高考化学一轮复习第三章金属及其化合物知识串讲Word格式文档下载.docx

1、颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件钠在空气中氧化化制得钠在空气中燃烧制得化学性质Na2O + H2O =2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl =2 NaCl +H2O 2Na2O 2+ 2H2O =4 NaOH+ O22 Na2O 2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 +O22 Na2O 2+ 4HCl =4NaCl +2 H2O + O2 Na2O2 + SO2 = Na2SO4物质类型碱性氧化物非碱性氧化物用途制取NaOH 漂白剂、消毒剂、生氧剂例题1 有两包固体分别为Na2O和 Na2O2，某同学设计了以下五种方案以区别二者，你认为可行的是 （

2、）观察颜色称量一定量物质，在空气中加热，看加热前后的质量是否增加加入到酚酞溶液中用脱脂棉包住，然后向上滴加几滴水，看是否能燃烧加入到品红溶液中A BCD【答案】D警悟 学习Na2O和 Na2O2，我们要突出Na2O2是非碱性氧化物，具有强氧化性。二、钠的重要化合物 【知识纲要1】钠的碳酸正盐和酸式盐的比较 碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小的白色晶体溶解性溶解度较大溶解度较小热稳定性很稳定，受热很难分解不很稳定，受热容易分解与盐酸溶液的反应可发生反应生成酸式盐NaHCO3或CO2可发生反应生成CO2与CO2的反应可发生反应生成酸式盐不能发

3、生反应与NaOH溶液的反应可发生反应生成正盐与Ca（OH）2溶液的反应反应有白色沉淀反应有白色沉淀生成与CaCl2溶液的反应反应生成白色沉淀用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业、洗涤剂的成份发酵粉、治疗胃酸过多的药剂鉴别溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生加热固体物质，产生能使石灰水变浑浊的气体。相互转化关系 CO2、H2ONa2CO3 NaHCO3 例题1 苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物的消耗量的角度说明在下列用途中选用（A）苏打，还是（B）小苏打，并说明原因。做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用： 。因为 。作为泡沫灭火器的药品，选用：用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪

4、器等，选用：【答案】（1）选取（A）苏打，中和等量的酸消耗Na2CO3质量、物质的量少（2）选取（B），小苏打作为泡沫灭火器的药品与硫酸铝溶液反应生成CO2（3）选取（A）苏打，去污效果好警悟 对比学习是较常用的学习方法。我们要学会比较，在比较中学习，在学习中比较，比较注重多角度，多形式，强化情景和应用，提高学习效果。第二节 镁铝及其重要化合物一、镁和铝及其化合物【知识纲要1】镁、铝单质的认识和理解 镁 铝结构原子结构示意简图原子半径 16010-10m 143物理性质密度 174gcm-3 270g熔、沸点 6488 、 1090 6604 、 2467硬度很软较软导电能力 次之强化学与非金

5、属反应与O2 2Mg +O2 MgO 4Al +3O2 2Al2O3 与其它 2Mg +N2 Mg3N2 2Al +3SAl2S3 与酸的反应与非氧化性酸 Mg +2H+=Mg 2+ +H22Al +6H+=2Al 3+3H2与氧化性酸3Mg +8HNO3 （稀）=3Mg （NO3）2+2NO+4H2O 常温下，铝可在浓H2SO4 、浓HNO3 中可发生钝化。加热情况下，铝可溶解在浓H2SO4 、浓HNO3 中。与某些氧化物的反应与H2O 可与热水反应2Mg +CO2 2MgO +C铝热反应2Al +Fe2O3Al2O3 +2Fe 与强碱的反应不与碱反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

6、O2+3H2 与某些盐溶液的反应可与FeCl3 溶液、饱和NH4Cl溶液，可放出H2 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2与Hg（NO3）2溶液反应，铝有毛刷状白色物质析出2Al+3Hg2+ =2Al3+3Hg 4Al +3O2 =2Al2O3 工 业 制 法电解熔融的氯化镁制得金属镁 MgCl2 Mg +Cl2电解冰晶石氧化铝的熔融体制取金属铝2Al2O34Al+3O2用 途制造各种轻合金导线、电缆、包装材料、防锈油漆、制合金【知识纲要2】2种氧化物氧化镁和氧化铝的比较氧 化 镁氧 化 铝物理性质水 溶 性白色粉末、微溶于水白色、难溶于水硬 度小刚玉的硬度仅次于金刚石熔 点2800

7、2045与H2O 反应MgO+H2O（冷水）=Mg（OH）2不与水反应与酸反应碱性氧化物，可溶于酸可溶于强酸与碱反应两性氧化物，可溶于强碱工业上通常由煅烧菱镁矿来制取氧化镁MgCO3 MgO +CO2 加热Al（OH）3可得Al2O3 2Al（OH）3Al2O3 +3H2O 耐火材料、制造耐火砖、耐火管、坩埚冶炼铝、耐火材料、制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器、陶瓷【知识纲要3】氢氧化镁和氢氧化铝的比较Mg（OH）2Al（OH）3物 理 性 质白色、难溶电离方程式Mg 2+ +2OH-H+AlO2-+H2OAl3+3OH-与 酸 反 应中强碱，可溶于酸，也可溶于饱和的NH4Cl 溶液弱碱，

8、可溶于强酸与 碱 反 应不溶于碱两性氢氧化物，可溶于强碱热 稳 定 性高温分解加热可分解实 验 室 制 法镁盐溶液与氢氧化钠溶液反应制得铝盐溶液与氨水反应制得例题1 据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3溶沸点较低，易升华。回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2离子方程式_。（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用_试剂鉴别，其离子反应方程式为_ 。（3）BeCl2是_（填写离子化合物或共价化合物）。（4）Li和Mg据对角线规则，性质也相似。则Li在空气中燃烧主要产物是_；同时还有少量_生成。（1）Be+2OH-=BeO22-+H2

9、（2）NaOH Be（OH）2+OH-=BeO22-+H2O（3）共价（4）Li2O Li3N 警悟:类比迁移创新了提供了学习化学知识的方法和途径，扩大了认知事件的视野。做好类比迁移，要做到正确处理好变与不变的关系。第三节 铁及其重要化合物【知识纲要1】铁和铁的化合物的转化关系 “铁三角”关系：说明：1铁位于元素周期表的第四周期，第族，为过渡元素。铁元素原子序数为26，K、L、M、N层电子数依次为2、8、14、2。2几个重、难点反应：常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化，但在加热的情况下仍能发生反应。3Fe 2O2 Fe3O4 3Fe4H2O（气） Fe3O44H2 Fe3O4+8HCl

10、=FeCl2+2FeCl3+4H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（不足） 4HNO3 （稀） Fe（NO3）3 NO2H2O3Fe（过量）8HNO3 （稀） 3Fe（NO3）2 2NO4H2O2FeCl3+SO2 +2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 6FeSO4 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Fe2（SO4）3 12FeSO4 + 3O2 + 6H2O = 4Fe2（SO4）3 +4Fe（OH）3 Fe2O3 + Fe + 3H2SO4 = 3FeSO4 + 3H2O 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2（SO4）3+

11、 2H2O 6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3 ；2FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2 ； 6FeBr2+6Cl2（等物质的量）=4FeCl3+2FeBr3 +3Br2；3氢氧化亚铁制取实验中，为了防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而影响实验结果，要用新制的硫酸亚铁溶液；另外，在实验中为了防止氢氧化亚铁被氧化，在向试管中滴加氢氧化钠溶液时要将滴管尖端插入溶液底部，慢慢挤出氢氧化钠溶液。4在配制Fe2+溶液时，要加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，同时还要加入少量对应的酸抑制Fe2+水解。5亚铁离子（Fe2+）检验方法：NaOH溶液；KSCN溶液和Cl2。6铁离

12、子（Fe3+）检验方法：KSCN溶液；苯酚；H2S；NaHCO3 。例题1 用下面三种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色F

13、e（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。方法三：由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。（2）电解液c可以是 。（填编号）A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）d为苯，其作用是_，在加入苯之前对c应作何简单处理_。（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号） _。A改用稀硫酸做电

14、解液 B适当增大电源的电压C适当减小两电极间距离 D适当降低电解液的温度（5）若c中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_。方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。方法三 （1）Fe Fe-2e-=Fe2+（2）BC（3）隔绝空气 加热赶走空气（4）BC（5）白色沉淀迅

15、速转变成灰绿色、逐渐转变成红褐色警悟：从化学性质上看，Fe（OH）2易被O2氧化，引发了如何制取较纯Fe（OH）2的问题。这里激发了学生的发散思维能力，创新了实验操作技术、技巧，值得关注和借鉴。第四节 用途广泛的金属材料及金属的活动顺序【知识纲要1】 金属活动顺序表金属活动顺序表K Ca NaMgAlMn Zn Cr Fe Ni Sn Pb（H）Cu Hg AgPt Au金属原子失电子的能力（还原性）强 弱金属阳离子的电子能力（氧化性）弱 强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能与水反应置换常温下加热时不能置换与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）能发生置换反应，生成H2。与强氧化性

16、酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换出后面的金属在自然界中的存在形式化合态化合态和游离态游离态金属冶炼电解法热还原法（Cu、W用还原剂法）热分解法注：Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。例题 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2（OH）2CO3按

17、反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是（1）2Al6H+=2Al3+3H2或2Al3Cu2+=2Al3+3Cu2CuO2H2OCO2=Cu2（OH）2CO3（2）白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al3+3OH-= Al（OH）3 Al（OH）3OH-= AlO2-2H2O（3）3MnO24Al3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H+= Mn2+O22H2O最先结识金属活动性顺序表是应用于金属和酸的置换反应。运用金属活动性顺序表可以逐一详尽品味。例如：金属冶炼的方法与金属的活动性顺序有相关性，即：