大丰市南阳中学最新届度第一学期高三月考10Word格式.docx

1、C氧化性和酸性D还原性和碱性6巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl7下列叙述正确的是（ ） A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A此碱金属可能是钾或钠 B反应一段时间煤油

2、会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D若是金属锂则不能观察到上述现象二、选择题（本题包括10小题，第9 16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（ ）ALiOH加热时，不会分解 BLi2CO3加热时，不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2SO410.实现

3、下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ） A、CuOCu2+ B、HNO3NO C、MgMg2+ D、Na2O2O2 11参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ） . 正反应为吸热的 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 正反应为放热的 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率12将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）ACu2+、Cl-、NO3-、K+ BHCO3-、K+、SO42-、Cl-CFe2+、Cl-、Na+、NO3- DBa2+、Cl-、K+、NO3-13、同位素示踪法可用于反应机理的研究

4、，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O14某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）ACl、Mg2、H、Zn2、SO42 BNa、Ba2、NO3、OH、SO42CMnO4、K、Cl、H+、SO42 DK、NO3、SO42、OH、Na15下列离子反应

5、方程式正确的是 A将少量的金属钠投入到盐酸溶液中：2Na2H+=2Na+H2 B二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中： SO2H2OCa2+2ClO-=CaSO32HClO C碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水： Mg2+2HCO3Ca2+2OH-=MgCO3CaCO32H2O DKHS的水解：HS-H+S2-16下列物质中杂质（括号内为杂质），可用加热的方法除去的是（ ） ANa2O2（Na2O） BNaHCO3（Na2CO3）CNa2O（Na2O2） DNa2CO3（NaHCO3）17下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是（ ） A稀盐酸 Na

6、2CO3溶液 BAlCl3溶液 NaAlO2溶液CCu FeCl3溶液 D浓氨水 AgNO3溶液18做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+ 。关于此反应的叙述正确的是（ ）A该反应的还原剂是C2O42 B该反应右边方框内的产物是OH C该反应电子转移总数是5e- D配平该反应后，H+的系数是8 大丰市南阳中学20052021年度第一学期高三年级月考化 学 试 题 答 题 纸请将第I卷选择题答案填入下表：题号123456789答案101112131415161718第II卷（非选择题

7、共76分）三、（本题包括2小题，共20分）19（4分）硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是_ _ _ _，完成测定过程至少要进行 次称量操作。20（16分）高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的离子方程式是 ，其中还原剂是 ，氧化剂是 。（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方

8、法是：用以验证第二条结论的实验方法是： （3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ，现象：（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。 测量

9、气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用下图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要

10、”）加热，该反应的H_（用含E1、E2的代数式表示）。 已知热化学方程式：H2（g） 0.5 O2（g）H2O（g）；H241.8 kJmol该反应的活化能为167.2 kJmol，则其逆反应的活化能为_。 对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。22（10分）热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学

11、中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H”表示，HH（终态）H（始态）。 （1）化学反应中的H是以 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）H（B）H（C）+H（D），则该反应的H为 0（填“大于”、“小于”），该反应是 （填“放热”、“吸热”）反应；（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用H298

12、（AB）表示；断开化学键时H0如H2（g）=2H（g）； H= 436 kJmol-1,形成化学键时H0如2H（g）=H2（g）；H= - 436 kJmol-1。已知： H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）; H= -185 kJmol-1 H298（H2）= 436 kJmol-1 ,H298（Cl2）= 247 kJmol-1则 H298（HCl）= 。 （3） Hess G.H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）; H=

13、-25 kJ 3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）; H= - 47 kJ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）; H= 19 kJ 请写出CO还原FeO的热化学方程式：五、（本题包括2小题，共18分）23（10分）NaBH4是一种强还原剂。（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2,反应后硼以BO2形式存在。写出反应的离子方程式：_。实验表明，溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是_。（2）在碱性条件下，NaBH4往往不是与水反应，而是与许多金属离子发生反应，硼仍以BO2形式存在，例如冶金工业中，用NaBH4可使Au3的废液中的

14、Au3还原。其离子方程式是_。24（8分）现有某金属的硝酸盐2.160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2的混合气体0.0270mol（不考虑N2O4）。请填空：（1）混合气体中NO2的物质的量为_mol（2）该反应中金属元素的化合价_（填“升高”、“降低”、“不变”）（3）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目六、（本题包括2小题，共20分）25（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还

15、原成NO）26（12分） 将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）。回答：原混合物中Na2CO3为 _g 若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mol），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f（V）的关系式填入下表并作图V的取值范围n=f（V）大丰市南阳中学20052021年度高三月考化学试题答题纸 1019（4分）现象是_ _ 要进行 次称量操作。20（16分） （1）结论是：第二， 离子方程式是 还原剂是 ，氧化剂是 。（

16、2）用以验证第一条结论的实验方法是：（3）试剂： ，现象：（4）选用下图装置中的 （填序号），理由是 选用的量筒的大小规格为 21（8分）反应是_ 反应，该反应_ 加热，该反应的H_。其逆反应的活化能为_。最可能的原因是_ _ 22（10分） （1）H是以 的形式体现的。反应A+B=C+D，若H（A）H（B）H（C）+H（D），H为 0，该反应是 反应；（2）H298（HCl）= 。（3）热化学方程式： 。（1）离子方程式：_原因是_（2）其离子方程式是_24（8分）（1）NO2的物质的量为_mol（2）化合价_（填“升高”、“降低”、“不变”）（3）硝酸盐分解的方程式，标电子转移的方向和数目

17、25（8分）26（12分） Na2CO3为 _g大丰市南阳中学20052021年度第一学期高三年级月考化学试题 参考答案DBCAADABBC19蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末（2分） 4（2分）20（1）该反应是放热反应（1分）； 2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2（2分）；Na2O2（1分）；Na2O2（1分） （2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃（1分）；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（2分） （3）MnO2（2分）；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（1分）（只要合理均可给分） （4）（1分） 防止气体冷却时发生倒吸现象（2分） 500mL（2分）21（

18、1）放热 需要（各1分） -（E1-E2）kJ/mol（2分）（2）409 kJ/mol（2分） （3）使用了催化剂（2分）22（1） 热能（2分）； 小于（1分）； 放热（1分）（2） 434 kJmol-1（3分）（3） FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）; H= -11 kJ23（1）BH42H2O=4H2BO2从离子反应的角度看，NaBH4与H2O反应的实质是BH4与H2O电离出的H发生氧化还原反应。H浓度越大，BH4与H反应的速率越快（2）3 BH48Au324OH=3BO28Au18H2O24.（1）0.024 （2分） （2）升高（2分） （3）4Fe（NO3）2=2Fe2O38NO2O2（方程式、电子转移各2分）250672L 26.（1）10.6g（2）V的取值范围V100mL100mL V500 mL（0.001V-0.1）molV500 mL0.4 mol