1、A蒸馏水 B0.1mol/L盐酸C0.1mol/L NaOH溶液 D无水乙醇8下列气体能用浓硫酸干燥的是ASO2 BSO3 CHI DH2S9同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强,下列有关叙述正确的是 A单质沸点:XYZW B气态氢化物的稳定性:XYZW C原子序数:XYZW D最高正价:XYZW10下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeSO4发生反应的是ANa2O2和H2O BAl和NaOH溶液C食盐和浓硫酸共热 D铜片和浓硫酸共热11某学生配制NaOH溶液时浓度偏小了,可能的原因是 A容量瓶中有残留水 B称好的NaOH发生潮解 C漏掉洗涤操作
2、步骤 D摇匀后液面低于刻度线12下列装置或原理能达到实验目的的是 A制取Cl2 B除去Cl2中的HClC氯气的尾气处理D测氯水的pH13有7瓶氯盐溶液,阳离子分别是、等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂可能是AKMnO4溶液 BKSCN溶液 CNaOH溶液 DNH3 H2O溶液14反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为:、 、 ,该反应进行的快慢顺序为A B C D15有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是A + H2O BCl2 + H2O H+ HClOC CO2H
3、2O DAg+ AgCl16向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红溶液褪色;若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是选项ABCDXSO2Cl2HClYNaOH溶液饱和NaHCO3饱和NaClNa2SO317下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是A2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJB1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C若有2mol SO3充分反应,吸收(ab) kJ热量D该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热18物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸
4、溶液,下列说法正确的是A两溶液加入等质量的锌粉,产生氢气的速率相同B两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/LC加入醋酸钠固体,二者的pH均增大D与氢氧化钠反应至中性时,二者消耗氢氧化钠的质量相同19右图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液,电解一段时间后,X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是AX极连接电源正极 BX极上产生气体有刺激性气味CY极上发生氧化反应 D电子从X极经过溶液流向Y极20某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li + 2SOCl2 4LiCl + S + SO2,下列有关判断正确的是(提示:SOCl2中S显价)A还原剂只有LiBSOCl2既是
5、氧化剂又是还原剂C还原产物包括LiCl和SD生成1.12L SO2时,反应转移电子为0.2mol二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21M元素的原子核外有 种能量不同的电子,有 个未成对电子;Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质,该物质的电子式是 ;Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料,该氧化物是 晶体(填晶体类型)。某化工生产的核心环节的反应为:2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q(Q0)23该反应的平衡常数表达式 ;欲使K值变
6、大,可采取的措施是 。24该反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,若使得容器的体积扩大为原来的两倍,则平衡 。(选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)(二)(本题共15分)NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂;NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:25相同条件下, NH4Al(SO4)2中 (填“等于”“大于”或“小于”)NH4HSO4中。NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示:26图甲中符合NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填字母)。27向100mL NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml NaOH溶液,产生白色沉淀
7、克。28写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式 ;25时,向100mL NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。29试分析图乙中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 。(三)(本题共15分)资料显示:久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2。学生甲利用下图装置进行实验:加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生。30B中发生反应的离子方程式为 。31请写出实验室检验氯气的方法: 。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百
8、分含量。实验步骤如下:称量坩埚的质量,为W1g。坩埚中加入样品后再称,质量为W2g。重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g。32称量所用仪器名称为 ;实验到达恒重的判断依据是 。33该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 (用W1、W2、W3表示);若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果 。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(四)(本题共15分)杨梅醛是常用的水果型食用香精,其合成路线如下:已知:(CH3CO)2O是乙酸酐,也可写成 。34写出反应类型:;。35写出反应的化学方程式:。36写出两种符合下列条件的 的同分异构体:i. 含有苯环 ii. 含有醛基:37以下
9、是检验ClCH2COOH中氯元素的实验方案,请把它补充完整。取少量ClCH2COOH置于试管中, ,加热, ,滴加硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀。38根据上述合成路线,设计以CH3COOH和 为原料制备 的合成路线 (其它试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为: )参考答案1、选择题1234567891011121314151617181920二、综合题215 (1分) 2 (1分) 二(1分) A (1分)22(2分) 原子(2分)23SO32/ SO22O2 或MN32/ MN22N2 (2分) 降温(2分)24逆向移动 (3分) 25小于 (3分)26A (3分)270.39g (3分)28NH4HSO4+NaOH NH3H2O+Na2SO4+H2O (3分)29a (3分); (三)(本题共15分)30Cl2+2OHCl+ClO+H2O (3分)。31用湿润的KI淀粉试纸检验,若试纸变蓝,说明是氯气。(3分)32电子天平 (2分) 连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g(2分)33(2分) 偏大 (3分)34取代(2分);取代(2分)35ClCH2COOH + CH3CH2OH ClCH2COOCH2CH3 + H2O(3分)36(任写两种,2分)37加入NaOH溶液(1分),加入过量硝酸(1分)38(4分)
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