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1、“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的。”已知：P4（固、白磷）5O2（气）P4O10（固）2983.2KJ P（固、红磷）O2（气）P4O10（固）738.5KJ 那么，1mol 白磷转变成相应物质的量的红磷时，应是（）A.放出 29.2KJ热量 B.吸收 29.2KJ热量 C.放出 2244.7KJ热量 D.吸收 2244.7KJ热量 9.在相同温度下，HCl 和 KNO3 的溶解度（）A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法比较 10.关于反应：XeF42CH3CHCH22CH3CH2CHF2Xe，下列说法中正确的是 （）A.XeF4被氧化 B.CH3CHCH

2、2 是还原剂 C.该反应是非氧化还原反应 D.XeF4既是氧化剂，又是还原剂 11.已知粗盐中含有 ICl（氯化碘）和 IBr（溴化碘），它们的性质与卤素单质的性质相似。用升华法提纯碘时，为了将这些杂质除去，可加入适量的有关物质进行预处理。加入的物质是下列中的（）A.碘 B.液氯 C.氟化钾 D.碘化钾 12.将 Ba（OH）2 溶液滴入明矾溶液中，当 SO42离子全部转化为 BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是（）A.Al3和 Al（OH）3 B.Al（OH）3 C.AlO2 D.Al（OH）3 和 AlO2 13.碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，根据你所学过的化学知识，判断下列有关该

3、化合物的叙述中错误的是（）A.它是离子晶体，性质稳定，高温下不易分解 B.它的水溶液呈现酸性 C.它能跟强碱反应放出 PH3 D.该物质中含有共价键、配位键和离子键 14.从植物花中可提取出一种简写为 HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn（溶液、红色）H（溶液）In（溶液、黄色）而可用作酸碱指示剂。能使该指示剂在溶液中显黄色，最适合选用的试剂是（）A.HCl B.Na2O2 C.NaHCO3 D.NaHSO4 15.有下列四种判断：两种弱酸相互反应后生成两种强酸 两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐 两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱 一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。其中

4、，确有具体例证的是（）A.B.C.D.16.下列能反映出固态氨属分子晶体的事实是（）A.氨极易溶解于水 B.常温下氨是气态物质 C.氮原子不能形成阳离子 D.氢离子不能单独存在 17.为了在浅色衣服上做上不易洗去的记号，可用毛笔蘸取少许某种“药水”写画后，再用熨斗熨烫就会出现字画迹。据你推测，这种药水可能是（）A.草酸溶液 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液和适量稀氨水的混合物 D.明矾溶液加入适量烧碱溶液后所得的澄清液体 18.在一光洁的紫铜片上滴上一滴硝酸汞溶液，充分反应后，用酒精灯烘烤留下的液体直至烘干。以下说法和实验现象不符合的是（）A.铜片恢复至光亮的紫红色 B.加热时有金属（汞）蒸气逸出

5、C.铜片上留有黑色的斑点 D.加热时有水蒸气逸出 19.1995年诺贝尔化学奖的得主是三位研究大气保护问题的化学家。其中的莫里那和罗兰早在 1974年就撰文指出：人造的氟氯碳化合物逸至臭氧层中会造成可让紫外线强烈直射地面的“臭氧洞”。据他们的研究，能在臭氧层中反复消耗臭氧分子的微粒是（）A.O原子 B.O2离子 C.Cl 原子 D.ClO 原子团 20.某学校化学兴趣小组的同学们化废为宝：用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料绿矾。不过，刚开始时，他们的产品带有棕黄色。原因可能是（）A.过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了 B.铁屑和废酸液反应时的温度偏高了 C.铁屑和含有硫酸铁的废酸

6、液反应时产生了少量气泡 D.趁热抽滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶 21.金属钠能溶解于无水液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式是 NanNH3 Nae（NH3）n（电子的氨合物，显蓝色）。小心蒸去 NH3，可得白色固体NaNH2，反应的化学方程式是 2Na2NH3 2NaNH2H2。则下列叙述中错误的是（）A.钠的液氨溶液有强还原性 B.液氨不能够发生电离 C.液氨能够发生电离，有 NH4和 NH2生成 D.蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去 22.下列离子方程式中，正确的是（）A.硫氢化钠溶液跟稀硝酸相混合：HSHH2S B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至 pH7：Ba2OHHS

7、O42BaSO4H2O C.向碳酸氢钙溶液中加入足量的烧碱溶液：Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32 D.向氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba2OHHCO3BaCO3H2O 23.将 x摩 Na2SO3 和 y摩 Na2S 溶于水，用稀 H2SO4 酸化后发生了反应，生成物：为 S和 SO2，为 S和 H2S，只有 S。设 x、y的比值是 a、b、c。若 a0.5、b0.5、c B.C.D.无法判断 29.把一瓶不饱和的 NaOH溶液分成四等份，保持温度不变，往四份溶液中分别加入下列四种物质使溶液恰好达到饱和，则所加物质中质量最大的是（）A.NaOH B.Na2O2 C.Na2

8、O D.Na 30.有 pH4的稀盐酸、氯化铵溶液和 pH10的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，设它们溶液中水的电离度依次为 1、2、3、4，则（）A.1=2234 C.1=32=3 31.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入 H2O2 溶液将 Fe2全部氧化成 Fe3，然后再加入（）A.NaOH 溶液 B.氨水 C.Fe（OH）3 胶体 D.Cu（OH）2 悬浊液 32.工业上废切削液因含 NaNO2 必须经过药剂处理后才能排放，并要求在处理过程中不产生新的污染物（包括转化成 NO2和 NO3）。为此，工业上常选用的药剂是（）A.NH4Cl B.NaNO3 C.N2 D.Fe 33.某温度下

9、，SO2的催化氧化在密闭容器中进行。若起始浓度 SO2O26mol/L，平衡时测得O24.5mol/L，则下列数据中正确的是（）A.SO2的转化率为 50%B.SO3 的产率为 50%C.平衡时，总压强与起始压强之比为 3:4 D.平衡时，气体体积比是 34.最近，国家教委副主任柳斌先生在关于素质教育问题的思考一文中谈及“有些科学家正在研究蚂蟥，蚂蟥叮人的时候，伤口老流血不止”。这些科学家希望从蚂蟥身体中提取出某种药物，该物质具有（）A.止血性能 B.抗血凝性能 C.止痛、止痒性能 D.抗过敏性能 35.1995年 3 月 20日，日本东京地铁里发生了震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成 12

10、人死亡，5000 多人受伤。恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒气。已知甲氟磷酸的结构式为：以及“沙林”的化学名称是“甲氟磷酸异丙酯”，责“沙林”的结构式应为：A.B.C.D.36.因为萘有毒，且易腐蚀化纤产品，1993年 4 月我国卫生部已禁止使用萘作卫生球，并提倡用樟脑来代替萘。樟脑是我国的特产，不仅有驱虫功效，而且 还有强心效能和愉快的香味。已知乙基萘可简写成：，则结构简式为 的樟脑，它的分子式和所属物质类别是（）PFCH3OHOCH3POFOCH2CH2CH3CH3CH2CH2OPOFOCH3CH3CH2CH2POHFCH3CH3POFOCH（CH3）2O A.C9H14O 酮类 B.

11、C10H16O 酮类 C.C10H16O 醚类 D.C9H14O 醛类 37.已知有机物 极易发生分子内的失水反应，形成的环状化合物可简 写成：。现有结构简式为：的天然化合物，其水解的有机产物的结构式应为 A.CH2OHCHCH（CH2）7COOH B.CH2OHCH2CHCH（CH2）6COOH C.CH3CHOHCHCH（CH2）6COOH D.CH2OHCHCH（CH2）6COOH 38.已知化合物 A的结构简式为：，A的 n溴代物同分异构体的数目和 m溴代物的同分 异构体的数目相等，则 n和 m一定满足的关系式是（）A.nm B.2nm C.nm6 D.nm8 39.A、B、C、D、E

12、 是同一周期的五种主族元素，A和 B的最高价氧化物对应水化物均呈碱性，且前者碱性较弱；C和 D的最高价氧化物的对应水化物均呈酸性，且前者酸性较强；E在这五种元素中原子半径最小。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.B、A、D、C、E B.C、D、A、B、E C.A、B、C、D、E D.E、C、D、B、A 40.向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 200mL1mol/L 的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出 448mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。对此实验的下列结论中不正确的是（）CH3CHOHCH2COOHOOOOOHOH A.最后所得溶液中

13、 Fe2于 Cl物质的量之比为 1:2 B.亚铁离子在最后所得溶液中的物质的量是 0.10mol C.原混合物中铁元素物质的量也等于 0.10mol D.原混合物中单质铁的物质的量等于氢气物质的量 二、选择题：（每小题各有 12个正确答案，共 40 分）41.下列物质中，肯定是纯净物的是（）A.仅由氧单质组成的物质 B.仅含磷元素的物质 C.式量为 100 的碳酸盐 D.标准状况下密度为 g/L 的无色气体 E.由、三种原子任意组合成分子，再由这些分子构成的氢气 42.制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制取烧碱以及改良土壤时，都要用到下列物质中的 A.胆矾 B.食盐 C.熟石灰 D.小苏打 E

14、.石膏 43.在 273K、101.3KPa 下，其平均分子量不可能达到 50的混合气体是（）A.SO2、O2 B.CH4、HF C.HI、HBr D.Cl2、HI E.NO2、O2 44.为了配制 NH4与 Cl的浓度为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的下列试剂是（）A.HCl B.NaCl C.氨水 D.NaOH E.H2SO4 45.某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混合后，其 pH值等于 7，则以下叙述中正确的是（）A.酸溶液物质的量浓度大于碱溶液物质的量浓度 B.酸溶液中 H的浓度大于碱溶液中 OH的浓度 C.酸溶液物质的量浓度小于碱溶液物质的量浓度 D.

15、酸溶液中 H的浓度小于碱溶液中 OH的浓度 E.酸、碱两溶液的物质的量浓度相等 46.以下各组有机物，不论其按何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧后，生成水的总质量相同的是（）A.甲烷、丙炔 B.乙醛、甲酸甲酯 C.乙醇、乙二醇 D.甲醛、乙酸 E.甲苯、甘油 47.化合物 B3N3H6的俗名叫做无机苯，有关下列叙述中正确的是（）（I）式（II）式 A.无机苯的结构式是（I）式 B.无机苯的结构式是（II）式 C.每个 B3N3H6 分子中的质子数、电子数与苯分子的相同 D.B3N3H6 不能发生加成反应 E.B3N3H6不能发生取代反应 48.某氨水的 pHX，某盐酸的 pHY，已知 X

16、Y14，且 X11。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度正确的关系式是（）A.ClNH4HOH B.NH4ClHOH C.ClOHHNH4 D.NH4ClOHH E.ClNH4OHH 49.可逆反应 A（气）B C（气）D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A.若增大 A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 B.增大压强，平衡不移动，说明 B、D必是气体 C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 BNBNBNHHHHHHBNBNBNHHHHHH D.若 B是气体，增大 A的浓度会使 B的转化率增大 E.A的消耗速度（VA）C的生成速度（VC）是该可逆反应到达平

17、衡状态的标志之一 50.要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，除加入适量的 NaOH后，不要继续进行的化学操作是（）A.分馏 B.蒸馏 C.过滤 D.静置分液 E.通入过量的 CO2 51.两种金属的混合物 15g，跟足量盐酸充分反应后恰好得到 11.2L（标准状况下）氢气，下列各组金属中可能符合此条件的是（）A.Zn、Fe B.Mg、Al C.Zn、Cu D.Mg、Ag E.Al、Fe 52.在常温下，将 x升 SO2和 y升 H2S混合，当充分反应后，气体的体积减至反应前的。原混合气体中 SO2 与 H2S的体积比可能是（）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 E.3:1 53.若在加入

18、铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，不可能大量共存的是（）A.NO3、Ca2、K、Cl B.NO3、K、AlO2、OH C.Cl、H、Al3、K D.NH4、NO3、CO32、Na E.Na、Ba2、Mg2、HCO3 54.硫代硫酸钠具有以下性质：2Na2S2O3O22Na2SO42S Na2S2O3CO2H2ONaHCO3NaHSO3S Na2S2O3 Na2SO3S 为使配得的硫代硫酸钠溶液不易因发生上述反应而变质，应在配得的溶液中，适量加入的试剂是 A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.溴水 E.HgI2 55.有 X、Y、Z、W四种金属，已知 X（OH）3 的碱性强于

19、 Y（OH）3 的碱性；X3可使 Z氧化；W可与热水反应产生 H2，而 X不能；把 X的金属片插入稀 H2SO4 中，让金属丝 Z与 X接触，则 X的溶解速度加快。这四种金属活动性强弱关系正确的是（）A.XY B.ZX C.WX D.XZ E.ZY 56.A、B、C是常见的三种单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素组成。D、E、F是常见的三种氧化物。上述物质之间存在着如图所示的转化关系。以下推论中错误的是（）A.上述化合物 D、E 中含有甲元素 B.D是 CO、E是 CO2 C.B单质是还原剂 D.C单质是氧化剂 E.单质 A 或化合物 F中一定含有乙元素 57.As2S3 与 As2O3 性质相

20、似，都具有还原性；Na2S2与 Na2O2 性质相似，都具有氧化性。当 As2S3 与 Na2S2相互反应时，生成的盐可能是（）A.NaAsS3 B.Na2AsS3 C.Na2AsS4 D.Na3AsS3 E.Na3AsS4 58.已知 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，pH 值大于 5.1。现用 0.1mol/L盐酸滴定 10mL0.05mol/L 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时，所用盐酸的体积是 （）A.10mL B.5mL C.略大于 5mL D.略小于 5mL E.2mL 59.对仅由重水（D2O）组成的水，可以采用和 pH一样的定义来规定其 pD值：pDlgD。已

21、知在常温下 D2ODOD达到平衡时DOD1.61015。下列关于 pD的叙述中正确的是 A.0.01molNaOD和重水配成 1 升溶液，其 pD12 B.0.01molDCl 和重水配成 1 升溶液，其 pD2 C.纯重水在常温下 pD7 D.用重水配成的 CuSO4 溶液里Cu2SO42，pDpOD E.纯重水在常温下 pDpOD15 60.DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式如图所示。现提供下列有机物，合成它时只要取用的有机物原料是（）A.邻苯二甲酸 C CO OOOCH2CH2CHCHCH2CH2nCOOHCOOH B.丙烯 CH3CHCH2 C.丙烯醇 CH2

22、CHCH2OH D.乙烯 CH2CH2 E.邻苯二甲酸二甲酯 2 本试卷可能用到下列元素的相对原子质量（原子量）：（每小题只有一个正确答案，本题共 40分）1.在同温、同压下，相同物质的量的氘（）气和氦（）气，不相同的是 （）A.质量数 B.原子数 C.中子数 D.质量 2.按照国家有关文件规定，在使用“量和单位”时，都应符合新标准的规定。以下说法中已规范的是（）A.阿佛加德罗常数没有单位 B.0.2mol 硫酸的质量是 19.6g C.每摩尔物质所具有的质量，叫做该物质的摩尔质量 D.在标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 3.已知在自然界里元素钆（Gd）共有七种稳定的同

23、位素，它们的质量数在 152160 之间。最近，中国科学院兰州近代物理研究所在激烈的国际竞争中率先合成新核素，标志着我国的有关研究“进入了重要新领域”，这是因为该核素的（）A.中子数大于质子数 B.质子数大于中子数 C.质子数相对丰富 D.中子数相对丰富 4.我国化学家张青莲教授测定锑的原子量为 121.760，1993年 8月，国际原子量委员会确认此值为锑的标准原子量。已知锑有两种以上的天然同位素，则 121.760是（）COOCH3COOCH3 A.一个锑原子的质量与 原子质量的比值 B.锑元素的质量与 原子质量的 的比值 C.用各种锑的天然同位素质量数和这些同位素所占的一定百分比计算出的

24、平均值 D.用各种锑的天然同位素原子量和这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值 5.X、Y两种元素组成的物质间有如下化学变化：X2XY33XY。今用 6gX2与足量的 XY3 反应，结果生成 12gXY，则 X、Y两元素相对原子质量之比是（）A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.4:1 6.德国的 INTEGRAL 公司最近因发明无辐射冷却技术而荣获本年度德国环境大奖。据报道此项技术中的关键是利用水和冰组成的两相液体代替传统使用的氟利昂或氨，作为“新”致冷剂。以下叙述中错误的是（）A.该致冷剂对环境不产生任何污染 B.单位质量该致冷剂也能吸收大量的热 C.该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发

25、挥作用 D.该致冷剂是属于悬浊液的一种分散系 7.为增强新制饱和氯水的漂白作用，可在其中加入（）A.少量盐酸 B.消石灰粉末 C.碳酸钙粉末 D.硫化钠晶体 8.两份相等质量的铝片分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，以下说法不一定正确的是（）A.生成两种化合物中铝元素的化合价相同 B.生成两种化合物时铝原子失去的电子数相等 C.生成两种化合物，同时析出等体积的氢气 D.生成两种化合物的水溶液一是酸性，另一为碱性 9.现代化工生产为获得氯化氢，更有价值的化学反应是（）A.氯气在稍过量的氢气中发生的燃烧（化合）反应 B.食盐和浓硫酸混合后加强热（复分解）反应 C.氯气和水发生的氧化还原反应（歧化）

26、反应 D.氯气和烃类有机物的反应（取代反应）10.四氯化硅晶体在潮湿空气中有成雾现象。为使其能形成更浓的可用作烟幕的白色烟雾，可同时使用（）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.液氨 D.甘油 11.经实验测得某一溶液有 K、Al3、SO42和 NO3四种离子组成（水所电离的 OH、H忽略不计），其中 K、Al3、SO42离子的个数比可能的是（）A.1:1:2 B.2:4:7 C.2:2 D.1:10 12.在一装有活塞的密闭容器中滴入 0.2mol 无水乙醇并通入适量体积的氧气，调节容器内的温度至 110，压强至 1.03 105Pa 后，固定容器活塞，用电火花使容器内的物质完全发生化学反应。待温度降

27、至 110时测得容器内的压强为 1.447 105Pa。容器内的主要化学反应是（）A.C2H6O3O22CO23H2O B.2C2H6O5.5O23CO2CO6H2O C.2C2H6O5O22CO22CO6H2O D.2C2H6O4.5O2CO23CO6H2O 13.在制玻璃、制肥皂、造纸、纺织工业生产中都需要用到的物质是（）A.氧化钙 B.石灰石 C.氯化钠 D.纯碱 14.已知碘酸钾（KIO3）能发生如下反应：IO35I6H2I23H2O，要测定某种市售含碘盐中是否真正含有 KIO3，应选用的一组试剂是（）A.氢氧化钾溶液和淀粉溶液 B.食醋和碘化钾淀粉试纸 C.盐酸、氢氧化钾溶液和红色石

28、蕊试纸 D.新制的氯水、碘化钾溶液、淀粉试纸 15.将 100 t NH3转变成 NH4NO3，设各步反应的转化率均为 100%，最多可制得NH4NO3（）A.235.29 t B.240.58 t C.245.36 t D.250.67 t 16.下列说法正确的是（）A.无法确定电子排布式为 1s2 的微粒一定是原子 B.同一电子层上电子的能量一定相同 C.原子核外电子轨道总数是 14 D.某元素原子的电子排布式是 msn+1mpn+1，则该元素的原子序数一定是 8 17.X和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径；Z和 Y两元素的原子核外电子层

29、数相同，但原子半径 ZY。X、Y、Z三种元素的原子序数关系 A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX 18.化学反应到达化学平衡的标志是（）A.反应系统中各物质的物质的量之和不再改变 B.反应系统中的压强不再改变 C.反应物甲的消耗速度跟生成物丙的生成速度相等 D.反应物乙的消耗速度跟生成乙的速度相等 19.将一块去掉氧化膜的铝片放入 100mLpH为 1的盐酸中，2分（min）钟后溶液的 pH值变为 2，则产生 H2 的速度可表示为（设溶液的体积不变）（）A.0.5molL1min1 B.0.045 molL1min1 C.0.0225 molL1min1 D.0.012 molL1m

30、in1 20.在常温常压下，24mLH2S 和 O2的混合气体点火燃烧，生成 6mLSO2 时，则原混合气体中 H2S的体积为（）A.6mL 或 12mL B.6mL 或 18mL C.9mL或 12mL D.12mL 或 18mL 21.某一可逆反应在一定条件下的进行情况以及纵、横坐标的含意均由下图表示。分析该图，下列结论中错误的是（）A.该反应的化学方程式是 3AB2C B.该反应到达平衡物质 A的化学反应速度 C.平衡时，反应物 A的转化率为 60%D.在 t310秒时，保持温度不变，增大压强，化学平衡向正反应方向移动 22.设下列四种溶液：NaOH溶液（pH10）、H2SO4溶液（pH4）、（NH4）2SO4 溶液（p