1、Na、NH、H、SOC. 0.1 molL1Na2SO3溶液:Ba2、K、ClO、OHD. 0.1 molL1Ba(OH)2溶液:NH、Na、Cl、HCO 5. 下列有关物质性质的叙述错误的是()A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 6. 用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 用装置甲制备SO2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl杂质 D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体
2、 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液: 5NO 2MnO 3H2O=5NO 2Mn26OHC. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性: HSOBa2OH=BaSO4H2O 8. X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与W同主族,Z与R同主族,X的原子半径比Y的小,Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确
3、的是()A. 原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B. 简单气态氢化物的热稳定性:YZ C. R的氧化物对应的水化物均为强酸 D. W2Z2与X2R均含有共价键 9. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()A. NH3NOHNO3B. 浓盐酸Cl2漂白粉 C. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO 10. 下列说法正确的是()A. 铜锌原电池中,盐桥中的K和NO分别移向负极和正极B. SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则HC. 室温下,将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释,减小 D. 电解精炼铜时,若
4、阴极析出3.2 g铜,则阳极失电子数大于6.021022不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 下列有关化合物X的叙述正确的是()A. X分子只存在2个手性碳原子 B. X分子能发生氧化、取代、消去反应C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向
5、蔗糖中加入浓硫酸,搅拌得黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体浓硫酸仅体现吸水性和脱水性B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色氯水既有酸性又有还原性C卤代烃Y与NaOH溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀卤代烃Y中含有氯原子D取5 mL 0.1 molL1KI溶液,加入1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色Fe3与I所发生的反应为可逆反应13. 图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示),图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随p
6、H变化的曲线。下列结论错误的是()图1图2A. CH4分子在催化剂表面会断开CH键,断键会吸收能量B. 中间体的能量大于中间体的能量C. 室温下,CH3COOH的电离常数Ka104.76 D. 升高温度,图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动14. 室温下,用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 molL1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. 在整个滴定过程中,始终存在: c(H) c(Na)c(OH)c(C2O) c(HC2O)B. 当VNaOH(aq)10.00 mL时: c(Na) c(HC2
7、O)c(C2O c(H2C2O4)C. 当VNaOH(aq)15.00 mL时:3c(Na) 2c(C2O) 2c(HC2O)2c(H2C2O4) D. 当 VNaOH(aq)30.00 mL时:)2c(HC2O)3c(H2C2O4)c(OH)c(H)15. 恒容条件下,1 mol SiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知:v正v消耗(SiHCl3)k正x2(SiHCl3),v逆2v消耗(SiH2Cl2)k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl
8、3)随时间的变化。A. 该反应为放热反应,v正,av逆,bB. T1 K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率C. 当反应进行到a处时,D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大第卷(非选择题共80分)16. (12分)以电石渣主要成分Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下:(1)“浸渍”时,NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为_。(2)“浸渍”时,一定时间内Ca2浸取率随温度变化如图所示。Ca2浸取率随温度升高而上升的两个原因是_;_。(3)“碳化”时,一般采用
9、低温工艺,对应的离子方程式为_。(4)滤液中,可循环利用的溶质的化学式为_。(5)“洗涤”时,检验是否洗净的方法是_。17. (15分)那可汀是一种药物,该药适用于刺激性干咳病人服用,无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体,合成路线如下:(1)化合物A中的官能团名称为_(写两种)。(2)设计反应AB的目的为_。(3)化合物C的分子式为C10H11O4I,写出C的结构简式:_。(4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_。分子中含有硝基(NO2)且直接连在苯环上;分子中只有3种不同化学环境的氢。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线
10、流程图示例见本题题干)。18. (12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。. 取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO还原为Br;. 去除过量的SO后调至中性;. 加入K2CrO4作指示剂,用0.100 0 molL1AgNO3标准溶液滴定Br至终点,消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL;. 另取25.00 mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br,消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。25 时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp1.121012,AgBr(
11、浅黄色)的Ksp5.01015;中酸化时发生反应:BrO5Br6H= 3Br23H2O请回答:(1)步骤中,反应的离子方程式为_。(2)步骤中,滴定终点的现象为_。(3)步骤中,加热的目的是_。(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)19. (15分)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性,可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,其体积分数超过10%时易引起爆炸;O3是一种微溶于水的蓝色气体,其体积分数超过25%时容易引起爆炸。(1)以FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,该反
12、应的化学方程式为_。(2)以过氧化氢作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,并将制得的ClO2处理含CN废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。图1反应容器B应置于30 左右的水浴中,目的是_。通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出,还有_。ClO2处理含CN废水的离子方程式为_。装置D的作用是_。(3)某科研机构经多次实验,利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3,相关工艺参数如图2和图3浓缩蒸发水量。请选择最佳实验方案,参与完成他们的制备:将100 g废渣加入80 mL热水中,充分搅拌,_,在50 恒温水浴锅中充分反应后,过滤
13、,_,趁热过滤,_, 过滤得KNO3粗品,再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量:60 L 0.008 g/L O3和80 g KCl固体)图2图320. (14分)将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向,甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:反应: C3H8O3(l)3H2O(g)3CO2(g)7H2(g)H1反应: 2C3H8O3(l)3O2(g)6CO2(g)8H2(g) H2a kJmol1反应: 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H3b kJ(1) H1_。(2)酸性条件下,甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3)
14、,该电极方程式为_。(3)硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药,也可用作开采矿物的炸药。硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO,实验室中也可通过干法制备NO,方程式为3KNO2KNO3Cr2O32K2CrO44NO。若有1 mol NO生成,则被KNO3氧化的Cr2O3的物质的量为_mol。硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O,反应的化学方程式为_。(4)反应制备H2时的副产物很多,主要有CH4、C2H4等,生产过程中必须采取措施抑制副产物产生,目的是_。为了有效提高反应氢气的产率,研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示,请分析加入CaO提高氢气产
15、率的原因_。图1图2(5)高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系,则Ni/SiC催化剂的优点是_。 21. (12分)镍是银白色金属,具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。物质 A物质B图1(1) Ni2基态核外电子排布式为_。(2) 物质A中碳原子采取的杂化类型为_,所含有的非金属元素的第一电离能 由小到大顺序为_(用元素符号表示)。(3) 1 mol物质B中所含键的物质的量为_mol。(4) 物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ,而的沸点为247 ,导致两种物质沸点相差较大的原因是_。(5) 红镍矿是一种重要的含镍矿物,
16、其主要成分的晶胞如图2所示,则每个 Ni原子周围与之紧邻的As原子数为_。图22020届高三年级第一次模拟考试(七)(泰州)化学参考答案选择题(共40分)本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1. C 2. B 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. C 10. B本题包括5小题,每小题4分,共计20分。11. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC非选择题(共80分)16. (12分,每空2分) (1) 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3H2O(2) 温度升高,增大浸取反应速率,从而提高Ca2浸取率;温度升高导致氨挥发,促
17、进该反应平衡向右移动,从而提高Ca2浸取率;温度升高,NH4Cl溶液水解程度增大,从而提高Ca2浸取率;温度升高,溶液黏稠度减小,从而提高Ca2浸取率(答出两点即可)(3) Ca2 2NH3H2OCO2=CaCO32NH4H2O或Ca22NH3H2O CO2=CaCO32NH4(4) NH4Cl(5) 取少许最后一次水洗滤液于试管中,加HNO3酸化后,加少量AgNO3溶液,若无白色沉淀生成则已洗净(或若有白色沉淀生成则未洗净)17. (15分,除标注外,每空2分)(1) 醚键、醛基(各1分,共2分)(2) 防止醛基在后继步骤中反应或保护醛基(3) (3分) (4) (3分)(5)(5分)18.
18、 (12分,除标注外,每空2分)(1) 3SO23BrO3=Br3SO24 (2) 当滴入最后一滴AgNO3溶液时,产生砖红色沉淀(3) 除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)(4) w(KBrO3) 8.35% 第一次所取25.00 mL溶液中:n(Br)总n(AgBr)0.100 0 molL111.25103 L1.125103 mol所以,n(BrO3)n(Br)n(Br)总1.125103 mol (1分)第二次所取25.00 mL溶液,加酸反应后: n(Br)余0.100 0mol 3.75103L3.75104 mol (1分)由步骤可知:BrO35Br所以,n(BrO3)1
19、6n(Br)总n(Br)余16(1.125103 mol3.75104 mol)1.25104 mol(2分)由1 g样品配成100 mL溶液,且每次实验取的是25 mL所以,w(KBrO3)1.25104 mol4167 g/mol1.000 g100%8.35%(2分)19. (5分,除标注外,每空2分)(1) 2FeS2 30NaClO314H2SO4=30ClO2 Fe2(SO4)315Na2SO414H2O(2) 提高化学反应速率,同时防止H2O2受热分解(或答:高于30 会导致H2O2分解,低于30 会导致反应速率较低)稀释ClO2,防止其发生爆炸2CN 2ClO2=2CO2N22
20、Cl 吸收ClO2等气体,防止污染大气。(3) 通入60 L 0.008 gL1O3充分反应,再加入80 g KCl固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量25%将滤液冷却到10 结晶。20. (14分,每空2分) (1) 12(a3b)kJ(2) C3H8O32e=C3H6O32H(3) 0.1254C3H5O9N3=爆炸6N2O212CO210H2O(4) 提高氢气的产率或使甘油和水分子中氢原子尽可能转化为氢气(答案合理即可) CaO消耗CO2,降低CO2的浓度,促使平衡正向移动,提高H2产率(5) 催化剂效率高,稳定性高或催化剂寿命长(答案合理即可)21. (12分,每空2分)(1) 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8(2) sp2 CON(H不参与比较)(3) 16(4)形成分子内氢键,形成分子间氢键,故前者沸点低于后者(5) 6
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