北京市丰台区普通高中校学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 1 Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、 B C D10下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应11下列各组物质分类正确的是 酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钙氧化铁B盐酸烧碱氧化钙C碳酸碳酸钠干冰D苛性钠食盐石灰石12下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是 A使用前要检验容量瓶是否漏液 B用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干 C为了操作方便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡13用饱和的三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体【Fe（OH）3胶体】，正确操作是 A将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢

2、氧化铁胶体C将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体14下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是 A用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘 B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网150.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是 A22.4L B11.2L C5.6L D2.24L16下列反应中，不是氧化还原反应的是 H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2 C

3、uO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 2HgO2Hg+O2A. B. C. D. 17下列实验操作中有错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处班级： 姓名： 学号：密 封 装 订 线C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。18下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油19从2 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，有关这100 mL溶液的叙述中不正确的是 A物质的量浓度为0.

4、1 mol/L B物质的量浓度为 1 mol/L C含NaOH 4g D含NaOH 0.1 mol20下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AOH、Al3+、SO42、Na+ BNa+、NO3、SO42、K+CCl、Ag+ 、H+、NO3 DH+、CO32、K+、Cl21将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.05 mol 22关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO2中所含分子数约为6.021023 C1 mol SO2

5、的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L23下列化学反应中，不能用HOHH2O表示的是 A2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OBBa（OH）2 2HCl BaCl2 2H2OCCu（OH）2 2HNO3 Cu（NO3）2 2H2O DKOH HCl KCl H2O24下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A用过滤的方法分离溶液和胶体 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾固体25. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象

6、如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ANa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3 CBaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸 DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO326萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 A只有 B 和 C和 D27等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ACl2 BHCl CNH3 DH2SO428下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A100mL 1mol/L的NaCl溶液 B150mL 1mol/L的MgCl2溶液C200mL 1mol/L的HC

7、l溶液 D10mL 1mol/L的AlCl3溶液29实验室中需配制2molL-1的NaCl溶液950mL，配制是时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A950mL 111.2g B500mL 117g C1000mL 117g D任意规格 111.2g30下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是AMnO2 Mn2+BZn Zn2CH2 H2ODCuO CuCl231下列说法正确的是 A在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质B氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D盐酸既有氧化性，又有还原性32下列离子方程式，正确的是 A碳酸钙与盐

8、酸反应：2 H+ + CO32- = H2O + CO2 B氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+ + SO42 = BaSO4 C用氢氧化铝治疗胃酸过多： Al（OH）3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2OD稀硫酸滴到铁片上：2 Fe + 6 H+ = 2Fe3+ +3 H233下列试剂中，可区别KNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的是ANaOH BH2SO4CBa（OH）2DAgNO334下列叙述中，正确的是 AH2O的摩尔质量是18B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NAD4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶

9、液的物质的量浓度为0.2 molL135设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16：1 B 25、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA C 54gH2O中含有的水分子数为NA D 2L 1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数为3NA第二部分（非选择题 共50分）二、填空题（3639题，共28分）36（7分）（1）在0.5molH2O中，含有 个水分子，共有 个原子， mol电子。 （2）质量相等的O3和O2中，分子个数之比为 ；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为 。（3）20克NaOH固体的物质的

10、量是_，把其溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。37（11分） （1）红热的铁与水蒸气可发生反应： 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2。该反应中氧化剂是_（填化学式，下同）。若消耗了1.5 mol Fe，则生成_mol H2。（2）氯气和二氧化硫在水中可发生下列反应：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl，其中氧化剂是 ，还原剂是 ；若产生0.5mol H2SO4，则需要二氧化硫的体积（标准状况）为 L。（3）用单线桥标明下面反应的电子转移并且指出氧化剂还原剂： 氧化剂 ，还原剂 。38（2分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列

11、标注。Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液分类标准1 （纯净物） （类别1 ）空气、NaCl溶液Na2O、Na2SO4、N2分类标准2 （ 化合物 ） （类别2） Na2O、Na2SO4N239（8分）电离方程式与离子方程式（1）（2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式硝酸钡 ；硫酸钠 （2）（4分）写出下列反应的离子方程式 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 氯化铁溶液与氢氧化钠混合： （3）（2分）写出下列离子方程式对应的化学方程式： 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 ； Cu2+ +Fe = Fe2+ +Cu 。三、实验题（4043题，共20分）40（5分）2.

12、 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据以上实验事实推断四种盐的化学式：A为 、B为 、C为 、D为 。写出上述反应的离子方程式：B + 盐酸： 。41（5分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁

13、圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF（2）请清楚准确地描述H步骤后的实验现象 （3）最后得到CCl4和I2的混合溶液，可以采用 方法将两者分离。A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 42（10分

14、）实验室要配制100 mL 2 .0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。（1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（2）实验开始前，需要检验容量瓶量否_。（3）NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是 （填写序号）。将固体放在称量纸上 将固体直接放在天平的托盘上 将固体放在烧杯中（4）现通过如下操作步骤配制：a. 把称量好的固体NaOH放入_中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用玻璃棒搅拌；b. 把a所得溶液冷却到室温后，小心转入 中；c. 将容量瓶塞紧，充分摇匀；d. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；e. 继续加蒸馏水至液面距

15、刻度线12cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；操作步骤正确的顺序为（填序号） ；若没有进行操作d，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）；若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？ _ 。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；（5）所配溶液中Na+ 物质的量浓度是 。四、计算题（43题，共2分）43（2分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2.0mol /L氢氧化钠溶液。计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积。B卷 满分20分1（4分） 49g硫酸的物质的量为_mol，若在水中完全电离，可产生_mol H+，_mol

16、SO42-；若有一定量的硫酸完全电离产生1.8061024 H+个，此硫酸的质量为_。2（12分）经过溶解、过滤、蒸发三个步骤提纯后粗盐中，含有的可溶性杂质有CaCl2、MgCl2和Na2SO4 ，为了得到精致食盐，将可溶性杂质除去，需要经过下面步骤，按下列流程进行净化。其中可选用的除杂净化试剂有：Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液，HCl溶液及蒸馏水，请在流程中的 “（ ）”中写上合适的试剂，在 “【 】”中写上实验操作名称。写出有关反应的离子方程式：（1）第步 ； ；（2）第步 ；3（4分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔

17、点/oC沸点/oC密度/gcm-3溶解性-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法。答：答案 题号23456789答案101112131415161718192021222324252627282930313233343536.（1）0.5NA，1.5NA，5。 （2）2：3，2：3。 （3）0.5mol，5mol/L。（每空1分）37. （1）H2O（g），2。 （2）Cl2，SO2，11.2L。 （每空1

18、分）（3）（每空1分） 4e- 12e- 氧化剂 KClO3 ，还原剂 KClO3 。38. 类别1：混合物；类别2：单质。39. （1）Ba（NO3）2 = Ba2+ + 2NO3-; Na2SO4 = 2Na+ +SO42-.（各1分）（2）Cu2+ SO42+Ba2+ + 2OH = Cu（OH）2+ BaSO4（2分） Fe3+3 OH = Fe（OH）3（2分） （3）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2（1分） CuSO4 +Fe = FeSO4 +Cu（1分）40. A为 BaCl2 、B为 AgNO3 、C为 CuSO4 、D为 Na2CO3 。 Ag

19、+ Cl=AgCl （各1分）41.（1）C、B、D、H （1分）（2）溶液分层，上层无色（或浅黄色），下层紫红色（3分）（3）D（1分）42.（1）8.0g （每空1分）（2）漏液 （每空1分）（3） （每空1分）（4）烧杯，100mL容量瓶，胶头滴管，abdec，偏低，无影响，2.0mol/L。43. 5.0mL （2分）1. 0.5, 1, 0.5, 147g （每空1分）2. 水 过量氯化钡溶液 过量氢氧化钠溶液 过量碳酸钠溶液溶解 过滤 适量盐酸 蒸发结晶（1）Ca2+ + CO32- =CaCO3；Ba2+ + CO32- =BaCO3（每空1分）（2） 2 H+ + CO32- = H2O + CO2；H+ + OH- = H2O （每空1分）3. （1）蒸馏法（2分）（2）取任意一层，加水，如果不分层，则所取的是水层，反之则是有机层。（2分）