ （

21、原子量：S 32.06 , Si 28.08 , O 16.00 ）* 4有一硅的氢化物样品重 0.0751 g ，它在 21、68.261 kPa 压力下的体积为 43.3 cm3 。计算此氢化物的分子量，并写出它的化学式。 Si 28.08 ）* 5在27 和102.66 kPa 压力下，将 10.0 dm3 CO2 通入过量的石灰水中 ，可以生成多少 克 CaCO3 ?CaCO3 式量 100 ）* 6将1.497 g 铅锡合金溶解在硝酸中，生成偏锡酸沉淀 。加热使它脱水变成二氧化锡后，其重量为 0.4909 g ，计算合金中锡的百分含量。（式量：SnO2 150.69 ， Sn 118

22、.69 ） * 7已知：PbO2 4 H 2 e Pb2 2 H2O 1.46 v ，Ksp PbSO41.82108求反应： PbO2 4 H SO42 2 e PbSO4 2 H2O ? 8将含Na2CO3和 NaHCO3 的固体混合物60.00 g 溶于少量水后，再冲稀到2.00 L，测得溶液的pH值为10.6 。已知H2CO3的Ka25.621011 ，Na2CO3 的式量为 106 ， NaHCO3 的式量为84.0 ，试计算混合物中Na2CO3 和 NaHCO3 的质量各为多少？ 9已知H2CO3的Ka25.61011 ，KspCaCO32.5109 ，KspCa（OH）25.41

23、06 。试通过计算说明在暂时硬水中加入适量Ca （OH）2可以减少Ca2？10已知金刚石完全燃烧的反应热为 rHm1 395.41 kJ mol1 ，石墨的完全燃烧的反应热为 rHm2 393.51 kJ mol1 ，试计算由金刚石转化为石墨的反应热 ，并比较它们的相对稳定性 。（十五） 硼 铝 镓 铟 铊 11.0 g 乙硼烷和 100 cm3 水反应，溶液的 pH值是多少？ （H3BO3 的 Ka 7.31010 ； B2H6 式量：27.6 ）* 2BF3和NH3 混合后生成一白色固体，其组成为19.93 NH3 和12.72B 。若 1000 g水中溶有此白色固体 8.15 g 后，所

24、得溶液的凝固点比水下降了 0.00179 。此白色固体的化学式和结构式如何 ？（水的 Kf 1.86 K kg mol1，式量：B 10.81 ，NH3 17.03 ）* 3已知 Tl（aq） e Tl （s） 0.34 v Tl3（aq） 3 e Tl （s） 0.74 v计算： （Tl3+ / Tl） ? 25时反应 3 Tl（aq） Tl3（aq） Tl （s） 的 K。 4硼砂Na2B4O5 （OH）4 的水溶液是很好的缓冲溶液，试用反应式说明其溶液为什么具有缓冲作用？计算其pH值 。（KaH3BO35.81010）* 5在298 K时，BF3（g） 和 BCl3（ l ） 能否按下列

25、反应式水解？BX3 3 H2O H3BO3 3 HX （XF ，Cl ） f Gm/ kJ mol1 H3BO3（aq） 963.32 HF（aq） 276.48 HCl （aq） 131.17 H2O （ l ） 237.16 BF3（g） 1093.28 BCl3 （ l ） 379.07 分别写出可能发生的水解方程式。 6硬铝（杜拉铝）的组成主要是 CuAl2 Al 。某硬铝试样中含铜4.2（质量百分数），试计算该硬铝中含CuAl2 的百分数。（原子量 Cu 63.5 Al 27）* 7已知 （Tl3+ / Tl）1.26 v ， （TlOH/ Tl）0.34 v ， （O2 / H2O）1.23 v 。试解释铊能够“溶于水”的原因，为什么它在强碱性溶液中溶解时必须要有氧化剂存在？