届江苏省高考化学一轮复习专题演练专题2《非金属元素及其化合物》9《硫及其化合物》苏教版Word版含Word格式文档下载.docx

1、（3） SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。3. SO2的实验室制备（写出化学方程式）：Na2SO3（s）+H2SO4（浓） 【举题说法】例题1（2015南通三模）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 （）A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SC. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白

2、性【答案】AC【解析】向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制弱酸的反应，则SO2水溶液呈酸性，A正确；向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成S，Ba2+与S生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有S，B错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，C正确；向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应生成Mn2+和S，溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，D错误。变式1（2014上海二模）某同学设计了如下装置用于制取SO2和

3、验证SO2的性质。已知：1.0molL-1Fe（NO3）3溶液的pH=1。试回答以下问题：（1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管的作用是。（2） B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质（填字母）。A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原性C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性（3） SO2和品红反应的原理是。（4） 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。（5） 装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填化学式），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象（写两种）。可能：；现象：。可能：【答案】（1） 分液漏斗平衡压强，使分液漏斗内液体能够

4、顺利流下（2） C（3） 与品红化合生成不稳定的无色物质（4） 排尽装置中的空气有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验（5） BaSO4SO2与Fe3+反应生成S溶液由棕黄色变为浅绿色在酸性条件下SO2与N反应生成S溶液中有气泡产生【解析】（1） 添加液体的玻璃仪器是分液漏斗；导管的作用是平衡分液漏斗中的压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下。（2） 品红溶液检验二氧化硫的漂白性，石蕊溶液检验二氧化硫的酸性，溴水具有氧化性检验二氧化硫的还原性，所以选择C。（3） SO2和品红反应的原理是与品红化合生成无色物质，但这种无色物质是不稳定的。（4） N2是性质比较稳定的气体，实验前鼓入

5、N2的目的是排尽装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验。（5） 装置E中含有硝酸根离子，在酸性条件下具有氧化性会将SO2氧化成硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，同时Fe3+也会氧化SO2。1. 酸性氧化物通入钡盐（或钙盐）溶液中（1） SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。（2） CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。（3） SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4+2HCl（4） SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2+2N3BaSO4+2NO+4H+2. SO2与CO2的

6、鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。（1） 闻气味：有刺激性气味的是SO2。（2） 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2（有时还需要再加热看能否复原），不能使品红溶液褪色的是CO2。（3） 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。（4） 利用SO2的还原性用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。用FeCl3溶液，使棕

7、黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。 考点2硫酸及硫酸根离子的检验1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时（填“放”或“吸”）热，沸点，难挥发。浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。2. 浓硫酸的特性（1） 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。用途：常用作干燥剂。能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。（2） 脱水性：把物质中的脱去，属于变化。（3） 强氧化性金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以在常温下，铝制或铁制容器是可以用来的。与金属反应：加

8、热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。Cu+2H2SO4（浓）与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现。C+2H2SO4（浓）（蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因）S+2H2SO4（浓）与其他还原性物质反应H2S+H2SO4（浓）2HI+H2SO4（浓）例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一（1） 甲同学取6.4g铜片和10mL18 molL-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的

9、蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：。实验结论：所得灰白色固体的化学式为。（2） 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答） 。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是。方法二（3） 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2Cu+O22CuO、C

10、uO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是2 ， 。方法三（4） 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：【答案】（1） 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4（2） S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不能与铜发生反应（3） 产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生污染物SO2 （4） H2SO4+Cu+H2O2CuSO4+2H2O【解析】（1） 浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。（2） 反应中生成的淡黄色固体是

11、硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。（3） 丙同学的方案H2SO4的用量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。（1） 装置A中反应的化学方程式为。（2） 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是（填字母）。a. 品红溶液 b. 稀盐酸 c. BaCl2溶液 d. 稀硝酸（3） 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。（4） 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为C

12、u2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：1 步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。黑色固体的成分是。【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2） bc（3） 装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂（4） 取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象CuO、CuS、Cu2S【解析】（2） 通过检验S，说明SO2被氧化。品红溶液能够验证SO2的漂白性，不能证明SO2的还原性；用BaCl2和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，证明SO2的还原性；HNO3具有强氧化性，能够将BaSO3氧化为难溶于酸的BaSO4，会对验证气体的还原性

13、产生干扰。（3） SO2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。（4） 滤渣表面会吸附溶液中的Cl-，可通过检验洗涤滤液中是否存在Cl-，以确定滤渣是否洗涤干净。固体溶于盐酸滤液为蓝色说明生成了Cu2+，因CuS、Cu2S不溶于盐酸，故固体中必含有CuO；因CuS、Cu2S在加热条件下均能够转化为Cu2O，可采取极端假设法，通过计算作出正确的判断：2CuSCu2OCu2SCu2O1921441601442.00gm12.00gm2m1=1.50gm2=1.80g固体B为1.68g，介于1.50g和1.80g之间，故固体A中含有CuS、Cu2S。故黑色固体是CuO、CuS、Cu2S的混合物

14、。利用BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性质可检验S，对于未知溶液进行S的检验需要注意以下问题：（1） Ag+的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰，因为Ag+Cl-AgCl。（2） C、S的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸，如BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。因此检验S时，必须用酸酸化（不能用稀硝酸酸化）。（3） 所用钡盐溶液一般不用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，S会被溶液中的N （H+）氧化为S，从而得出错误的结论。 考点3硫及其化合物的相互转化1. 2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价

15、态，即台阶式升降。如：S+SO2+2H2O3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4. 含硫物质的连续氧化例题3在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、铜片、O2、SO2。完成实验方案和实验记录：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 +42+4 03+4 +64+6 +4 【答案】硫黄、氧气硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成S具有还原性二氧化硫、氢硫酸有淡黄色沉淀生成SO2具有氧化性二氧化硫、酸性KM

16、nO4溶液溶液紫红色褪去SO2具有还原性铜片、浓硫酸Cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有氧化性变式3（2016无锡一模）SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是 （）A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B. 该反应说明SO2具有还原性C. 自然界不存在单质形式的硫D. 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性【答案】D【解析】二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因，A错误；该反应中二氧化硫作氧化剂，说明具有氧化性，B错误；在火山口附近存在单质硫，C错误；D正确。微课2火法炼铜传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2

17、FeO2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2（1） 每生成1mol Cu，共消耗mol O2；（2） 反应中的氧化剂是。分析：（1）则每生成1mol Cu，共消耗2.5mol O2。（2）则反应的反应物Cu2O、Cu2S中铜元素化合价都降低，Cu2O、Cu2S都为氧化剂，Cu2S同时也是还原剂。答案：（1） 2.5（2） Cu2O、Cu2S【随堂检测】1. （2015上海十二校联考）下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B. 由反应过程可推知氧

18、化性：O2Fe3+SC. 溶液的pH：ABCD. A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同【答案】BD【解析】溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，A错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应2Fe3+2H2O+SO22Fe2+S+4H+、4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O可知，氧化性：，B正确；反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液，铁离子水解使A溶液显酸性，溶液B为发生反应2Fe3+2H2O+SO2+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强，溶液C为发生反应4Fe2+O2+4H+4Fe

19、3+2H2O后的溶液，消耗了氢离子，故C的酸性大于A小于B，即三种溶液中氢离子浓度：CA，则溶液的pH：B，C错误；溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸和硫酸铁，不过C中硫酸的物质的量浓度大于A，D正确。2. 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【解析】上下移动铜丝可改变与浓硫酸接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A正确；SO2的检验用品红溶液，B正确；过量SO2可用Na

20、OH溶液吸收，C正确；由于浓硫酸过量，而浓硫酸遇水会放出大量热量，要确认CuSO4生成，应取中溶液少许倒入水中并搅拌，D错误。3. （2015上海六校联考）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是（）A. X可能含有2种盐B. Y可能含有（NH4）2SO4C. a是SO3D. （NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7价【答案】C【解析】SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等生成硫酸，气体a为二氧化硫。X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，A正确；Y可能为硫酸铵或硫酸氢铵，

21、B正确；a为SO2，C错误；S最外层有6个电子，最高正化合价是+6价，则S的化合价不可能为+7价，D正确。4. 判断下列说法是否正确。（1） 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性。 （）（2） 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色。（3） 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。（4） 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。（5） 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。（）（6） 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。 （7） 利用浓硫酸的脱水性，干燥SO2和Cl2。（8） SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。（9）

22、BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐。（10） 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾。【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 【解析】（1） 酸性KMnO4溶液具有氧化性，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性。（2） SO2和氯水都具有漂白性，都能使品红褪色。（3） 氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。（4） 浓硫酸会使铝表面钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可用铝槽车运输浓硫酸。（5） 二氧化硫具有还原性，发生反应：2H2O+SO2+Br2H2SO4+2HBr。（6） 虽然SO2具有漂白性，但SO2属于有毒气体

23、，不能用于食品的增白。（7） 干燥SO2和Cl2是利用浓硫酸的吸水性。（8） SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白。（9） BaCO3虽难溶于水，但能溶于酸，不能用作钡餐，BaSO4可用作钡餐。（10） 雾霾是雾和霾的组合词，霾的核心物质是空气中悬浮的灰尘颗粒，SO2是气体，减少SO2的排放可减少环境污染，但不能消除雾霾。【问题思考和基础梳理答案】【参考答案】问题1与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe+SFeS（Fe为+2价），2Fe+3Cl22FeCl3（Fe为+3价）。利用置换反应：H2S+Cl2S+2HCl。问题2基础梳理考点11. 易易2. （1） 水碱性氧化物碱H2SO3变红CaSO

24、3Na2SO3+H2ONaHSO3红色褪去CaSO3+H2O浑浊 （2） 3S+2H2O2SO2+O22SO3SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI蓝色褪去2Fe3+SO2+2H2O+4H+5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2+4H+紫红色褪去（3） 品红3. Na2SO4+SO2+H2O考点21. 无油状任意比放高浓硫酸水搅拌2. （1） H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HClNH3、H2S、HBr、HI（2） H、O元素按水的组成比化学（3） 钝化盛装浓硫酸或浓硝酸SO2CuSO4+SO2+2H2OSO2氧化性CO2+2SO2+2H2O3SO2+2H2OS+SO2+2H2OI2+

25、SO2+2H2O趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成配套检测与评估中的练习第1516页。【课后检测】课时9硫及其化合物1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 （）A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是（）活性炭氯水二氧化硫 臭氧 次氯酸钠 双氧水A. B. C. D. 上海黄浦二模）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A. 上述过程中，最终被还原的是NB. 从上述反应可以得出结论，氧化性： HNO3稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D. 假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为114. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 （）A. 无色溶液白色沉淀B. Ba（NO3）2溶液C. Fe（NO3）2溶液D. 无色溶液5. （2015上海闸北二模）将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上