综合计算二有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算0Word文档格式.docx

1、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y x=20.8g y=11.7g 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g 溶质的总质量=11.7g + （29.1g20.8g）=20g NaCl%=20/200100%= 10% 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。 （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）【解析】由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g，要求所得溶液中溶质的质量分数，须知：反应后所得溶液中溶质氯化钠有两部分来源，氯化钡与硫酸钠反应生成的及原固体

2、混合物中含有的，为11.7g + （29.1g20.8g）=20g ，反应后所得的溶液质量根据质量守恒定律需减去硫酸钡沉淀质量为29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g，再把溶质总质量除以溶液总质量即可。4（2008四川达州）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程） MnO2设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：2H2O2 = 2H2O+O2（2分）68 32 X 1.6g （2分）X=3.4g（1分）则过氧化氢溶液的质量=3

3、4g（1分）【解析】据图形可知，生成的氧气质量是1.6g，由1.6g氧气通过化学方程式可求出参加反应的过氧化氢质量3.4g，再把过氧化氢溶质质量除以过氧化氢溶液质量即可。5（2008广东）（10分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。 （1）废水中硫酸的质量分数； （2）该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t? （1）设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （1分） 98 80 x 12

4、0g10 （1分）= （1分） 解得：x=14.7g （1分） H2SO4=100=14.7% （1分） （2）设处理150 t这种废水，需要Ca（OH）2的质量为y。 H2SO4 + Ca（OH）2=CaSO4+2H2O （1分）150t14.7% y （1分）解得： y=16.65 t （1分）熟石灰的质量=22.2t （1分）答：（1）废水中硫酸的质量分数是14.7；（2）处理150t这种废水，需要熟石灰22.2t。6（2008广东汕头）（7分）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的

5、水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。（1）反应产生的CO2的质量为 g。（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： （从钠元素质量守恒的角度解释）。（1）（1分）4.4（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+H2O+CO2（1分） 106 44 x 4.4g （1分） （1分） 则烧碱样品中 （1分）烧碱样品中NaOH的百分

6、含量为78.8%。（3）（2分）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠（1分），消耗98g硫酸（1分）【解析】反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g,由二氧化碳的质量通过化学方程式求出碳酸钠质量是10.6g，再把烧碱样品50.0g减去10.6g碳酸钠质量就是氢氧化钠质量，为39.4g，39.4g氢氧化钠质量除以50.0g烧碱样品质量即是样品中NaOH的质量分数；未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应中所含的钠元素质量相等，那么它们与硫酸反应生成的硫酸钠质量也相等，根据硫酸根离子质量守恒，所需要的硫酸的质量也都相等。7（200

7、8广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 106 111 100 x y 3.0g 解之得：x3.18（g），y3.33（g）所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：96.4%所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为

8、：15%【解析】由图形可知，所得的3.0g沉淀是碳酸钙，由3.0g碳酸钙质量通过化学方程式可求出碳酸钠质量，碳酸钠质量除以3.3g纯碱样品质量即是纯碱样品中碳酸钠的质量分数。同时，由3.0g碳酸钙质量通过化学方程式还可求出氯化钙质量，氯化钙质量除以22.2g氯化钙溶液质量即是氯化钙溶液的溶质质量分数。8（2008海南）100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：（1）生成氯化钠的质量：（2）稀盐酸中溶质的质量分数。设生成氯化钠的质量为x；稀盐酸中溶质的质量分数为yHCl NaOH = NaClH2O36.5 40 58.5y100% 10016% xx=23.4gy=1

9、4.6%略9（2008河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。（1）完全反应后生成氧气的质量为 。（2）计算该溶液中溶质的质量分数。（1）048g （2）解：设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 048g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为该溶液中溶质的质量分数为2。10（2008湖北恩施）（5分）已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na

10、2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填、）。（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）（1） （1分）（2） 73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g10%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2 +H2O106 73 117 44 x 7.3g y

11、 z 烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：略 【解析】由图形可知，当滴入的稀盐酸质量是73 g时，稀盐酸与碳酸钠恰好反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时，稀盐酸有剩余，烧杯中溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，pH7，求A点时，溶液中的溶质质量分数，溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠有两部分来源，碳酸钠与稀盐酸反应生成的及原固体混合物中含有的，溶液质量根据质量守恒定律，等于参加反应的固体混合物20.4g加上73 g稀盐酸质量减去二氧化碳气体质量即可。11（2008湖北黄冈）（5分）某学生用365g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰

12、好反应,产生了44g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?设盐酸中氯化氢的质量为 x （ 0.5分 ） 2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + H 2O + CO2 （1 分 ） 73 44x 4.4g73/x=44/4.4g （ 1 分 ）x=7.3g （ 1 分 ）盐酸溶质质量分数：7.3/36.5100%=20% （ 1 分 ）答: 该盐酸溶质质量分数是20% （ 0.5分 ）12（2008湖北咸宁）（5分）请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。自编的题目:自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g氢气? 自编题目2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2

13、g氢气? 自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气? （只要学生设计的题目合理均可给分） 具体解答过程略（锌: 6.5克 盐酸: 50克） 解答部分评分标准: 正确书写化学方程式1分; 正确设未知数和正确列式1分;求出答案和及答1分.13（2008湖北宜昌）（5分）50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3+2KNO3。（1） 参加反应的K2CO3的质量。（2） 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 解：设K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量

14、为yK2CO3 + Ca（NO3）2 = CaCO3 + 2KNO3138 100 202x 5g y 1分（1） 1分（2） 1分溶液的质量=50g + 50g5g = 95g 1分所得溶液的溶质质量分数为： 1分K2CO3的质量为6.9g，溶液的溶质质量分数为10.6% 【解析】由5g碳酸钙质量通过化学方程式求出碳酸钾质量，过滤后所得溶液是硝酸钾溶液，溶质硝酸钾质量可通过化学方程式求出，溶液质量根据质量守恒定律可得50g + 50g5g = 95g。14（2008江苏常州）（6分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者

15、恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3NaOH 加热NaNO3H2ONH3）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间s2030406080100120增加的质量g0.7m1.21.51.61.7试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中m约为 ；（3）硝酸铵样品的纯度为 ；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。（1）曲线图要求：

16、曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）（2）1.0g（1分）（3）80%（1分）（4）解：设纯净硝酸铵的质量为xNH4NO3NaOH= NaNO3H2ONH3 85 17 x 1.7g 85/17= y/1.7g y=8.5g -（1分） -（2分） 反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。【解析】产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，硫酸溶液增加的质量即是吸收的氨气质量，由图形可知，氨气质量是1.7g，由1.7g氨气质量通过化学方程式可求出硝酸铵的质量是8g，8g硝酸铵质量除以10g样品质量，即是硝酸铵样品的纯度；硝酸钠质量可由氨气质量通过化学方程式求得，溶液质量可根据质量守恒定律求得。15（2

17、008山东） （6分）环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应）,至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。设废水中硫酸的质量为7H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20 -（1分）98 2X 40g2% 98：x=80: 40g 2% （2分）x=0. 98 g -（1分）废水中硫酸的质量分数为: 98/（138g40g）100%=1%（2分） “答:废水中硫酸的质量分数1% 16（2008山东临沂）（

18、6分）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_； （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （1）HCl或盐酸（2）分析图意，（25 g-5 g） Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应

19、，生成5 g碳酸钙沉淀设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为xNa2CO3+CaCl2= CaCO3+NaCl106 100 X 5g106：100=x：5gX=5.3gNa2CO3溶液中溶质的质量分数=5.3g/20g100%=26.5%17（2008山东泰安）（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问： 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。（1）生成CO2

20、的质量是 ；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（1）2.2 g（1分）设5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为x Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O x 2.2 g1分10644=x2.2 g解得x=5.3 g1分则样品中碳酸钠的质量分数为96.4%因为96.4%98%，所以与包装说明不符1分【解析】根据质量守恒定律，生成CO2的质量是5.5g+25g-28.3g=2.2g, 再由二氧化碳质量通过化学方程式求出碳酸钠质量，碳酸钠质量与5.5g样品质量相除即是纯碱样品中碳酸钠的质量分数，然后与标签上碳酸钠的质量分数98%比较即可。18（2008山东烟台）（6分

21、）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10一20之间）?请通过计算回答。（1）15kg（1分）设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO

22、2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 117 44 106 100 11710kg21.2 x1 y1 5kg21.2 x2 y2x1= 2.34kg y1=0.88kg（2分） x2=1.17kg y2= lkg（2分）恰好处理完时溶液的溶质质量分数=1404可以作为生物兴趣小组的选种液。（1分）19（2008四川南充）（5分）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足

23、量的AgNO3溶液完全反应后，生成氯化银沉淀287克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。设130g生理盐水中含NaCl xg （05分） NaCl+AgNO3=AgCl +NaN03 （1分） 58.5 143.5 X 2.87g 58.5：143.5=x：2.87g （1分）则生理盐水中NaCl的质量分数为该生理盐水中NaCl的质量分数为09 （0.5分）盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.1g/cm3 质量分数：20%20（2008四川自贡）（4分）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种

24、盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？（1）设需用盐酸的体积为x 1000g14.3%=x1.1g/cm320% （1分） X=650cm3 （1分） （2）设生成的氢气的质量为y Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 （1分） 13g y 65y=13g2 （0.5分） Y=0.4g （0.5分）（略）15、在盛有一定质量的碳酸钙固体的锥形瓶中，滴加稀盐酸至没有气泡产生为止，刚好用去69.5ml（密度为1.05g/立方厘米）质量分数为10%的盐酸。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.1%）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含

25、有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）。反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。2、为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10的无色溶液。试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算过程中保留一位小数）解析：依据题目内容，氢氧化钠与硫酸反应后有剩余，又与硫酸铜发生反应生成沉淀。按照质量守恒定律，根据前后物质质量总和不变，求出反应后溶液质量，进而求出生成硫酸钠总质量，再利用钠元素守恒，求出氢氧化钠质量，就可求出氢氧化钠溶质质量分数。反应后剩余溶液的质量为：20g20g64