1、Cu浓硝酸A B C D10、(2014福建)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCO32B25时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D温度升高,c(HCO3)增大11、(2014福建)某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCleAgClB放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol
2、离子12、(2014福建)在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min102030405060708090100c(N2O)/ molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)23、(2014福建) (15分) 元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变
3、规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式:NaClH2ONaClO3_。中转化的基本反应类型是_,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_。(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示。D是_(填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。24、(2014福建) (15分)铁及其化
4、合物与生产、生活关系密切。(1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为_。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是_(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。步骤中发生反应:4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为_。上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。(3)已知t时,反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时,反
5、应达到平衡时n(CO):n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x_。25、(2014福建) (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一 焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3SO2Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器
6、已略去)为_(填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测
7、得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。31、(13分) (2014福建)物质结构与性质氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)关于这两种晶体的说法,正确的是_(填序号)。a立方相氮化硼含有键和键,所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内
8、一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_,其结构与石墨相似却不导电,原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_mol配位键。32、(2014福建)有机化学基础(13分)叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。(1)甲中显酸性的官能团是_(填名称)。(2)下列关于乙的说法正确的是_(填序号)。a分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5
9、b属于芳香族化合物c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为_。a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):的反应类型是_。和在合成甲过程中的目的是_。步骤反应的化学方程式为_。参考答案6D解析 生石灰与氧气不反应,不能作食品抗氧化剂,A项错误;盐类中食盐可作调味品,其他的盐不能作调味品,B项错误;铝能与食醋中的醋酸发生反应,C项错误;小苏打是NaHCO3,受热产生CO2,可作面粉发酵粉,D项正确。7C解析 纤维素在一定条件下完全水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙
10、醇和二氧化碳,A项正确;乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇,B项正确;分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体,乙醇的分子式为C2H6O,乙醛的分子式为C2H4O,C项错误;乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,酯化反应属于取代反应中的一种,D项正确。8D解析 AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀,而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应 ,A项错误;NH4Cl受热会分解,得不到NH4Cl固体,B项错误;互不相溶的两种液体可用分液法分离,酒精与水互溶,C项错误;当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,这种现象叫丁达尔现象,
11、也叫丁达尔效应,可用这一现象区别溶液和胶体,D项正确。9B解析 中Y是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;中SiO2不能与浓盐酸反应;中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO;N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;中在常温下,2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O,B项正确。10B解析 NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3=NaHCO,A项错误;根据KWc(H)c(OH)可得KWV2n(H)n(OH),温度一定时,则KW不变,B项正确;C项电荷不守恒,错误;温度升高,HCO的水解和电离程
12、度都增大,则c(HCO)减小,D项错误11D解析 正极反应为Cl22e=2Cl,A项错误;放电时,交换膜右侧的电极为正极,交换膜左侧的电极为负极,负极放电产生的Ag与电解质HCl中的Cl结合生成AgCl白色沉淀。则负极电极反应式:2Ag2e2Cl=2AgCl,B项错误;负极放电产生的Ag与电解质中的Cl结合,若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应,C项错误;当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧的电极放电产生0.01 mol Ag,与电解质中的0.01 mol Cl结合生成AgCl沉淀,同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中,则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mo
13、l离子,D项正确。12A解析 从题给数据可观察到,相等的时间段内(10 min)反应消耗的N2O相等,即N2O浓度对反应速率无影响,A项正确;N2O的分解反应不是可逆反应,没有平衡状态,B项错误;根据半衰期概念,结合反应速率与浓度无关,可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.1000.050,半衰期为50 min,若取浓度变化0.0800.040,半衰期为40 min,即浓度越大半衰期越长),C项错误;若取10 min为时间段,010 min时NO2的转化率为10%,1020 min时NO2的转化率为11.1%,即浓度越大转化率越小,D项错误。23(1)(2)b、c(3)NaClH2O=NaC
14、lO3H2复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)ClO3ClO(aq)=ClO (aq)2Cl(aq)H117 kJmol1解析 (1)与氯元素同族的短周期元素为F,F的原子结构示意图为。(2)Cl2、Br2、I2都是分子晶体,其熔点受分子间作用力影响,与非金属性无关,a项错误;单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强,b项正确;非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断,c项正确;卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱,d项错误。(3)根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得:NaCl3H2O=NaClO33H2;步骤发生的反应NaClO3KCl=KClO3
15、NaCl,各元素的化合价没有变化,则该反应属于复分解反应。在室温下,氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体,则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。(4)从图可知D中氯元素的化合价为7,则D为ClO;从图中可知:A为Cl,B为ClO,C为ClO, BAC的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3ClO(aq)= ClO (aq) 2Cl(aq)H(63 kJ/mol20)360 kJ/mol117 kJ/mol。24(1)吸氧腐蚀B(2)4HNO34NO2O22H2O4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.05解析 (1)若为析氢腐蚀
16、则B、C、D的腐蚀程度相同,则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。氧气的浓度越大,吸氧腐蚀越严重,则B区域产生铁锈最多。(2)硝酸的受热分解产生NO2、O2、H2O ,则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO34NO2O22H2O。根据图示和信息可知:该生产流程中生成了 NH4NO3,则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为 4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2 NH4NO33H2O。(3)在t 时,K0.25,则4。 FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)n起始/mol 0.02 x 0 0n转化/mol 0.01 0.01 0.01 0.01n平衡/mol 0.01 x0.01 0.0
17、1 0.01根据t 时,K0.25 ,求得x0.05。25(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析 (1)据装置中所发生的反应可知:装置是制取SO2的发生装置,其化学方程式为Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O或者Na2SO3 2H2SO4=2NaHSO4 SO2 H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SO2的
18、装置末端没有与大气相通,错误;b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水,但还会有部分SO2进入空气,同时也会发生倒吸,错误;c中的浓硫酸不与SO2反应,错误;d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用,正确。(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以,则选择a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合价为4,若被氧气氧化则生成SO,检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子,则其实验方案是:取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量的盐酸振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。(6) SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI64 g 1 molx
19、0.0125103mol求得:x1.6102g则样品中抗氧化剂的残留量0.16 g/L。. 若有部分HI被空气氧化生成I2,则所消耗标准I2溶液的体积减少,则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。31(1)1s22s22p1(2)b、c(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温、高压(5)2解析 (1)硼原子的核外电子数是5,则基态硼原子的电子排布式为 1s22s22p1。(3)根据题目和图示的信息可知:六方相氮化硼与石墨相似,都为混合型晶体,立方相氮化硼与金刚石相似,都为原子晶体,且硼原子和氮原子都形成键。则a、d选项错误。(3)基态硼原子外围电子排布式为2s22p1,层内一个
20、硼原子与相邻的三个氮原子形成3个键,无孤对电子,其构成的空间构型为平面三角形。六方相氮化硼与石墨相似,但不能导电说明没有自由移动的电子。(4)中心原子的杂化轨道数n成键数孤对电子对数,根据图示可知,立方相氮化硼中硼原子与周围4个氮原子形成4个键,且硼原子不存在孤对电子,则n4,硼原子的杂化轨道类型为sp3杂化。根据该天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现,可推断该条件为高温高压;或者根据石墨转化成金刚石所需要的条件是高温高压,则六方相氮化硼合成立方相氮化硼的条件也是高温高压。(5)NH4BF4中存在NH和BF,1个NH中存在一个配位键,1个BF中存在1个配位键,则1 mol NH
21、4BF4中存在2 mol配位键。32(1)羧基(2)a、c(3) (4)取代反应保护氨基 CH3COOH解析 (1)甲中存在的官能团有氨基和羧基,则其中呈酸性的官能团为羧基。(2)乙的分子式为C7H6N5OCl,则分子中碳原子与氮原子的个数比是75,a正确;该物质中不存在苯环,则不属于芳香族化合物,b错误;该物质中存在氨基能与盐酸反应,同时该物质中存在Cl原子,在NaOH的水溶液条件下发生取代反应,c正确;结构相似,分子式中相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物,乙比苯酚多了氮和氯元素,则不能称为同系物。(3)丙的分子式为C5H9O4N,根据信息b可知,该同分异构体中含有 。再根据信息a可知该同分异构体的结构简式为 。(4)步骤的反应为 HCl,该反应类型属于取代反应。从 到 ,则说明步骤到在合成甲的过程中是保护氨基的目的。根据信息可知戊的结构简式 ,则步骤反应的化学方程式为 H2O CH3COOH。
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